回顾知识： 下列溶液中，离子可以大量共存的一组是（ ） C A、Na+ H NO S2- B、 Cl- Na+ ClO- Fe2+

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1 回顾知识： 下列溶液中，离子可以大量共存的一组是（ ） C A、Na+ H NO S2- B、 Cl- Na+ ClO- Fe2+ C、K+ Ba Br NO3- D、SO I Fe Na+

2 第1讲 氧化还原反应 概念

3 考纲要求： 目标要求 1．四种基本类型：化合、分解、置换，复分解。 掌握 2．理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。 理解 3．掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。 4．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目， 并能配平反应方程式。 运用 5．熟练掌握氧化性、还原性强弱比较。 6．能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒进行 氧化还原反应计算。

4 判断：下列反应哪些是氧化还原反应。 是 是 是 并说明理由 1、H2＋Cl2 ＝ 2HCl 化合反应
2、CaO + H2O ＝ Ca (OH)2 非氧化还原反应 高温 分解反应 3、CaCO3 ＝ CaO + CO2 ↑ 非氧化还原反应 置换反应 是 4、Zn + CuSO4 ＝ ZnSO4+ Cu 复分解反应 5、 Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO 非 6、 Cl2＋H2O HCl＋HClO 是

5 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 非氧化还原反应 氧化还原反应 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应

6 ③CH3CH2OH ＋CuO→ CH3CHO＋Cu＋H2O。 是
并说明理由 练习：下列反应是否属于氧化还原反应 ①有单质参加的化学反应； +1 -1 -1 +1 ② IBr + H2O = HBr + HIO； 非 +2 ③CH3CH2OH ＋CuO→ CH3CHO＋Cu＋H2O。 是 -1 -2 C2H4O C2H6O

7 练习1：写出下列物质中各元素的化合价 -1 -1 +6 Na2O2 H2O Na2FeO CH3COOH CS2 FeS K2Cr2O KO2 NaN3 -2 -1 +6

8 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物 (4) 基本规律： 升高 失 氧化 氧化
化合价____，____ 电子，被_____，_____反应 还原剂 氧化剂 = 氧化产物 还原产物 得 还原 化合价_____，___电子，被_____，_____反应 降低 还原

9 MnO2 ＋4HCl(浓)＝ MnCl2＋2H2O＋ Cl2↑
【练一练】 MnO2 ＋4HCl(浓)＝ MnCl2＋2H2O＋ Cl2↑ △ （1）氧化剂是 ，被 ，发生 反应，其产物为 产物，生成1molCl2时转移的电子数为 。 （2）HCl在反应中体现了 。 MnO2 还原 还原 还原 2NA 还原性和酸性

10 练习、写出下列反应的氧化剂和还原剂，被氧化和被还原的元素。
　5NH4NO3 ＝ 2HNO3 + 4N2↑+ 9H2O 氧化剂 　　　 ； NH4NO3 还原剂 　　　 ； NH4NO3 NH4NO3中-3价的N元素 被氧化元素 　　 　　　　　　 ； NH4NO3中+5价的N元素 被还原元素 　　　　　　　　 。 被氧化和被还原氮原子数之比为 　　　 。 5∶3

11 【知识归纳】

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13 【思考】 下列粒子既具有氧化性又具有还原性的是___。 ①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④MnO4-
⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦H2O　⑧Fe2＋　⑨S 答案：　③⑥⑦⑧⑨

14 【思考】 用单线桥或双线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况 Cl2＋SO2＋H2O＝2HCl＋H2SO4
3Cl2＋6KOH＝KClO3＋5KCl＋3H2O 2MnO4-＋5H2O2＋16H+＝2Mn2+＋5O2＋8H2O

15 × × × × √ 6.元素达到最高价态的化合物，都有强氧化性。 （ ） ×

16 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （ ） A、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B、凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应 C、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种 不同的物质 D、含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性 D