章末专题复习.

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1 章末专题复习

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3 一、金属单质及其重要化合物的转化关系 1．钠及其重要化合物的转化关系

4 2．铝及其重要化合物的转化关系

5 3．铁及其重要化合物的转化关系

6 二、焰色反应 1．焰色反应的实验操作 2．掌握两种金属及其离子的焰色反应 (1)钠或钠离子——焰色反应呈黄色 (2)钾或钾离子——焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。

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8 钠及其化合物(Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3)的性质是高考考查的核心内容。常考查以下几个方面：(1)钠与水(或盐溶液)反应的原理和现象，
(2)Na2O2与H2O、CO2反应，(3)NaOH的有关性质， (4)Na2CO3、NaHCO3在与酸反应的原理、快慢及消耗酸的量(或生成CO2的量)大小比较。考题除在选择题中对这些知识直接考查外，还利用这些知识结合其他元素及其化合物为载体，编制推断题、简答题和计算题。

9 【例1】 将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足够量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是
A．a＝b　　　　　　 B．a＞b C．a＜b D．无法确定 【解析】　Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。等物质的量的Na2O和Na2O2与水反应时，生成等质量的NaOH，耗去了等质量的水，剩余水的质量相等，则溶液的质量分数相等。 【答案】　A

10 【例2】　(2009·全国理综Ⅰ卷·11)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将W1g样品加热，其质量变为W2g，则该样品的纯度(质量分数)是
(　　)

11 【解析】　设样品中含NaHCO3的质量为x。

12 近年来高考中，铝及其化合物的内容逐渐增多，如它们在离子共存、离子方程式、物质的鉴别与推断等题型中都大量出现。此外它们与酸反应的定量计算，Al3＋与OH－，AlO与H＋的相对量对反应产物、现象的影响和计算。Al2O3、Al(OH)3等的性质在无机推断题中的应用也常出现。预计在今后这部分还会增加图像的考查。 学习时，要牢固掌握铝的性质及铝三角之间的转化关系。

13 【例3】　某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实验下图所示的物质之间的变化：

14 据此判断： (1)固体B所含物质的化学式为________。 (2)固体E所含物质的化学式为________。 (3)反应①的离子方程式为______________________。

15 【解析】　铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，这是因为铝的金属性不强，已表现出一定的非金属性，考生要紧紧围绕这一中心，展开思路，那么困难就迎刃而解了。加入水后，沉淀是Al2O3、Fe2O3，Al2O3是两性氧化物，溶于NaOH溶液生成NaAlO2， NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3， Al(OH) Al2O3＋3H2O；KAl(SO4)2溶于氨水， Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，溶液中的离子组成(NH4)2SO4、K2SO4，从而得出正确答案。

16 【答案】　(1)Al2O3　(2)(NH4)2SO4、K2SO4
【点拔】　此题应注意利用Al(OH)3、Al2O3的两性来分析推断。

17 【例4】　根据下图的化学反应框图解图。

18 (1)单质F是________，溶液H中所含的主要离子是
______________________________________。 (2)写出下列反应的化学方程式： C＋L―→F＋E：________________________； B―→F＋H：__________________________。 (3)写出下列反应的离子方程式： E＋Cl2―→G：__________________________； G＋C―→E：______________________________； D―→H：__________________________________。 (4)由C―→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写化学式)________________________________。

19 【解析】　解答此类问题，一般地可以从正、逆双向思维入手。找到“突破口”，然后依图示逐渐扩展，直到“破译”整个网络，得到全部答案。若从正向思维开始。由化合物A、单质B反应生成单质C和化合物D出发，这种两种固体之间发生的反应，在中学学过的不多，印象最深当属“铝热法”，鉴于B还可以跟强碱溶液反应，可合理地假定单质B为铝，那么A应是一种不太活泼金属的氧化物，如铁的氧化物。也可从逆向思维开始。单质C与酸反应说明单质可能是金属；溶液E与Cl2反应及溶液G与单质C反应，说明为氧化还原反应，并且说明单质为变价金属，即为铁。

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21 1.铁及其化合物间的转化

22 2．铁及其化合物的知识在高考及统考试题中屡见不鲜，主要考查：①铁的合金及钢铁的腐蚀与防护；②Fe的化合物的生成条件及Fe、Fe2＋、Fe3＋三种价态的相互转化规律；③Fe2＋、Fe3＋的检验，铁及其化合物的颜色、Fe3＋的氧化性；④铁及化合物在社会生活中的实际应用。 近几年高考试题和统考题对这部分的内容考查主要以选择题、填空题、推断题、实验题的形式出现，几乎每年都是出题的热点，特别是Fe2＋、Fe3＋的相互转化及Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备等，学习时应重点对待。

23 【例5】 向15g铁和氧化铁的固态混合物中，放入一定物质的量浓度的稀硫酸150mL，固体全部溶解，同时放出气体(标准状况下)1
【例5】　向15g铁和氧化铁的固态混合物中，放入一定物质的量浓度的稀硫酸150mL，固体全部溶解，同时放出气体(标准状况下)1.68L；再向所得溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，则原硫酸溶流的物质的量浓度为 (　　) A．1.5mol/L　　　　　 B．2mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L

24 【答案】　B

25 【例6】　往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是(　　)
A．不溶物一定是铜 B．不溶物一定含铜，但不一定含铁 C．不溶物一定是铁 D．溶液中一定含有 ，但不一定含有

26 【答案】　B

27 1.突破点 (1)特殊颜色 ①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色) ②有色溶液 含有的离子 Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋ 颜色 浅绿色 黄色 蓝色 紫红色

28 ③有色固体 红色：Cu、Fe2O3(红棕色) 红褐色：Fe(OH)3 绿色：Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O 蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 黑色：CuO、FeO、MnO2、炭黑 浅黄色：Na2O2、AgBr 白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、 Mg(OH)2

29 (2)特殊性质 ①在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。 ②遇SCN－显红色的只有Fe3＋。 ③常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3。 ④不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)。

30 (3)特征反应 ①能与强碱反应产生气体的物质：活泼的金属，如Na、Al、Zn等；不稳定的弱酸盐，如碳酸盐、碳酸氢盐等。 ②能与强碱反应产生气体的物质：单质，如Al等；盐类，如铵盐等。 ③既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：金属单质，如Al等；两性氧化物，如Al2O3等；两性氢氧化物，如Al(OH)3等；弱酸的铵盐，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等；弱酸的酸式盐，如NaHCO3等。

31 ④能与水反应产生气体的物质：活泼的金属单质，Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4)等；金属过氧化物，如Na2O2等。

32 (4)特殊的转换关系 ②三角转换

33 2.方法 由于无机推断题综合性强，涉及面广，按以下步骤分析题目，往往能迅速理清思想，高效解题。 审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证

34 【例7】　A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

35 (1)写出化学式：A__________，B____________，
C____________，D____________，E____________。 (2)写出下列反应的离子方程式： A→B_______________________________________ A→D_______________________________________

36 【例8】　有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火焰都呈黄色，它们之间可发生如图所示的转化，则这四种物质分别为：

37 A___________________________________________。
B__________________________________________。 C__________________________________________。 D__________________________________________。 有关反应的离子方程式： ①______________________________________； ②______________________________________； ③______________________________________； ④______________________________________； ⑤______________________________________。

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