第三章 第二节 几种重要的金属化合物.

Presentation on theme: "第三章 第二节 几种重要的金属化合物."— Presentation transcript:

1 第三章 第二节 几种重要的金属化合物

2 三、铁的重要化合物

3 3Fe＋4H2O(g) 〓 Fe3O4＋4H2 生成Fe3O4

4 你能列举出你所知道的铁的重要 化合物吗？ Fe3O4、Fe2O3、FeSO4、FeCl2、FeCl3、FeO、Fe(OH)3 、Fe(OH)2 、Fe(NO3)3等 你能把铁的化合物分类吗？

5 Fe2O3 Fe3O4 Fe2O3 FeSO4 Fe3O4

6 铁元素在自然界的存在形态： 磁铁矿 Fe2O3 Fe3O4

7 磁铁 红砖、青砖 红色涂料 补血口服液 钢铁制品…… 赤铁矿 磁铁矿 转化 自然资源 化学 生活用品 思考： 1、我们为什么要研究这些物质？

8 有关物质的性质 混合物分离、提纯、检验的方法
思考 2、自然资源多为混合物，如何才能将其转化为我们需要的物质？为实现这一目的，我们需要学习哪些知识？ 有关物质的性质 混合物分离、提纯、检验的方法

9 思考： 3、如何从化学角度去学习和认识这些物质呢？ （怎么学？）
思考： 3、如何从化学角度去学习和认识这些物质呢？ （怎么学？） 分类学习 组成 分类角度 价态

10 本节课的学习思路： 金属的氧化物→氢氧化物（碱）→盐 金属化合物的主要类别 金属化合物：类别不同，价态不同，性质不同 研究金属化合物的基本思路

11 1、铁的氧化物 （1）物理性质： 铁的氧化物：FeO Fe2O3 Fe3O4 +2 黑色粉末 不溶于水 +3 暗红色粉末 不溶于水 黑色晶体
+2、+3 黑色晶体 不溶于水

12 1、铁的氧化物 （2）类别： FeO Fe2O3 Fe3O4 碱性氧化物 性质？ 碱性氧化物 复杂氧化物
思考：如何由Fe2O3制备FeCl3溶液？

13 1、铁的氧化物 （3）化学性质 ① 与盐酸反应-----碱性氧化物通性 FeO+2H＋＝ Fe2＋+H2O
有可能，不要求

14 价态角度：思考： 请从价态特点预测三种氧化物可能的性质？

15 1、铁的氧化物 价态特点： FeO Fe2O3 Fe3O4 +2 氧化性、还原性 +3 氧化性 氧化性、还原性 如何利用这些性质为我们服务？
+2、+3 氧化性、还原性 如何利用这些性质为我们服务？

16 思考： 1、由红砖（含Fe2O3）如何烧制青砖（含Fe3O4）？ 粘土 红砖 青砖 2、如果由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？ 烧结 添加？

17 1、铁的氧化物 ②、氧化性 3CO+ Fe2O Fe +3CO2 高温 工业 炼铁的核心反应

18 1、铁的氧化物 ③、 FeO和Fe3O4有还原性 O2 + 6FeO Fe3O4 △

19 课后阅读：教材P59 ，归纳整理完成表一 铁的氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 俗称 颜色、状态 水溶性 氧化物类别
与盐酸的反应离子方程式 氧化还原角度 存在 用途

20 2、铁的氢氧化物 写出铁的氢氧化物的化学式， 预测它们可能有哪些化学性质？

21 实验3-9 制备Fe(OH)2, Fe(OH)3 使用长胶头滴管并插入液面下方滴加， 重点观察滴管口处沉淀颜色及其变化
① ② NaOH NaOH FeCl3 FeSO4 观察现象，填写课本表格 使用长胶头滴管并插入液面下方滴加， 重点观察滴管口处沉淀颜色及其变化

22 思考：如何才能制得白色的Fe(OH)2呢？
实验 制备Fe(OH)2,Fe(OH)3 FeCl3溶液 FeSO4溶液 滴加NaOH溶液 离子方程式 生成白色絮状沉淀 红褐色沉淀 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色 Fe2+＋2OH- = Fe(OH)２↓ Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)２+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 思考：如何才能制得白色的Fe(OH)2呢？ 隔绝氧气

23 实验2（演示） 制备Fe(OH)2 饱和Na2CO3溶液 Fe粉+稀盐酸 产生H2和CO2赶走O2 白色沉淀保存较久

24 2、铁的氢氧化物 （1）物理性质 颜色、状态 水溶性 Fe(OH)2 Fe(OH)3 白色固体 不溶于水 红褐色固体 不溶于水

25 2、铁的氢氧化物 （2）化学性质 ① 化合价角度：Fe(OH)2有强还原性 4Fe(OH)２+O2+2H2O = 4Fe(OH)3

26 2、铁的氢氧化物 （2）化学性质 Fe(OH)2+2H+ == Fe2++2H2O Fe(OH)3+ 3H+ == Fe3++3H2O
②类别：难溶碱 通性1：可以与酸反应 请写出它们与稀盐酸反应的离子方程式： Fe(OH)2+2H+ == Fe2++2H2O Fe(OH)3+ 3H+ == Fe3++3H2O

27 Fe(OH)2受热分解能生成FeO吗？ 情况复杂，不要求 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 通性2：热稳定性差

28 小结：课后自己整理铁的氢氧化物的主要性质
填写表二： 名称 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 物理性质 化 学 性 质 与酸的反应 热稳定性 氧化还原角度

29 本节小结1：通过本节课的学习总结我们研究和认识一种新化学物质的基本思路？
研究新物质的基本思路： 色、态 水溶性 物理性质 物质 类别：类别不同，性质不同 化学性质 价态：价态不同，性质不同 同一元素的不同价态之间可以相互转化

30 思考：1 下一节我们会学习铁盐和亚铁盐，思考我们会从哪些角度认识它们？它们可能有哪些化学性质？

31 2、铁盐和亚铁盐 （1）物理性质 Fe2+ Fe3+ 颜色、状态 水溶性 溶液颜色

32 问题： 浅绿色的是氯化亚铁溶液，黄色的是氯化铁溶液。 如果溶液浓度太低，这时均为无色，问如何区分这两种溶液？ 寻找更灵敏的反应！

33 实验3 Fe3+的检验 溶液变红色 无明显变化 实验3-10 (检验Fe3+) Fe3+＋3SCN-＝Fe(SCN)3(红色溶液）
KSCN溶液（硫氰化钾） 实验3-10 FeCl3 FeSO4 溶液变红色 无明显变化 (检验Fe3+) Fe3+＋3SCN-＝Fe(SCN)3(红色溶液） 硫酸铁等含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时会变成红色，这个反应可以检验Fe3+存在。

34 铁离子和亚铁离子在一定条件下是可以相互转化的，如何转化？

35 实验4 Fe3+与铁粉的反应 Fe3+(少量)，1滴KSCN溶液 铁粉 红色褪去，得到浅绿色溶液——Fe2+溶液

36 实验5（演示） Fe3+与铜粉的反应 Fe3+，1滴KSCN溶液 铜粉 红色褪去， 得到浅蓝色溶液——Fe2+和Cu2+混合溶液

37 实验6（演示） Fe3+与I-的反应 I-溶液 Fe3+溶液

38 实验7（演示） Fe2+与KMnO4的反应 Fe2+溶液 酸性KMnO4或稀硝酸 不要求写化学方程式

39 实验8（演示） Fe2+与Cl2的反应 氯水，1滴KSCN溶液 Fe2+溶液 得到红色溶液

40 小 结 Fe3+ 与Fe2+的转化： Fe(还原剂） Fe3+ Fe2+ Cl2(氧化剂） 阅读：P61 最后一段 P37 最后一段

41 思考： 1、配制硫酸亚铁时可加入什么抑制Fe2＋被氧化？ 2、 FeCl3溶液中同时加入铜和铁，Fe3+先和谁发生反应？ 3、向Fe2+ 、Fe3+、Cu2+共存的体系中加入铁粉，充分反应后，若铁粉有剩余，则溶液中的阳离子为（ ）。