配合物的形成和应用.

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1 配合物的形成和应用

2 战争结束后，波尔 从溶液中还原提取出金 并重新铸成诺贝尔奖章。 重新铸成的奖章更加灿烂 夺目，因为它凝聚着波尔 对祖国的无限热爱。 著名丹麦物理学家 波尔在二战期间被迫离开 被德国占领的祖国，为了 保护他的诺贝尔奖章， 他将奖章溶入王水中。 纳粹分子闯入波尔家， 那瓶溶有奖章的王水 就在他们的眼皮底下， 丝毫没有被发现。

3 教学目标： 1、了解配合物的形成条件。 2、知道配合物的组成部分，能指出配合物中的中心原子、配位体、配位原子、配位数及内界和外界。 3、了解配合物的应用。

4 【实验1】 取5ml饱和硫酸铜溶液于试管中，向其中逐滴滴入浓氨水，振荡，观察实验现象。
【实验1现象】 先有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解 生成深蓝色溶液

5 问题思考： 1、H+与NH3通过什么作用形成NH4+的？ 形成上述作用要满足什么条件？ 2、 Cu2+ 和NH3可能是通过什么作用形成[Cu(NH3)4]2+ 的？

6 [Cu(NH3)4]2+ 的结构简式为： 2+ Cu NH3 H3N

7 一、配合物的形成 1. 形成条件： 一个原子有 ，另一个原子有接受孤电子对的 。 孤电子对 空轨道 2.配合物: 由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。 例如:[Cu(NH3)4] SO4、Fe(SCN)3 、 [Ag(NH3)2]OH 、 Na3[AlF6]等

8 中心原子：通常是金属元素（离子和 配位体：含孤电子对的分子和离子。 配位原子：具有孤电子对的原子。如： 二.配合物的组成
原子），少数是非金属元素，例 如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni， B(Ⅲ)，P(Ⅴ)…… 配位体：含孤电子对的分子和离子。 如： F－，Cl－， Br－，I－， OH－， CN－，H2O，NH3，CO … 配位原子：具有孤电子对的原子。如： N、O、F、 Cl、S等。

9 课本P77问题解决2 在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？ 中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+ 配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO

10 考考你 1.指出[Co(NH3)5Cl]Cl2配合物的中心原子，配位体，配位数以及内界，外界，并写出它的电离方程式 [Co(NH3)5Cl]Cl2 2.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ） A、[Co(NH3)4Cl2]Cl B、[Co(NH3)3Cl3] C、[Co(NH3)6]Cl D、[Co(NH3)5Cl]Cl2 B 方法总结：分清内界和外界

11 C B 练一练 1、下列分子或离子中都存在着配位键的是 A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+
C．N2、HClO D．[Cu(NH3) 4]2+ 、PCl3 B 2、下列不能作为配合物的配位体的是 A、H2O B、NH3 C、CH4 D、CN- C 方法总结：要知道配合物的形成条件

12 二、配 合 物 的 应 用 先生成沉淀，后沉淀溶解，得无色溶液。
【实验1 】 在5﹪的硝酸银溶液中逐滴加入2 mol·L-1氨水,直至生成的沉淀恰好全部溶解为止,制得银氨溶液。 实验现象： 先生成沉淀，后沉淀溶解，得无色溶液。

13 溶液变成血红色。 实验现象： 二、配 合 物 的 应 用
【实验2 】向一支试管中加入3mL 2﹪的氯化铁溶液,再滴入2～3滴的硫氰化钾(KSCN)溶液,观察实验现象。 实验现象： 溶液变成血红色。

14 二、配 合 物 的 应 用 Cu2+ Fe3+ Cu2+ Fe3+ Cu(OH)2 (蓝色沉淀) Fe(OH)3 (红褐色沉淀)
【实验3 】在两支试管中分别加入2mL 5﹪的硫酸铜和5﹪的硫酸铁的混合溶液,向一支试管中滴加 10﹪的氢氧化钠溶液,向另一支试管中滴加浓氨水,观察实验现象。 Fe3+ Cu2+ NaOH Cu(OH)2 (蓝色沉淀) Fe(OH)3 (红褐色沉淀) Fe3+ Cu2+ NH3·H2O [Cu(NH3)4] 2+ (深蓝色溶液) Fe(OH)3 (红褐色沉淀)

15 原理： 波尔是怎样保存金质奖章的呢？ Au+ NO3 + 4H + 4Cl = AuCl4 + NO↑ + 2 H2O - +
（四氯合金酸根离子）

16 配合物在生活、生产和科技等方面都具有十分重要的应用：
在植物生长中起光合作用的叶绿素，是一种含镁的配合物；人和动物血液中起着输送氧作用的血红素，是一种含有亚铁的配合物；维生素B12是一种含钴的配合物；人体内各种酶（生物催化剂）的分子几乎都含有以配合状态存在的金属元素。化工生产、污水处理、汽车尾气处理、模拟生物固氮都需要一些特殊性能的配合物作催化剂。

17 C A 知识拓展 1、配合物 [Co(NH3)5Cl](NO3)2 中，中心离子的电荷数是 A、+1 B、+2 C、+3 D、无法确定
2. 能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是 A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．CCl D．浓氨水 A 方法总结：分清内界难电离、外界易电离

18 能力提升 1、配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3+的配位数为6，H2O和Cl-均可作为配位体， H2O、Cl-和Cr3+有三种不同的连接方式，形成三种物质，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。将它们配成相同物质的量浓度的溶液，各取相同体积，向其中分别加入过量的AgNO3溶液，完全反应后，所得沉淀的物质的量之比为3：2：1。 试推断出三种配合物的内界？

19 2、现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。
提示：先写出两者的电离方程式进行比较。

20 [Co(NH3)6]Cl3=[Co(NH3)6]3++3Cl- [Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-
实验方案： 1、称取相同物质的量的两种晶体，分别配成溶液。 2、向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液。 3、静置，过滤。 4、洗涤沉淀，干燥 5、称量。 结果：所得固体质量多的即为[Co(NH3)6]Cl3， 所得固体质量少的即为[Co(NH3)5Cl]Cl2 。

21 再见！