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硫酸亚铁和硫酸亚铁铵的制备
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实验总体流程
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方法提要（一） 1．FeSO4 · 7H2O的制备 主反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 · 7H2O 副反应：
（1）硫酸亚铁有三种水合物：在溶液中可以相互转变 （2）FeSO4在弱酸性溶液中能被空气氧化，生成黄色的三价铁的碱式盐： 4 FeSO4 + O2 + H2O = 4 Fe(OH)SO4
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FeSO4 + (NH4)2SO4 = FeSO4 ·(NH4)2SO4
方法提要（二） 2．FeSO4 ·(NH4)2SO4 · 6H2O的制备 主反应： FeSO4 + (NH4)2SO4 = FeSO4 ·(NH4)2SO4 等摩尔的硫酸亚铁和硫酸铵溶液混合，溶液经浓缩后冷至室温即可得到溶解度较小的硫酸亚铁铵复盐FeSO4 ·(NH4)2SO4 · 6H2O晶体。
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简单步骤（一） 1．FeSO4 · 7H2O的制备 （1） 8g铁屑于250ml锥形瓶中，加10% Na2CO3 溶液40 ml，小火加热10min，以除去铁屑表面的油污。 （2）加入3mol/L H2SO4溶液60 ml，水浴加热控制温度勿超过90℃。 （3）反应结束后，趁热减压过滤（二层滤纸），弃去黑色泥状物，得到绿色的硫酸亚铁溶液。 （4）将溶液转移至蒸发皿中，于水浴上蒸发浓缩，温度保持在70℃以下。当开始有晶体出现时，停止蒸发，冷却，FeSO4 · 7H2O晶体。 （5）减压过滤，润洗，抽气干燥，称量，计算产率。
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简单步骤（二） （6）称取FeSO4 · 7H2O 产品20g，加入配制70℃饱和溶液所需0.2mol/L H2SO4的量；
2．FeSO4 ·(NH4)2SO4 · 6H2O的制备 （6）称取FeSO4 · 7H2O 产品20g，加入配制70℃饱和溶液所需0.2mol/L H2SO4的量； （7）另取等摩尔的(NH4)2SO4，加水配成70℃的饱和溶液（附注3），加至FeSO4溶液中，小火加热，使完全溶解。 （8）冷却后即得到硫酸亚铁铵晶体。减压过滤，用少量水及95%乙醇各润洗一次，抽气干燥，称量，计算产率。
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思 考 题 1．浓缩硫酸亚铁溶液时，为何不能将溶液煮沸？ 2．如果硫酸亚铁溶液已有部分被氧化，则应如何处理才能制得纯的硫酸亚铁？
思 考 题 1．浓缩硫酸亚铁溶液时，为何不能将溶液煮沸？ 2．如果硫酸亚铁溶液已有部分被氧化，则应如何处理才能制得纯的硫酸亚铁？ 3．如何配制20克FeSO4 · 7H2O的70℃时的饱和溶液？请写出计算过程。
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