第三次实验 酸碱滴定.

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1 第三次实验 酸碱滴定

2 目的要求 1 练习滴定操作 2 测定盐酸溶液和氢氧化钠溶液的浓度 (mol/l)

3 实验原理 利用酸碱中和反应，可以测定酸或碱的浓度。
量取一定体积的酸溶液，用碱溶液滴定，可以从所用的酸溶液和碱溶液的体积（va和vb）与酸溶液的浓度（Ca） 算出碱溶液的浓度（Cb）： Ca *va ＝ Cb* vb Cb ＝ Ca va/vb 反之，也可以从Va、Vb和Cb求出Ca。

4 中和反应的化学计量点可借助于酸碱指示剂确定。
本实验用HCL溶液来滴定已知浓度的碳酸钠标准溶液，标定HCL 溶液的浓度。再用未知浓度的NaOH溶液来滴定已标定的盐酸溶液,测定NaOH溶液。

5 仪器和药品 1 仪器 酸碱滴定管，移液管，锥形瓶。 2 药品 NaOH溶液 HCL溶液 甲基橙、酚酞指示剂 Na2CO3标准溶液(0.05mol/l)

6 实验内容 一、 HCL溶液浓度的标定 （1）润洗。把已洗净的酸式滴定管用盐酸溶液荡洗三遍。每次都要将滴定管持平、转动、最后溶液从尖嘴放出。再将HCL溶液装入滴定管中，赶走橡皮管和尖嘴部分的气泡，调整管内液面得位置恰好为“0.00”。 （2）用移液管量取20.00mlNa2CO3标准溶液，把它加到锥形瓶中，再加入2~3滴甲基橙指示剂，摇匀。 （3）转动酸式滴定管玻璃塞，使液体滴入锥形瓶中。开始，液滴流出的速度可以快一些，但必须成滴而不是一股水流。酸液滴入瓶中，局部出现粉红色，随着摇动锥形瓶，红色很快消失。当接近终点时，粉红色消失较慢，就应该逐滴加入酸液。最后应控制加半滴，即令液滴悬而不落，用锥形瓶内壁将其靠下，摇匀。放置半分钟后红色不消失，即认为已达终点。稍停，记下滴定液面的位置（体积） 如上法，再取Na2CO3标准溶液，用HCL溶液滴定，重复两次，要求3次所用酸液的体积相差不超过0.10ml。

7 滴定过程中应注意以下几点： 滴定完毕后，尖嘴外不应留有液滴，尖嘴内不应留有气泡。 滴定过程中，酸液可能溅在锥形瓶内壁的上部，最后半滴酸液也是由锥形瓶内壁沾下来。因此，在快到终点时，要用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，以（减小）误差。

8 2、 NaOH溶液浓度的测定 （1）润洗。把已洗净的碱式滴定管用NaOH溶液荡洗三遍。每次都要将滴定管持平、转动、最后溶液从尖嘴放出。再将草酸钠溶液装入滴定管中，赶走橡皮管和尖嘴部分的气泡，调整管内液免得位置恰好为“0.00”。 （2）将酸式滴定管加满HCL溶液，液面调至0.00ml。从酸式滴定管放约20mlHCL溶液到锥形瓶中，加入2～3滴酚酞，摇匀。 （3）挤压碱式滴定管橡皮管内的玻璃球，使液体滴入锥形瓶中。开始，液滴流出的速度可以快一些，但必须成滴而不是一一股水流。碱液滴入瓶中，局部出现粉红色，随着摇动锥形瓶，红色很快消失。当接近终点时，粉红色消失较慢，就应该滴加入碱液。最后应控制加半滴，即令液滴悬而不落，用锥形瓶内壁将其靠下，摇匀。放置半分钟后粉红色不消失，即认为已达终点。稍停，记下滴定液面的位置（体积） 如上法，再取盐酸溶液，用NaOH溶液滴定，重复两次，要求3次所用碱液的体积相差不超过0.10ml，。

9 注：由于空气中CO2的影响，已达到终点的溶液放久后又会褪色。这并不说明中和反应没有完全。

10 1、HCL溶液浓度的标定 实验序号 1 2 3 HCL溶液用量，ml Na2CO3溶液用量，ml Na2CO3溶液浓度，mol/L
HCL溶液浓度，mol/L HCL溶液平均浓度， mol/L

11 2、 NaOH溶液浓度的标定 实验序号 1 2 3 NaOH溶液用量ml HCL溶液用量ml NaOH溶液浓度，mol/L