高三化学一轮复习 化学反应中的热效应 永临中学 周益飞.

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1 高三化学一轮复习 化学反应中的热效应 永临中学 周益飞

2 考纲预览 (1)了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
(2)了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念。 (3)了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 (4)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

3 高考回顾 相关考点 …… 09浙江省测试卷 根据图像判断△H （>或<0） 09年江苏化学·17 热化学方程式的书写 09年广东化学·23 盖斯定律 书写△H 的表达式 09年山东理综·28 △H 的计算 09年海南化学·12 据盖斯定律计算△H 09年福建理综·23 09年安徽理综·25 盖斯定律 热化学方程式书写 09年天津理综·6 热化学方程式、图像、盖斯定律、 △H等 09宁夏理综·28 图像、△H、热化学方程式、盖斯定律

4 燃烧、酸碱中和、活泼金属与水或酸反应、铝热反应、多数化合反应、原子结合为分子等
常见的放热反应 燃烧、酸碱中和、活泼金属与水或酸反应、铝热反应、多数化合反应、原子结合为分子等 2NO N2O △H <0 2SO2+O SO △H <0 N2+3H NH △H <0 4NH3+5O2====4NO+6H2O △H <0 催化剂 ∆ 高温高压

5 多数分解反应、盐类的水解反应、金属的冶炼(铝热除外)、分子拆成原子等。
常见的吸热反应 多数分解反应、盐类的水解反应、金属的冶炼(铝热除外)、分子拆成原子等。 C+CO CO 高温 C+H2O(g) CO+H2 高温 N2+O NO 放电 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O

6 1.反应热与焓变 反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具 有相同温度时，所放出或吸收的热量 焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中所放 出或吸收的热量 符号： △H 单位： kJ·mol-1

7 吸收热量 放出热量 反应过程中能量变化曲线图： 能量 能量 生成物 反应物 反应物 生成物 图1 图2 吸热反应 (△H >0)

8 观察下列示意图： 思考：该反应放热还是吸热？ 从键能上看：ΔH=E(反应物)总键能－E(生成物)总键能

9 问题解决1 N2和H2在一定条件下可发生如下反应： N2(g)+3H2(g) NH3(g) ，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为: N≡N akJ·mol-1 、H-H bkJ·mol-1 、N-H ckJ·mol-1 根据有关数据估算上述反应的△H，其中正确的是( ） C A. (a+3b-2c)kJ·mol B. (2c-a-3b)kJ·mol-1 C .(a+3b-6c)kJ·mol D .(6c-a-3b)kJ·mol-1

10 思考：若2molSO2和1molO2在上述条件下反应达到平衡时放出的热量为Q,则Q 198 (填>,<或=)
例题： 反应过程 2SO2(g)+O2(g) SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= − 99kJ·mol-1。 请回答下列问题： 能量 （1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ ;该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ， △H (填“增大”、“减小”或“无影响”）。 （2）图中△H= kJ·mol-1； 思考：若2molSO2和1molO2在上述条件下反应达到平衡时放出的热量为Q,则Q (填>,<或=) （3）已知单质硫的标准燃烧热为296 kJ·mol-1，请写出单质硫燃烧的热化学方程式 ，并计算由S(s)生成1molSO3(g)的△H （要求计算过程）。

11 归纳与小结:书写化学方程式时的注意事项：
2.热化学方程式 思考 1.将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出376kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________. 归纳与小结:书写化学方程式时的注意事项： (1)书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。若不标明温度和压强，则表示是在 条件下的反应热； (2)各物质化学式后必须注明物质的聚集状态（气体— ,液体 — ,固体— ，溶液 — ） (3)化学方程式中各物质前的化学计量数只表示 ，因此，在必要时可用简单的分数表示； (4) 要标明热量变化: 用表示 。若为放热反应，ΔH为“ ”；若为吸热反应，ΔH为“ ”。ΔH的单位一般为 。 (5)方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 25℃、101kpa g aq l s 物质的量 △H — + kJ·mol-1

12 3.盖斯定律及其应用 思考2:同素异形体相互转化的反应热相当小且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。 P4(白磷,s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s);△H = −2983.2kJ·mol-1 4P(红磷,s)+ 5O2 (g) = P4O10(s);△H = −2954.0kJ·mol-1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为： ____________________________________________ 白磷比红磷____________(填“稳定”还是“不稳定”) P4(白磷,s)==4 P(红磷,s); △H = − 29.2kJ·mol-1 不稳定

13 （09江苏卷17）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
问题解决2 （09江苏卷17）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s) + 2H+(aq) ===Cu2+(aq) + H2(g) △H= 64.39kJ/mol 2H2O2(l) ==2H2O(l) + O2(g) △H= −196.46kJ/mol H2(g) +1/2 O2(g) == H2O(l) △H= −285.84kJ/mol 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 。

14 C 能力提升 （09年天津理综·6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= −566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH= −226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH> −452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 C

15 1．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
习题巩固 1．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1 C．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝＋242kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋484kJ·mol－1 A

16 2.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 B

17 3.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:
P-P akJ·mol-1、P-O bkJ·mol-1、P=O ckJ·mol-1、O=O dkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是( ） A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1 C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1 D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 A

18 4.已知某温度下的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3；△H= − 197KJ/mol，在同温同压下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量Q1KJ；向另一相同的密闭容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，达平衡时放出热量Q2KJ。下列关系正确的是 ( ) A．Q1=Q2= B．Q1=Q2<197 C．Q1<Q2< D．Q2<Q1<197

19 课堂小结： 一种化学用语的表达 一组图像的识别 两种计算焓变(△H)的方法 Ea Eb △H 能量 反应过程 活化分子的最低能量E3
反应物分子 的平均能量E1 生成物分子 的平均能量E2 活化分子的最低能量E3 Ea Eb △H 反应过程 能量 一种化学用语的表达 两种计算焓变(△H)的方法 一组图像的识别

20 标准燃烧热： 在101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热 注意 (1)可燃物为1mol 中和热: (2)完全燃烧是指物质在氧气中燃烧并生成稳定物质，碳元素转化为CO2(g)，氢元素转化为H2O(l)，氮元素转化为 N2(g)，硫元素转化为SO2(g)。 在稀溶液中,酸和碱中和生成1molH2O的反应热 注意 (1)酸、碱均为稀溶液 (2)热化学方程式书写应以H2O的计量系数为1进行配平