2-1 認識電解質 2-1　溶液與離子.

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1 2-1 認識電解質 2-1　溶液與離子

2 電解質 電解質： 凡化合物可溶於水而且可導電者稱之。 包括酸、鹼、鹽類。
電解質並非在所有狀態下皆能導電，固態電解質無法導電，必須將電解質溶於水中才能導電。

3 電解質 電解質： 凡化合物可溶於水而且可導電者稱為電解質。 包括酸、鹼、鹽類。 水溶液酸性 鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3
醋酸CH3COOH 水溶液中性 氯化鈉NaCl、氯化鉀KCl、硝酸鉀KNO3 水溶液鹼性 氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、 碳酸氫納NaHCO3

4 電解質 可溶於水 酒精C2H5OH、葡萄糖C6H12O6 非電解質： 不導電 化合物可溶於水而無法導電或不溶於水者稱之。
氧化鐵Fe2O3、氧化銅CuO、 各種沉澱（ex：碳酸鈣CaCO3）

5 電解質 電解質一定為化合物。 導電 金屬可導電，但非化合物，故為非電解質。（ex：水銀） 非電解質： 但非化合物
化合物可溶於水而無法導電或不溶於水者稱之。 導電 但非化合物 電解質一定為化合物。 金屬可導電，但非化合物，故為非電解質。（ex：水銀） 固態可導電 電解質在固體不會形成離子所以不會導電，因此固體會導電者為非電解質。（ex：銅、鐵、石墨）

6 電解質 電解質是如何導電的呢？ 水的導電： 一般而言，純水是無法導電的。
然而，水是良好的溶劑，容易溶解各種電解質而導電，所以電源處不能積水，身體潮濕也不能觸摸電器，以防觸電。 電解質是如何導電的呢？

7 解離說 瑞典科學家阿瑞尼士於1884年提出 「電解質解離說」（簡稱電離說）： A.電解質溶於水會自動分解成帶電的粒子， 此現象稱為解離。
　此現象稱為解離。 　　　　氯化鈉解離：NaCl→Na++Cl- 　　　　硫酸解離：H2SO4→2H++SO4-2 　　　　氫氧化鈉解離：NaOH→Na++OH-

8 解離說 瑞典科學家阿瑞尼士於1884年提出 「電解質解離說」（簡稱電離說）： B.帶正電的粒子稱為正離子， 帶負電的粒子稱為負離子。
　帶負電的粒子稱為負離子。 C.電解質的水溶液中， 　正離子所帶的總電量＝負離子所帶的總電量 （但正離子與負離子的數目不一定相等）

9 解離說 正離子所帶的總電量＝負離子所帶的總電量 （但正離子與負離子的數目不一定相等） CaCl2 NaCl Na+：Cl-＝1：1

10 解離說 瑞典科學家阿瑞尼士於1884年提出 「電解質解離說」（簡稱電離說）： D.電解質的水溶液呈電中性。
　意即正、負離子不會單獨存在電解質水溶液中 E.電解質溶於水時， 　能大部份解離者稱為強電解質， 　若只能少部份解離者稱為弱電解質。

11 電解質的導電 電解質：電解質導電是靠正負離子的移動。 導 體：導體的導電是靠自由電子的移動。 【註】與電池正極相接的電極棒稱為正極，
　電解質：電解質導電是靠正負離子的移動。 　導　體：導體的導電是靠自由電子的移動。 【註】與電池正極相接的電極棒稱為正極， 　　　與電池負極相接的電極棒稱為負極。

12 離子的移動 A.固態時 電解質在固態時，其組成的正、負離子距離短，彼此間有強烈的吸引力而結合在一起，不能自由移動，故不能導電。

13 離子的移動 B.溶於水 電解質溶於水後，彼此間距離加大，吸引力減弱，而能夠自由移動。 離子在電解質水溶液中，可四面八方自由移動，
但當電流接通時，正離子游向負極，負離子游向正極，構成電流。

14 離子的移動 電流接通時， 正離子游向負極， 負離子游向正極， 構成電流。 負極 正極

15 離子的移動 電極兩端的變化：（詳情請見九年級－電流的化學效應） 電解質導電時，在正、負兩極會發生化學變化，即所謂的電解反應。
負極產生：金屬、氫、鹼 正極產生：非金屬、酸、氧

16 迷你練習　電解質 　辰元將電池組、燈泡、導線與電極棒連接起來，並將食鹽水倒入水槽中，如圖所示，請回答下列問題： 1.通電後，當電流通過食鹽水時，下列敘述何者錯誤？ (A)燈泡將發亮　　　　　　 (B)甲電極為正極　 (C)鈉離子將往甲電極移動　 (D)甲乙兩極皆會產生氣泡。 D

17 C C 迷你練習 電解質 2.此實驗可以證明下列何者？ (A)食鹽水是一種中性溶液 (B)食鹽可以導電 (C)食鹽是一種電解質
迷你練習　電解質 2.此實驗可以證明下列何者？ (A)食鹽水是一種中性溶液　 (B)食鹽可以導電 (C)食鹽是一種電解質　　　 (D)食鹽水中的食鹽將往正極移動。 3.將水槽中的食鹽水改成下列何種水溶液，通電後燈泡 　不會發亮？ (A)氫氧化鈉水溶液　 (B)氯化鉀水溶液　 (C)酒精水溶液　 (D)醋酸水溶液。 C C

18 0.2 0.1 0.2 0.4 迷你練習 電解質 甲溶液內含碳酸鈉(Na2CO3) 0.1莫耳；
迷你練習　電解質 甲溶液內含碳酸鈉(Na2CO3) 0.1莫耳； 乙溶液內含氯化鈣(CaCl2) 0.2莫耳。試問： 甲溶液內含　　　莫耳鈉離子， 　　　莫耳碳酸根離子， 乙溶液內含　　　莫耳鈣離子， 　　　莫耳氯離子。 0.2 0.1 0.2 0.4

19 CaCO3 0.1 10 0.1 0.1 0.1 0.2 0.1 0.1 0.2 迷你練習 電解質 將甲、乙兩溶液均勻混合，並令其反應完畢。
迷你練習　電解質 將甲、乙兩溶液均勻混合，並令其反應完畢。 則會產生　　　　　，　　　莫耳，　　　克。 反應方程式： 使用莫耳數： 剩餘的水溶液內含 　　　莫耳碳酸鈉，　　　莫耳氯化鈣， 　　　莫耳碳酸鈣，　　　莫耳氯化鈉。 CaCO3 0.1 10 Na2CO3 ＋ CaCl2  CaCO3 ＋ 2NaCl 0.1 0.1 0.1 0.2 0.1 0.1 0.2

20 迷你練習　電解質 剩餘的水溶液內含 　　　莫耳碳酸鈉，　　　莫耳氯化鈣， 　　　莫耳碳酸鈣，　　　莫耳氯化鈉。 解離後，水溶液含 　　　莫耳鈉離子，　　　莫耳碳酸根離子， 　　　莫耳鈣離子，　　　莫耳氯離子。 Na2CO3 ＋ CaCl2  CaCO3 ＋ 2NaCl 0　 　0 0.2　　0.1 0.1 沉澱不溶於水 0.2　　0.2 0.1 0.2 0.2 0.1 0.4