一、物质的量浓度 1.定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。 2.符号：CB 3.单位：mol/L 或mol·L-1

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1 一、物质的量浓度 1.定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。 2.符号：CB 3.单位：mol/L 或mol·L-1
4.表达式：CB= nB / V（溶液体积） ↓ （溶质B物质的量）

2 思考： 1.将1mol 氯化钠溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度是不是1mol/L？ （不是）
2.1L58.5g氯化钠溶液的物质的量浓度是不是1mol/L？ 3.从1mol/LNaOH溶液中取出100mL,取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？哪些量变了？哪些量没变？ （不是） （是） （溶质物质的量变了。溶液物质的量浓度不变）

3 总结： 1.溶质是用物质的量而不是用质量表示 2.是溶液的体积，并非溶剂体积 3.单位与气体摩尔气体的单位要区分
4.从某溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同（溶液是均一的、稳定的） 5.以带有结晶水的物质做溶质，在确定溶质的物质的量浓度时。结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量

4 练习 1、用40g氢氧化钠配成2L 溶液，所得溶液物质的量浓度是多少？ c(NaOH)= 0.5mol/L
2、物质的量浓度为2mol/L的硫酸250mL，含硫酸物质的量为多少？ n(H2SO4)=0.5mol

5 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器：容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙 2.容量瓶的使用
（1）容量瓶有三个标记：刻度线、容量、温度。 （2）常用规格：100mL、 250mL、500mL、1000mL.

6 (3)a.使用前要检查是否漏水：往瓶内加入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指摁住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围只否漏水，如果不漏，正立后将瓶塞旋转180°后塞紧，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作皆无漏水，即表明容量瓶不漏水，方可使用 b.使用前用蒸馏水洗净， 但不能用待配的溶液润洗。

7 （4）容量瓶使用注意 只用于配制溶液，容量瓶中不能将固体或者液体浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能做为反应容器，不能长期贮存溶液
溶液注入容量瓶前需恢复常温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用 容量瓶规格固定，配制溶液时可根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶. (容量瓶的规格选择要等于或大于所配溶液的体积)

8 使用前，除洗涤外，还应检验容量瓶是否漏水
向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失 容量瓶上只有一个刻度，读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内凹液面的最低点相切

9 3、溶液的配制 （1）步骤：计算→称量（量取） →溶解 （稀释） →转移→洗涤→定容→摇匀→ 装瓶 （2）注意问题：
（1）步骤：计算→称量（量取） →溶解 （稀释） →转移→洗涤→定容→摇匀→ 装瓶 （2）注意问题： ①溶液注入容量瓶前需恢复到室温 ②用胶头滴管定容后再摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水

10 ③如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸出,必须重配
④摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线，必须重新配制 4、误差分析（C=n/V）

11 错误操作 n V c 称量 转 移 定容 ↑ ↑ - ↑ ↑ - ↓ ↓ - - ↓ ↑ - ↓ ↑ ↓ - ↓ ↓ - ↓ - ↑ ↓ ↓
配制步骤 错误操作 n V c 计算 计算结果5.85g，称5.9g 称量 砝码生锈（没有脱落） 少量药品沾在滤纸上 溶解 为促进溶解而加热，将热溶液转至容量瓶 转 移 溶质溶解放热，溶液未冷 玻璃棒在刻度线上引流 洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 定容 仰视 超出刻度线，吸出一部分水 摇匀 摇匀后液面下降，补充水 装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 ↑ ↑ - ↑ ↑ - ↓ ↓ - - ↓ ↑ - ↓ ↑ ↓ - ↓ ↓ - ↓ - ↑ ↓ ↓ - ↓ - ↑ ↓ - ↑ ↓

12 5、溶液稀释问题的计算 （1）公式： c（浓溶液）× V（浓溶液）= c（稀溶液） × V（稀溶液） （2）原理：溶质物质的量不变

13 练习： 用18mol/L浓硫酸配制100mL1mol/L稀硫酸，需要浓硫酸的体积为多少？ 解： c（浓溶液）× V（浓溶液）=
得：18mol/L × V(浓硫酸）=0.1L × 1mol/L V(浓硫酸）≈ L=5.6mL

14 三、物质的量浓度.溶质的质量分数与溶解度之间的关系
物理量 物质的量浓度 溶质的质量分数 溶解度 概 念 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 用溶质的质量与溶液的质量之比来表示 固体溶解度是指在一定温度下某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 单位 mol/L 无 g 表达式 c(B)=n/V ω =m（质）/m（液） ×100% m（质）/m（剂）= s/100 特 点 溶液是均一的、稳定的，所以无论取多少溶液，其物质的量浓度、溶液中溶质的质量分数不变，只是溶液的物质的量、质量发生变化。若温度不变，其溶液度也不变

15 例1、将质量分数为a%，物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为C2mol/L，则C1与C2的关系是
例2、将物质的量浓度为5mol/L的盐酸溶液100mL与100mL2mol/L的盐酸溶液混合，若混合后溶液体积为原两种溶液体积之和，求混合后溶液的浓度 例3、将100g物质的量浓度为18mol/L的硫酸（密度为1.98g/mL）与100g1mol/L的硫酸（密度为1.02g/mL）混合后得到溶液密度为1.50g/mL的硫酸溶液物质的量浓度为？ 例4、将标准状况下aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度为？