生活中常见的有机物 — 乙 酸
生活中常见的食醋主要成分是乙酸,因 此乙酸也叫醋酸。 感知并表述:请同学们根据平时生活中 常见的食醋,谈谈醋酸具有哪些物理性质。 有刺激性气味;易溶于水。
一. 乙酸的物理性质 观察乙酸 → 描述性质 状态:无色液体 气味:强烈刺激性气味 溶解性:易溶于水和有机溶剂 熔点: 16.6 ℃ 沸点: ℃,易挥发
了解: 当温度低于 16.6 ℃时,乙酸会凝结成 冰一样的晶体,因此又把纯净的醋酸称冰 醋酸。
CC H H — O O H — ︱ ‖ —— H 二、乙酸的组成和结构 C2H4O2C2H4O2 分子式: 结构简式: CH 3 COOH (突出羧基) 结构式 : 羧基 ← 官能团
三. 乙酸的化学性质 乙酸分子中的官能团-羧基起了决定性的作用。
化学性质 1 :乙酸是一种酸性比碳酸强的弱酸。 练习:下列物质能与乙酸反应的是( ) A.NaOH 溶液 B. 镁条 C.NaHCO 3 溶液 D.CuO 粉末 关键原因:羧基当中的 H 易电离成为 H + 。 ABCD
化学性质 2 :酯化反应 实验操作:将乙酸、 乙醇混合加热(浓 硫酸做催化剂), 观察试管 B 中的现象。 现象: 结论: A B 试管 B 中出现液体分层现象。 乙酸和乙醇反应生成一种不溶于水的物质
浓硫酸 C 2 HC 3 HOH + C 2 HC 3 HO + H2OH2O 乙酸乙酯 化学方程式 乙酸乙酯是一种难溶于水,并有清香味的有机物; 在有机物中属于酯类物质,故该反应叫做酯化 反应。
浓硫酸 C 2 HC 3 HOH + C 2 HC 3 HO + H2OH2O 18 【信息提取】 对于酯化反应中生成的水中的 O 到底来自于乙酸还 是乙醇,科学家曾经有两种看法:第一种:水中的 O 来 自于乙醇;第二种:水中的 O 来自于乙酸。后来科学家 将乙醇中的羟基上的用氧进行 标记,结果测得乙酸 乙酯中含有 ,而生成的水中却没有。(方程式如 下) O 18 O 根据题中信息,回答: Ⅰ. 你认为第 种看法正确,并简要地阐述理由。 Ⅱ. 酯化反应中,乙酸脱去 ,乙醇脱去 。 二 羟基 H
化学性质 2 :酯化反应 浓硫酸 C 2 HC 3 HOH + C 2 HC 3 HO + H2OH2O 18 反应机理: 酸脱羟基醇脱氢 思考: A. 酯化反应是不是属于取代反应? B. 该反应用一个可逆符号连接,说明该反应 是 。
提示:本节课重点,请同学们做好笔记! 酯化反应特点: 1. 酯化反应的反应机理为 。 2. 酯化反应属于 反应。 3. 酯化反应是一个 反应。 酸脱羟基醇脱氢 取 代 可 逆 关键原因:羧基中的 C - O 键断裂。
【 思考题 】 在 A 试管中 加入浓硫酸 、 乙 酸和乙醇,混合 加热。 回答: ① 加入浓硫酸的作用是: 。 ② 试管 B 中饱和碳酸钠溶液的作用是: 。 A B 作为催化剂和吸水剂 吸收挥发出来的乙酸和乙醇
乙烯 { 加成反应 使紫色的酸性 KMnO 4 褪色 与 O 2 反应 与 Br 2 加成 与 H 2 加成 与 H 2 O 加成 自身加聚反应 与 HCl 加成 氧化反应 { { 【自我总结】 在学习完某种有机物的性质之后,我们可以把 所学知识进行小结,形成知识网络。例如我们对乙 烯的总结如下图表。请同学建立一个有关乙酸性质 的图表。 ↑ 官能团: 碳碳双键
【 基础知识 】 1 、关于乙酸的下列说法中不正确的是( ) A .乙酸易溶于水和乙醇 B .冰醋酸就是冰和醋酸的混合物 C .乙酸是一种重要的有机酸,是一种有刺激性气味的液体 D .乙酸分子里有四个 H ,所以一个乙酸分子完全 电离能得到 4 个 H + 。 2 、关于制取乙酸乙酯的叙述正确的是( ) A 、加反应物的顺序是先加浓 H 2 SO 4 再加乙醇最后加乙酸 B 、酯化反应属于取代反应 C 、浓硫酸在酯化反应中只起催化作用 D 、用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯 BD B
【拓展提升】 已知巴豆酸的结构简式为: CH 3 —CH=CH—COOH 。 回答下列问题: ①巴豆酸中的官能团的名称: 。 ②巴豆酸能与下列物质中的 反 应.( 填序号 ) A. 氯化氢; B. 溴水; C. 纯碱溶液; D. 乙醇; E. 酸性的 KMnO 4 溶液。 碳碳双键;羧基 ABCDE
2. 请写出乙酸和烧碱溶液反应的离子方程式。 CH 2 OH CHOH CH 2 OH + CH 3 COOH 【作业】 1. 写出甘油、足量的冰醋酸与浓 硫酸共热反应的化学方程式。