高中新课标总复习（第一轮）.

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1 高中新课标总复习（第一轮）

2 核心考点剖析 1、家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（ ） A.2NaOH+Cl NaCl+NaClO+H2O B.H2+Cl HCl C.2NaCl+2H2O NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2HClO HCl+O2↑ C 通电 点燃 通电 光照

3 高中新课标总复习（第一轮） 2011 专题2 从海水中获得的化学物质 § 氯溴碘及其化合物 （第一课时）

4 知识与方法 一、氯气的生产原理 1、电解饱和食盐水法制氯气 氯碱工业 （1）原料： ；试纸 、指示剂 。 （2）化学反应方程式及两极产物：
（1）原料： ；试纸 、指示剂 。 （2）化学反应方程式及两极产物： （3）检验两极生成的气体产物： 海盐 淀粉碘化钾试纸 酚酞 阴极产物 阳极产物 通电 2NaCl+2H2O NaOH+H2↑+Cl2↑ 将湿润的淀粉碘化钾试纸接近支 气管口处，试纸变蓝，久放后蓝色褪去 阳极 收集一小试管气体，移至酒精灯外焰，松开拇指有轻微的爆鸣声 阴极

5 核心考点剖析 发生装置 净化装置 收集 尾气处理
2、（2011上海春招，19）实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（ ） A.① B.② C.③ D.④ C 发生装置 净化装置 收集 尾气处理

6 知识与方法 一、氯气的生产原理 2、实验室制氯气 （1）原理 （2）制取装置类型： （4）收集： （5）验满： （6）尾气处理
△ （1）原理 （2）制取装置类型： （4）收集： （5）验满： （6）尾气处理 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑ △ 固（液）体+液体 气体 饱和食盐水除去HCl气体 （3）净化： 浓H2SO4除去H2O 向上排空气法或排饱和食盐水法收集 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口处 将尾气通入NaOH溶液中，防止污染环境

7 知识与方法 二、氯气的性质 1、物理性质 在通常情况下，氯气是一种 色、有 气味、比空气 、有 的气体， 溶于水，在 中溶解度较小。 黄绿
在通常情况下，氯气是一种 色、有 气味、比空气 、有 的气体， 溶于水，在 中溶解度较小。 黄绿 刺激性 重 毒 难 饱和食盐水 2、化学性质

8 核心考点剖析 3、（2010年上海二模）氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的是（ ）
3、（2010年上海二模）氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的是（ ） A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕褐色的烟 B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C. H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的雾 D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 A A.红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧 生成棕黄色的烟

9 核心考点剖析 4、（金华二模）已知 KClO3+6HCl（浓） KCl+3Cl2↑+3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ） D 选项 实验现象 结论 A 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 D KI淀粉溶液变蓝色 Cl2具有氧化性

10 知识与方法 二、氯气的性质 二、氯气（非金属单质）的性质 2、化学性质 具有强氧化性 （1）金属单质 NaCl、CuCl2、FeCl3等
若为变价金属，则生成高价化合物 （2）部分非金属单质 HCl、PCl3、PCl5等 （3）部分非金属氧化物 HCl+HClO、H2SO4+HCl （4）碱 NaCl+NaClO、CaCl2+Ca(ClO)2 （5）盐 S、Br2、I2、Na2SO4、FeCl3等

11 知识与方法 二、氯气的性质 HClO的性质 具有强氧化性、漂白性 不稳定性 2HClO 2HCl+O2↑ CaCl2+Ca(ClO)2
光照 不稳定性 2HClO HCl+O2↑ CaCl2+Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 漂白粉的主要成分 ，有效成分是 。 漂白粉的漂白原理 Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO

12 知识与方法 三、溴、碘的提取 Cl2 1、溴的提取：通常将 通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的 氧化成 。生成的 仍然溶解在水中，鼓入 ，能使 从溶液中挥发出来，冷凝得到粗 ，精制可得到高纯度的 。 Br- Br2 Br2 Br2 热空气 Br2 Br2 2、碘的提取： 工业流程 操作过程 将洁净的干海带烧成灰后自然冷却 将海带灰加入水中，不断搅拌，过滤 在滤液中加入Cl2，静置 将所得溶液进行萃取、蒸馏，从而得到单质I2 ①灼烧 ②浸泡 ③氧化 ④提纯

13 核心考点剖析 5、（2009天津理综）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了装置简图： 请你参与分析讨论： ①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。 ②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。 ③C中液体产物颜色为 ，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后再进行 的分离操作是 。 因为Br2可以腐蚀橡胶 控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分 红棕色 萃取、分液

14 核心考点剖析 5、（2009天津理综）

15 你有收获是我的愿望 作业：巩固训练：P26:1、2、3、4 课时作业P141:1-14