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107學年度第二學期 生活科技課課程簡介 化工科
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課程內容 學習酸鹼滴定實驗的原理與操作
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酸鹼滴定的原理 酸鹼滴定為利用已知濃度的酸(或鹼) 為標準溶液，以滴定的方式，藉著 指示劑之顏色改變，來決定鹼(或酸) 的濃度，此過程稱為酸鹼滴定。 配製0.1M氫氧化鈉標準溶液
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操作步驟 0.1 M氫氧化鈉標準溶液之標定 1. 以秤差法精秤1.60±0.10 g 鄰苯二甲酸氫鉀(KHP)並記錄重量，以去離 子水溶解後，稀釋至100 mL定量瓶中。 2. 以25 mL的球型移液管精取鄰苯二甲酸氫鉀溶液，置於錐形瓶中。 3. 在上述錐形瓶中加入75 mL去離子水稀釋，並再加入1~2滴的酚酞指示 劑。 4. 將氫氧化鈉標準溶液裝入滴定管中，滴定錐形瓶內的溶液，使溶液顏 色從透明至呈淡粉紅色並維持15秒不褪色，記綠氫氧化鈉消耗的體積， 計算氫氧化鈉標準溶液濃度。 5. 重複2~4步驟，計算氫氧化鈉標準溶液濃度(M)的平均值。
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計算公式 已知重量之鄰苯二甲酸氫鉀(KHP)標定 0.1 M氫氧化鈉(NaOH) 標準溶液之濃度，反應式如下： C6H4COOHCOOK (KHP) + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O
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實驗記錄表 0.1 M氫氧化鈉標準溶液之標定 鄰苯二甲酸氫鉀(KHP)重量： g， 配製體積： mL，取樣體積： mL
滴定體積：(1)初讀數： mL，終讀數： mL，滴定體積： mL (2)初讀數： mL，終讀數： mL，滴定體積： mL 氫氧化鈉標準溶液濃度(1)： M，(2)： M 氫氧化鈉標準溶液平均濃度： M 請列出計算式及列出計算結果之單位(以第一次結果為例)：
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