电离平衡复习 泾干中学风光 泾干中学 化学组.

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1 电离平衡复习 泾干中学风光 泾干中学 化学组

2 第三章 电离平衡 一、电解质与非电解质 在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物 电解质： 例如：酸、碱、盐，大多数金属 氧化物和少数有机物 非电解质： 在水溶液中或熔融状态下 都不能导电的化合物 例如：非金属氧化物、大多数有机物

3 二、强电解质与弱电解质 完全，不可逆 可逆 分子及离子（水合离子） 离子（水合离子） 强 电 解 质 弱 电 解 质 定 义
定 义 在水溶液中完全电离成离子 在水溶液中部分电离成离子 电离过程 完全，不可逆 可逆 溶质微粒 离子（水合离子） 分子及离子（水合离子） 常见物质 强酸 强碱 大多数盐 某些金属 氧化物 弱酸 弱碱 两性 氢氧化物 极少数盐 水

4 电离平衡：一定条件下，当V（离子化） ＝V（分子化）≠0时,溶液中离子浓度 和分子浓度都保持不变的状态。 逆 动 电离平衡的特征： 等 定
三、弱电解质的电离平衡 电离平衡：一定条件下，当V（离子化） ＝V（分子化）≠0时,溶液中离子浓度 和分子浓度都保持不变的状态。 逆 动 电离平衡的特征： 等 定 变

5 c(H+)与c(OH-)乘积为常数，用Kw 表示。 公式：Kw= c(H+)·c(OH-)
四、水的电离和溶液的pH值 2H2O OH- + H3O+ 一定温度下,在纯水或水溶液中, c(H+)与c(OH-)乘积为常数，用Kw 表示。 公式：Kw= c(H+)·c(OH-) Kw与温度有关,与溶液的浓度无关

6 中性溶液: c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 酸性溶液: c(H+) >cOH-)，
溶液的pH 计算公式:pH=-lgc(H+) pOH=-lgc(OH -), 25 ℃时,pH+pOH=14 常温下: 中性溶液: c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 酸性溶液: c(H+) >cOH-)， c(H+)> 10-7mol/L，c(H+)↑，pH↓ 碱性溶液: c(H+)＜c(OH-)， c(OH-)>10-7mol/L,c(OH-)↑pH↑

7 有关pH的计算 1.关于酸或碱稀释的计算 pH值的变化 强 酸 强 碱 弱 酸 弱 碱 稀释10倍 增1 减1 增大值〈1 减小值〈1 稀释100倍 增2 减2 增大值〈2 减小值〈2 无限稀释 ≈7(<7) ≈7(>7) ≈ 7(<7) ≈ 7(>7)

8 后的pH=原酸性强的PH+0.3 △pH≥2的两强碱等体积混和 后的pH=原碱性强的PH-0.3 有关pH的计算 2.关于酸或碱混合的计算

9 若酸过剩:c(H+)剩 =c(H+)1V1-c(OH-)2V2／V1+V2 有关pH的计算 3.关于酸碱中和的计算 若碱过剩:c(OH-)剩
=c(OH-)1V1-c(H+)2V2／V1+V2

10 五、盐类水解规律 1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 2.实质:盐的离子破坏了水的电离平衡, 促进了水的电离.使溶液中的c(H+)≠ c(OH-),从而使溶液显示一定的酸碱性

11 3、书写 ⑴水和弱电解质用分子式表示　 ⑵一般地，单水解程度小，故水解方 程式用“ ”连接，且生成物中：难 溶产物不标↓，易挥发性产物不标↑， 易分解产物不分解。 ⑶大多数双水解因相互促进而一般能进行到底，故这类水解方程式用“=”连接。

12 4、水解规律 类别 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 强酸强酸盐 举例 氯化铵 醋酸钠 醋酸铵 硫酸钠 水解结果 酸性 碱性 性由较强定
不水解

13 5、影响盐类水解的因素 (1)内因:盐的本性 ①盐的离子对应的酸或碱越弱，则 越 水解，如 ； ②正盐的离子比其对应的酸式盐的 离子 水解，如 ； ③同种元素的离子，离子电荷越高， 则越 水解，如 。

14 (2)外因: ① T↑，水解程度____，因为 ② C↓，水解程度_____，因为 ③ 加H+ 或OH- ,可以 。

15 6.盐类水解的应用 (1)用于研究某些溶液的酸碱性或用于判断某些溶液中的离子浓度的大小 (2)用于分析某些实验现象 (3)少数易水解的离子可用水解法除去 (4)溶液配制常要考虑水解因素 (5)明矾净水利用了水解原理 ⑹肥施用要防止因水解而引起肥效下降 ⑺ 泡沫灭火机原理——双水解

16 六、酸碱中和滴定 1.定义:用已知浓度的酸或碱（标准溶液） 来测定未知浓度的碱或酸（待测溶液） 的方法。 2.依据: C酸 ·V酸 ·n=C碱 ·V碱 ·m 3.仪器: 4.操作步骤:(以酸滴碱为例) 酸式滴定管:水洗→检漏→酸润洗→装液 → 赶气泡→调整液面→初读数V →滴定 锥 形 瓶:水洗→注液→加指示剂 →终读数V2→计算→重复操作→计算

17 ①指示剂一般用量 ②中和滴定时常选用的指示剂： ③指示剂选用原则:强酸与强碱之间相互 滴定时，最佳的指示剂是其在滴定终点时
5.指示剂的使用 ①指示剂一般用量 ②中和滴定时常选用的指示剂： ③指示剂选用原则:强酸与强碱之间相互 滴定时，最佳的指示剂是其在滴定终点时 的颜色变化由浅入深。 其中，强酸滴定强碱:最好选用甲基橙 强碱滴定强酸:最好选用酚酞 强酸滴定弱碱:只能选用甲基橙 强碱滴定弱酸:只能选用 酚酞

18 6.误差讨论 以标准溶液滴定待测液为例 ①振荡过猛,锥形瓶中待测溶液外溅几滴 ②滴定操作不慎,标准液滴在锥形瓶外数滴 ③滴定管用蒸馏水洗净后, 未用标准液润洗 ④滴定管尖咀处留有气泡滴定过程中被挤掉 ⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后, 再用待测液润洗 滴定终了,仰视滴定管刻度 ⑥待测液用滴定管取,滴定管尖咀处留有气泡放液过程中气泡挤出 ⑦移液管用蒸馏水洗涤后, 未用待测液润洗

19 七、原电池金属腐蚀和防护 1.定义: 2.电极名称及电极反应 负极:电子流____的一极,一般是相对较____的金属； 正极:电子流____的一极,一般是相对较____的金属或 3.构成原电池的条件 a、两根电极：一般不能是同种金属电极 　 b、电解质溶液：不能是非电解质溶液 　 c、形成闭合回路 d、自发的氧化还原反应：以提供电子流　

20 4．金属的腐蚀 (1)腐蚀形式:电化腐蚀(普遍)和化学腐蚀 (2)电化腐蚀 a、析氢腐蚀: 或 吸附溶有 的 水膜(水膜呈酸性)构成原电池而易发生析氢腐蚀。 负极（ ）:_________正极（ ）:____ b、吸氧腐蚀： 或 吸附溶有 的水膜 （一般情况下水膜酸性很弱或中性）构成原 电池而易发生吸氧腐蚀。 负极（ ）:_____ 正（ ）:________

21 5.金属的防护 Ni或Cr a、改变金属的内部结构钢──→不锈钢　 b、金属表面覆盖保护层:涂油、喷漆、 电镀、形成致密的氧化膜保护层，镀锌铁 又叫白铁,镀层破损后，铁被腐蚀的速度变慢；镀锡铁又叫马口铁，镀层破损后，铁 被腐蚀的速度加快。 c、电化学保护法： 外加电源的阴极保护法 牺牲阳极的阴极保护法

22 典型例题 例1.以C mol/L NaHCO3溶液为例 电荷守恒式: 物料等衡式: 质子定怛式： 浓度大小递变关系式：

23 例2.（2000全国）25℃时，若体积为Va、 pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白： （1）a可否等于3（填：“可”或“否”） ， 其理由是 （2）a可否等于5（填：“可”或“否”） ， （3）a的取值范围是 。

24 例3．⑴今以两块铂片作电极，氢气、氧气为 原料，氢氧化钾溶液为电解质溶液，由此构 成的燃料电池中，负极铂片上应通入 ， 电极反应为 ， 正极铂片上应通入 ，电极反应为 ； ⑵将上述氢氧化钾改为稀硫酸作电解质溶液， 则电极反应为 、 。 ⑴和⑵的电解液不同，反应后溶液的pH值的 变化分别为 、 ； ⑶如把⑴中氢气改为甲烷，则电极反应为 、 ， 总反应为 。

25 谢谢！ 再见！ 泾干湖风光