化學平衡 實驗十二
基本概念 勒沙特列原理 (Le Chatelier's principle) 勒氏定理只是定性的描繪出化學平衡與外力間的關係 一個熱力學系統的外界因素(如溫度、壓力)改變,則系統 平衡發生變化,遷移方向為減小此因素之方向 例如 NH 3 (aq) + H + (aq) → NH 4 + (aq)
實驗步驟 熔解平衡 取 2ml 飽和的氯化鈉溶液置於試管中 加入 10 滴 12M 的鹽酸 請用「勒沙特列原理」解釋以上所發生的現象
錯離子平衡 1ml 0.1M 氯化鐵溶液 置於試管中 加入 1ml 0.1M 硫氰酸鉀溶液並加水稀釋至 50ml 取 5 根試管,每根試管加入 5ml 的硫氰酸鐵錯離子溶液 管 1 當作對照組 管 2 加入 1ml 0.1M 的氯化鐵溶液 管 3 加入 1ml 0.1M 的硫氰酸鉀溶液 管 4 加入 0.1M 硝酸銀溶液 管 5 加入 2 滴 6M 的氫氧化鈉溶液 紀錄沉澱物是甚麼及顏色為何?
酸鹼平衡一 取 2 滴 濃氨水到 25 ml 的蒸餾水 加入三滴的酚酞 取 3 根試管,每根試管加入 5 ml 溶液 管 1 當作對照組 管 2 加入氯化銨結晶 管 3 加入 2 滴 12M 的鹽酸 觀察顏色變化並記錄之
酸鹼平衡二 ( 酪酸有毒,須戴手套 ) 取 3 根試管,每根試管加入 5 滴 0.1M 的酪酸鉀 管 1 加入 1 滴 12M 的鹽酸 ( 觀察顏色變化 ) 管 2 加入 1 滴 6M 的氫氧化鈉溶液 ( 觀察顏色變化 ) 管 3 加入 2 滴 0.1M 的氯化鋇溶液 + 加入兩滴 12M 的鹽酸 ( 觀察沉澱量厚度 ) 取 3 根試管,每根試管加入 5 滴 0.1M 的雙酪酸鉀 管 1 加入 1 滴 12M 的鹽酸 ( 觀察顏色變化 ) 管 2 加入 1 滴 6M 的氫氧化鈉溶液 ( 觀察顏色變化 )
【油酸】 HA <-> H + (aq) + A - (aq) 滴 10 滴水到試管中,加入 4 滴的油酸 記錄油酸層的厚度 加入 8 滴 12M 的鹽酸,混合後靜置,觀察油酸層厚度 的變化 再加入 30 滴的 6M 氫氧化鈉,混合後靜置,記錄油酸 層厚度的變化 請用「勒沙特列原理」解釋以上所發生的現象
問題與討論 油酸不太溶於水,但可以溶於氫氧化鈉,脂肪酸的 鈉鹽有個名稱且非常實用,請描述 此化合物特別 的地方。 Explain how to solubility of a salt represents a situation of a dynamic equilibrium. What is it that is in equilibrium?
反應是否有結晶沉澱物的顏色溶液顏色變化 溶解反應 (NaCl+HCl) 錯離子反應 ( 對照組 ) ( 加 FeCl 3 ) ( 加 KSCN) ( 加 AgNO 3 ) ( 加 NaOH) 酸鹼平衡一 ( 對照組 ) ( 加氯化銨結晶 ) ( 加 HCl) 酸鹼平衡二 ( 酪酸鉀 )( 加 HCl) ( 加 NaOH) ( 加 BaCl 2 ) ( 加 BaCl 2 再加 HCl) 油酸 ( 加油酸 ) 厚度 : ( 加 HCl) 厚度 : ( 加 NaOH) 厚度 :