离子反应、离子共存.

Presentation on theme: "离子反应、离子共存."— Presentation transcript:

1 离子反应、离子共存

2 B 2、（2018学业水平测试）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A、H2SO4溶液与氨水反应：H++OH-=H2O
1、（2018学业水平测试） D、氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca2++Cl2- 2、（2018学业水平测试）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A、H2SO4溶液与氨水反应：H++OH-=H2O B、CuO与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O C、AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl- D、Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=2ClO-+H2O B

3 电解质 定义？

4 电解质和非电解质 电解质定义：指在水溶液中或熔融状态下自身可以电离导电的化合物
非电解质定义：指在水溶液中和熔融状态下都不可以自身电离导电的化合物

5 电解质和非电解质 判断下列物质是否是电解质，并且标注上物质类别
1、Cu 2、稀盐酸 3、H2SO4 4、NaOH 5、氯化钠固体 6、CuSO4*5H2O 7、C2H5OH 8、水 9、Na2O 10、NH 、CO 、CH3COOH

6 电解质和非电解质 常见的电解质：酸、碱、盐、大部分金属氧化物、水
常见的非电解质：大部分非金属氧化物（特例：水）、大部分有机化合物（特例：乙酸）、NH3 CO2是不是电解质？为什么？

7 强弱电解质 本质区分：能否完全电离（电离程度） 强电解质：强酸、强碱、大部分盐 弱电解质：弱酸（CH3COOH）、弱碱（NH3*H2O）、水

8 强弱电解质 为什么没有提到金属氧化物？

9 电离方程式 电离方程式就是用化学式和离子符号表示电离过程的式子 例题：Ca(OH)2

10 电离方程式 写电离方程式的注意点就是： 1、先判断物质是强电解质还是弱电解质，强电解质完全电离用等号，弱电解质部分电离用可逆符号。
2、一定要保证质量和电荷守恒 3、原子团不能拆开。

11 离子方程式 离子方程式就是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
比如说HCl+NaOH=NaCl+H2O的离子方程式就是H++OH-=H2O

12 离子方程式书写步骤 1、写，先写出化学方程式 HCl+NaOH=NaCl+H2O
2、拆，把可以溶解的强电解质拆分成离子，不溶的或者弱电解质不拆。 H++Cl-+Na++OH-=Na++Cl-+H2O 3、删，删掉等号两边都有的离子 4、查，检查质量守恒和电荷守恒

13 离子方程式书写 碳酸钙和盐酸的离子方程式

14 B 离子方程式书写 （2017）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A、铁粉和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
（2017）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A、铁粉和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B、碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C、氢氧化铜固体和稀硫酸反应：OH-+H+=H2O D、铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑ B

15 离子方程式书写技巧 排除法 符不符合客观规律、有没有拆分错误以及各个守恒有没有遵守
如果这些技巧还不能排除所欲错误答案，那么只能按步骤来，先写出化学方程式，再来写出离子方程式。

16 E 离子方程式书写 练习：下列离子方程式正确的是（ ） A、铝和稀硫酸 Al+2H+=Al3+ +H2 ↑
B、石灰石和盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑ C、氢氧化钡和稀硫酸 H++OH-=H2O D、铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2+ +Ag E、澄清的石灰水和盐酸 H++OH-=H2O F、碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

17 B 离子方程式书写 （2016）下列反应的离子方程式正确的是（ ） A、FeCl3溶液和Cu的反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
（2016）下列反应的离子方程式正确的是（ ） A、FeCl3溶液和Cu的反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B、AgNO3溶液和NaCl溶液的反应：Ag++Cl-=AgCl ↓ C、Cu(OH)2和CH3COOH溶液的反应：OH-+H+=H2O D、CaCO3和HNO3溶液的反应：CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑

18 A 离子方程式书写 （2015）下列反应的离子方程式正确的是（ ） A、锌粒和稀盐酸的反应：Zn+2H+=Zn2++ H2↑
（2015）下列反应的离子方程式正确的是（ ） A、锌粒和稀盐酸的反应：Zn+2H+=Zn2++ H2↑ B、溴化钠和氯气反应：Br-+Cl 2=Cl-+Br2 C、Cu(OH)2和稀硫酸的反应：OH-+H+=H2O D、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

19 D 离子方程式书写 （2014）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A、稀醋酸和氢氧化钠溶液的反应：H++OH-=H2O
（2014）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A、稀醋酸和氢氧化钠溶液的反应：H++OH-=H2O B、铜粉和稀硝酸的反应：Cu+2H+=Cu2++H2 ↑ C、氯气和碘化钾溶液的反应：Cl2+I-=I2+Cl- D、碳酸钠溶液和足量稀盐酸的反应：CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑ D

20 C 离子共存 （2018 学业水平测试）在含有大量OH-、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A、H+ B、Ag+ C、NO3- D、SO42- C

21 离子不能大量共存的情况 1、发生复分解反应 （1）生成沉淀：CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、AgSO4、AgCl等（溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞（Hg2Cl2）；硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶） （2）生成气体：CO2、H2等 （3）生成弱电解质：NH3*H2O、H2O、CH3COOH、HClO

22 D 离子共存问题 （2017）在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A、OH- B、CO32- C、Ag+ D、Mg2+ D

23 离子不能大量共存的情况 2、氧化还原反应 例如Fe2+和H+与NO3-共存，会变成Fe3+ 3、络合反应
例如Fe3+和SCN-（硫氰根）会发生络合反应，导致溶液中离子浓度降低这一点也是常考的点。

24 B 离子共存问题 （2016）在含有大量的Ba2+、OH-、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A、CO32- B、NO3- C、H+ D、Fe3+ B

25 C 离子共存问题 （2015）在含有大量的Na+、OH-、NO3-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A、NH4+ B、H+ C、SO42- D、Mg2+ C

26 谢谢！