氧化还原反应价态观 普陀中学 邵静颖.

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1 氧化还原反应价态观 普陀中学 邵静颖

2 做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:
MnO4 - + H2C2O4 + H CO2 +Mn2++ 下列有关叙述不正确的是(    ) A. 该反应的氧化剂为 MnO4 - B. 发生还原反应的是 H2C2O4 C. 该离子方程式右侧方框内的产物是 H2O D.  生成1 mol CO2  ,电子转移1mol

3 【基础扫盲】 1、判断下列物质中C、N的化合价 NaN3 N2H4 CO(NH2)2 HCN
CaCN2 Li2NH NH2OH C2H5OH

4 2、元素处于中间价态的物质的氧化性和还原性 认识
H2O2的“两性” ： 强氧化性弱还原性 a 写出H2O2体现氧化性的化学方程式或者离子方程式 b 写出H2O2体现还原性的离子方程式

5 1、H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，经反应KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑实现，则生成物A的化学式为______ ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_____________。 2、（1）在H2O2作用下可实现Fe(CN)63－与Fe(CN)64－ 之间的相互转化，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64－ 转化为Fe(CN)63－； （2）在碱性溶液里H2O2可使Fe(CN)63－转化为 Fe(CN)64－。写出以上相互转化的离子方程式。

6 高效健康新型净水剂 K2FeO4(暗紫色、有光泽粉末，酸性介质中消毒能力强)可用FeCl3为原料制备。
（2）请设计FeCl3→K2FeO4反应条件？ 信息:FeCl3在（ ）条件下能被NaClO氧化生成K2FeO4 。 强碱性 2Fe3++3ClO-+10OH- =2FeO42-+3Cl-+5H2O

7 3、同种元素不同价态的物质间氧化还原反应规律
(1) 6H35Cl+K37ClO3 = 3Cl2↑+KCl+3H2O中，得到的氯气的相对分子质量为（    ） (2)S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该反应的化学方程式。

8 N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、肼、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物．
（1） 联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种产物和水，写出其反应的化学方程式 （2）利用NH2OH的还原性，可以除去含Fe2+溶液中的Fe3+，写出反应的离子方程式：

9 硫酸铜溶液是白磷中毒的解毒剂。反应是在加热条件下进行的，得到的还原产物是Cu3P，氧化产物是H3PO4 。写出有关反应的化学方程式。
某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物x。 已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e－生成x，则x的化学式为______，试写出该反应的化学方程式： _______________________________________。

10 3、 一种可靠的工业生产ClO2的方法是氯化钠电解法。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式为
不同元素的强氧化剂和还原剂就能反应？

11 将Cu2S溶解在适量的稀硝酸中，完成该反应的离子方程式。
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4＝2CuI+13I2+12K2SO4+2H2O中1mol氧化剂在反应中得电子（  ） A10mol        B11mol         C12mol        D13mol 将Cu2S溶解在适量的稀硝酸中，完成该反应的离子方程式。