第四章 电化学基础 第一节 原 电 池.

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1 第四章 电化学基础 第一节 原 电 池

2 复习回忆：判断以下哪些是原电池？ （2） C 是 是 Zn Cu H2SO4 （1） Fe （3） C2H5OH （4） CuSO4 （5）
G H2SO4 （1） （2） Fe C （3） C2H5OH （4） CuSO4 （5） 是 是

3 一、形成原电池的几个条件是 ： 1、两个活泼性不同的电极。 2、电解质溶液 。 3、形成闭合回路。 本质和核心:发生自发氧化还原反应。

4 CuSO4 溶液 e- 该装置：把化学能转变成电能

5 G Zn Cu ZnSO4 CuSO4 实验探究 KCl

6 由盐桥连接的两溶液保持电中性，两个烧杯中的溶液连成一个通路。
导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。

7 写出其电极反应式 G Zn Cu ZnSO4 CuSO4 CuSO4

8 思考讨论 该原电池反应原理?电极反应式和总方程式. Fe Cu CuSO4 Fe Cu FeSO4 CuSO4

9 1、根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。
逆向思维： 利用刚才Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu，设计一个原电池. 化合价升高 失2e- 化合价降低 得2e- 1、根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。 2、根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液 Cu Fe FeSO4 CuSO4

10 思考讨论：利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图
化合价升高失2e- （Cu+ 2 FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2） Cu+ 2 Fe3+ = Cu Fe2+ 化合价降低得2e-

11 装置图 C Cu FeCl3 CuCl2 离子方程式Cu+ 2 Fe3+ = Cu Fe2+

12 思考讨论：利用该反应设计原电池 Cu+ 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 电极：负极是Cu，正极可以是Ag或C等。
化合价升高失2e- Cu+ 2 AgNO3 = Cu(NO3) Ag 化合价降低得2e- 电极反应式： 负极：Cu – 2e- = Cu2+ 正极：2Ag+ + 2e- = 2 Ag 电极：负极是Cu，正极可以是Ag或C等。 电解液： AgNO3 或者： Cu(NO3)2 、AgNO3

13 总结 1、复习回忆了原电池的形成。 2、进一步了解原电池的反应原理，正确书写电极反应式。 3、利用氧化还原反应原理设计了原电池。