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实验42 食醋总酸量的测定 ——酸碱滴定法 42.1 实验目的 （1）了解酸碱滴定法在实际工作中的应用，练习用中和 法直接测定酸性物质。
（2）练习如何测定液体样品的含量。 （3）熟练掌握碱式滴定管、移液管和容量瓶的使用。
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42.2 实验原理 食醋中的酸组分主要是乙酸(Ka=1.8×10-5)，还含有少量其它有机酸,这些酸都可以用强碱直接滴定，总酸量由滴定时消耗的总碱量换算为乙酸的含量表示。 反应式：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 化学计量点: pH≈8.7 指示剂: 酚酞 计量关系: n(CH3COOH) = n(NaOH)
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42.3 实验步骤 移取25.00 mL样品 定容至250mL 移取25.00 mL于锥形瓶 2滴酚酞 标准NaOH溶液滴定
至溶液呈浅粉红色（终点） 平行测定三份
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42.4 实验结果 c(NaOH)•V(NaOH)•M(HAc) 250.0 食醋总酸量(g•L-1) = •
25.00×
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42.5 注意事项 （1）要用专用的移液管移取样品； （2）液体样品的组分含量常用 g•L-1为单位表示。
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42.6 问题讨论 （1）液体样品的组分含量通常用什么方式表示？
（2）食醋的主要成分是什么？为什么用NaOH滴定所得的分析结果称为食醋的总酸量？ （3）若待测的样品为红醋,你该怎么办？
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42.7 参考答案 （1）液体样品的组分含量通常用什么方式表示？
答：对于液体样品，一般不称其质量而量其体积。测定结果以每升或每100mL液体中所含被测物的质量表示[g/L或g/(100mL)]。
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（2）食醋的主要成分是什么？为什么用NaOH滴定所得的分析结果称为食醋的总酸量？
答：食醋的主要成分是乙酸，此外，还含有少量其他有机酸，如乳酸等。因醋酸的Ka=1.8×10-5，乳酸的Ka=1.4×l0-4，都满足Ka≥l0-7的滴定条件，均可用碱标准溶液直接滴定，所以实际测得的结果是食醋的总酸度。因乙酸含量多，故常用乙酸含量表示。
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（3）若待测的样品为红醋,你该怎么办？ 答：若测定红醋的总酸度，可先加活性炭脱色后再用标准NaOH溶液滴定，选用酚酞指示剂，滴定至由无色变浅红色即为终点。
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