氯气的实验室制法 设计制作 於如相.

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1 氯气的实验室制法 设计制作 於如相

2 1、写出实验室制备O2、H2的化学方程式 2KClO3== 2KCl+3O2↑ MnO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3 瑞典化学家舍勒 他测定过软锰矿（二氧化锰）的性质。证明软锰矿是一种强氧化剂。他用盐酸与软锰矿首次实现了下述反应：
  MnO2 ＋HCl → MnCl2＋H2O＋ C12 ↑ 他发现，这种呛人的黄色气体（C12）能使染料退色，有许多奇特的性质。 舍勒 【瑞典】 公元1742一1786

4 MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为零价氯。 1.原理： 2.药品：
3.化学方程式： 得2e- MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 失2e-

5 4.气体发生装置与仪器 思考 分液漏斗 铁架台(带铁圈铁夹) 装置与制H2的有何不此同？ 双孔塞 导管 圆底烧瓶 石棉网 酒精灯

6 5.收集方法： a.向上排气法 b.排饱和食盐水法 6.尾气处理： NaOH溶液 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O 7.除杂与干燥 HCl气体 (饱和食盐溶液) 水蒸气 浓硫酸 (无水CaCl2)

7 ①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中

8 板书设计 二、氯气的实验室制法 1、原理：用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为零价氯。 2、药品：二氧化锰、浓盐酸
3、化学方程式：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O  离子方程式： MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑ 4、仪器及装置： 5、收集：向上排空气法 6、尾气处理：玻璃导管通入氢氧化钠溶液中 7、除杂：饱和食盐水 8、干燥：浓硫酸 或无水CaCl2

9 选择气体发生装置的原则是反应物的状态和反应条件
发生装置类型 装配发生装置的主要仪器 收集气体方法 项目 向上排气法（或排饱和食盐水法） Cl2 固液加热 排水法（或向上排空气法 O2 固固加热 排水法（或向下排空集气法 H2 排水法（或向下排空气法 固液不加热

10 1、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 （ ）
①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 A ①②③④⑤ B ④③①②⑤ C ①③④②⑤ D ①④③②⑤ C

11 实验步骤 ①连接好装置，检查气密性 ②在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ③往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中
④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中

12 Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2 ↑+2H2O
2、实验室还可用KMnO4或KClO3代替MnO2与浓盐酸反应制氯气 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑ Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2 ↑+2H2O

13 KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑ KClO3 HCl
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑+ 8H2O KMnO4 HCl KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑ KClO3 HCl