第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 一定物质的量浓度溶液的配制 黑龙江省庆安一中 孙秀民.

Presentation on theme: "第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 一定物质的量浓度溶液的配制 黑龙江省庆安一中 孙秀民."— Presentation transcript:

1 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 一定物质的量浓度溶液的配制 黑龙江省庆安一中 孙秀民

2 分析天平

3 托盘天平的使用 托盘天平是中学用于称量物质质量的仪器，中学用的托盘天平可准确到0.1克。

4 使用方法： 1.调零点。①先把游码放到刻度尺零处，观察指针摆动时先后指示的标尺上的左右格数是否相等？指针静止后是否指在标尺的中间？
②如果未达平衡，可调节螺丝，使摆动达到平衡。 如果天平指针偏向左边，则左边的托盘的质量较大，应调节右盘的螺丝向右移动，再观察摆动是否平衡。

5 2.称量指定小烧杯的质量。①把小烧杯放在左盘，把砝码放在右盘。加砝码时要轻拿轻放，先加质量大的，后加质量小的。
最后移动游码，使它平衡。无论加砝码还是使用游码，都应使用镊子。 ②记录所加砝码和游码的质量，这质量即小烧杯的质量。③称量完毕，把砝码依次放回砝码盒，把游码移回零处，并将两个托盘放在一侧，以免摆动。

6 例1： 3.称量指定质量(2g)的食盐。 ①在托盘天平的两盘各放一张同样的纸，调节天平平衡。
②在右盘放入2g砝码，然后向左盘加食盐，当所加食盐的质量接近2g时，左手持药匙，用右手轻轻拍打左手手腕，使食盐少量地加入，直到天平平衡。

7 例2： 4.称量指定质量(1g)的氢氧化钠。 ①把已称好质量的小烧杯置于左盘，并把与小烧杯质量相当的砝码和游码放好，使它平衡。
②增添1g砝码，小心地从盛放氢氧化钠的广口瓶中用镊子夹取氢氧化钠放进小烧杯较快速称量出1g氢氧化钠。

8 容 量 瓶 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液。容量瓶上标有温度、容积和环形刻度线。常用的规格有50mL、100ml、250ml、500mL、1000ml等。 环形刻线 200c 250ml

9 容量瓶的使用方法 1.查漏：使用前先检查它是否漏水 ①往瓶内加水，塞好瓶塞。
②用左手食指压住瓶塞，右手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞是否漏水。 ③如果不漏水，把瓶塞旋转180o后塞紧，仍把瓶倒立过来再检验是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。 2.容量瓶的瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 3.容量瓶不能用来稀释和溶解，也不能盛装溶液。 4.容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。

10 容量瓶及其使用 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上标有温度、容积和环形刻度线。常用的规格有50mL、100ml、250ml、500mL、1000ml等。

11 实验所需主要仪器 托盘天平、量筒、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。

12 例：如何配制500mL 0.4mol/L NaCl溶液？
配制步骤： 11.7 （1）计算:需NaCl质量为________g. （2）称量（量取)：用托盘天平称量11.7gNaCl. (3）溶解（稀释）：在烧杯中用50ml蒸馏水溶解. 恢复至室温. （4）转移：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中. （5）洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤2--3次，洗涤液也注入容量瓶中,轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合. （6）定容：继续加水至刻度线1∽2cm，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切. （7）摇匀：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀. （8）装瓶：装入试剂瓶，贴标签。

13 配制过程示意图

14 实验：配制100mL2.0mol/L的NaCl溶液

15 思考： 1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？ 为了使烧杯壁上留有的溶质全部转移到溶液中去。 2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中？
因为洗涤液中含有溶质，洗涤液转移到容量瓶中可使所配制溶液的浓度尽可能精确。 3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体？ 因为大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起溶液温度升降，从而影响到溶液体积，导致定容不准确。 4.转移溶液时，玻璃棒为何必须靠在容量瓶刻度线下？ 若玻璃棒在刻度线以上，将会使少量溶液滞留在刻度线以上而导致定容有偏差。

16 误差分析 1.下列操作对溶液浓度有何影响: ①固体溶解搅拌时有少量液体溅出（ ） ②烧杯中的溶液未冷却就移入容量瓶（ ）
①固体溶解搅拌时有少量液体溅出（ ） ②烧杯中的溶液未冷却就移入容量瓶（ ） ③把溶液向容量瓶中转移时，溶液洒了（ ） 偏低 偏高 偏低 2.下列操作对溶液浓度有何影响: ①未洗涤烧杯和玻璃棒（ ） ②定容时水加少了（ ） ③倒转摇匀后液面低于刻度线又加水了（ ） 偏低 偏高 偏低

17 讨论: 定容时俯视或仰视刻度线观察，对溶液的浓度有何影响？ 俯视： 浓度偏高 仰视: 浓度偏低

18 误差分析 n c V ①计算 ②称量 ③溶解 ④移液 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶 配制步骤 错 误 操 作
错 误 操 作 V n c ①计算 ②称量 ③溶解 ④移液 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶 计算结课 m=5.85g,称取5.9g 砝码生锈(没有脱落) 少量NaCl沾在滤纸上 溶液未冷却就转移至容量瓶 玻璃棒在刻度线上引流 洗涤液未注入容量瓶中 仰视观察 超过了刻度线，吸出一部分水 摇匀后发现液面下降，补充水 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 搅拌时有液滴飞溅 增大 不变 偏高 增大 不变 偏高 减小 不变 偏低 减小 不变 偏低 不变 减小 偏高 不变 增大 偏低 减小 不变 偏低 不变 增大 偏低 减小 不变 偏低 不变 增大 偏低 不变 增大 偏低

19 课堂练习 欲配制1mol/L的NaOH溶液500mL，完成下列步骤： ①用天平称取NaOH固体 克。
20 烧杯 冷却至室温 玻璃棒 500 2~3 ③用少量蒸馏水洗涤 次，将洗涤液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏________ （高或低）。 容量瓶 低

20 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该重新配制。
1~2cm ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该重新配制。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 胶头滴管 低 反复倒转摇匀 试剂瓶

21 误差分析