第 二 章 自然界的物質

目次 21　水 22　大　氣 23　土　壤

21 水 211　硬　水 1. 水中含有鈣、鎂離子，而其濃度達8毫克／升以上者，稱為硬水(Hard water)。

21 水 2.當水中溶有二氧化碳，生成碳酸氫根，流經地表土壤時，易與鈣、鎂離子形成可溶性碳酸氫鹽，如碳酸氫鈣〔Ca(HCO3)2〕、碳酸氫鎂〔Mg(HCO3)2〕，此即暫時硬水。暫時硬水可藉加熱法除去鈣、鎂離子。

21 水 3.當水中溶有硫酸根離子或氯離子（如海水），易與鈣、鎂離子生成可溶性硫酸鹽或氯鹽，經加熱煮沸仍無法除去，必須以化學方法處理者，稱為永久硬水。

21 水 4. 將鈣、鎂離子除去的方法稱為硬水軟化法。 5. 使用硬水作為工業用水時，鍋爐內水管會堆積鍋垢造成阻塞，容易發生意外災害。硬水和肥皂反應會生成沉澱，洗滌效果因而降低。

21 水 212 水的淨化處理 沉澱凝聚法：太小的懸浮物，可加入凝聚劑如明礬，在水中形成氫氧化鋁膠體，便可吸附懸浮粒子而一起沉澱。 212　水的淨化處理 沉澱凝聚法：太小的懸浮物，可加入凝聚劑如明礬，在水中形成氫氧化鋁膠體，便可吸附懸浮粒子而一起沉澱。 2. 過濾法：使用細砂、木炭和礫石等，組成過濾層。使水通過數層過濾層後，水質即呈清澈。

21 水 3. 消毒和除臭 (1)氯能抑制細菌生長並消滅細菌，臭氧亦可作為消毒劑，它比氯能殺死更多細菌。 (2)消毒後的水可通過含有活性碳的濾床以除去臭味，這是因為活性碳可吸附大量的各種有機化合物雜質，而達到脫色、除臭的作用。

21 水 4. 煮沸法：是家庭中最常用的方法，此法可軟化暫時硬水。 5. 蒸餾法：將水加熱使其氣化成水蒸氣，再經冷卻所收集的水即為蒸餾水，如圖所示。蒸餾法可分離水中大部分離子及不揮發物，是純水製備最簡易的方法，可供實驗室或醫院無菌手術等方面使用。

21 水 ▲ 蒸餾裝置

21 水 6.離子交換法 (1)將硬水通過含有鈉離子的沸石或樹脂時，發生陽離子交換反應而將鈣、鎂離子去除的方法，稱為陽離子交換法。 M2+為Ca2+或Mg2+，NaZ為沸石或樹脂，當交換的Ca2+或Mg2+越來越多時，其軟化效果變差甚至失效，可加入濃食鹽水使其再生，便可重複使用。

21 水 (2)目前工業上或一般家用淨水器則採用陰陽離子交換樹脂以製備純水。 它是利用陽離子交換樹脂(RH)，以H＋和金屬陽離子交換； 並用陰離子交換樹脂(R’OH)，以OH–和陰離子交換，最後可得到去離子水。

◆1. 水患後水源混濁，下列有關都市淨水處理的步驟，何者正確？ (A)活性碳可以有效地吸附不溶的固體雜質 及氣味，是淨水程序的第一步 (B)氧化及氯化是將空氣及氯氣打入水中， 主要目的是去除水中無機物沉澱 (C)過濾步驟處理通常使用逆滲透法，最後 可有效地去除溶在水中的金屬離子 (D)沉降法通常在水中加入鋁礬 Al2(SO4)3， 主要原因是 Al3+ 形成的膠體物質在水中 容易沉降 【91學測】

◆1. 解答：(D) 解析： (A)一般淨水程序依次為沉澱、過濾、除 臭、消毒四步驟，故淨水程序的第一步 為沉澱，活性碳可吸附有機化合物，脫 色、除臭，屬於淨水程序較後的步驟。 (B)氧化和氯化的目的分別是去除水中有機 物及消毒殺菌。 (C)過濾步驟一般是使用砂濾池，可除去較 大顆粒懸浮物；逆滲透法可得純水。

◆2. 下列有關淨水器的各項淨水功能 敘述，何者正確？（應選二項） (A)利用蒸餾裝置，以除去水中的有機 小分子和無機鹽類 (B)利用離子交換樹脂，以除去水中的 無機鹽類 (C)加裝活性碳，以除去不溶於水的固體 物質 (D)用紫外光照射，以減少水中的活細菌 【88學測】

◆2. 解答：(B)(D) 解析： 活性碳主要作用為脫色、除臭。

◆3. 【題組】：利用離子交換樹脂，可將水中的一些金屬離子或非金屬離子除去。為了要將海水淨化，設計了下列模擬實驗。假如有一中性的水樣品含有少量的氯化鈉與氯化鎂，今要使用甲圖與乙圖的裝置來淨化。離子交換樹脂裝置好了並洗淨之後，將待淨化的水樣品由甲圖的分液漏斗慢慢滴下。

◇1.水樣品中哪一些離子可以被甲圖中的陽離子交換樹脂除去？ (A) Na+ 與 Cl– (B) Cl– 與 OH– (C) Mg2+ 與 H+ (D) Na+ 與 Mg2+ (E) Na+ 與 H+

◇2.將甲圖的裝置所得到的溶液M，由乙圖的分液漏斗慢慢滴下，取得純水，試問乙圖中的物質 X 應該是下列的哪一種物質？ (A)陰離子交換樹脂 (B)酸鹼中和試劑 (C)活性碳 (D)矽膠 (E)細砂 【89學測】

◆3. 解答：1. (D)　2. (A) 解析： 1.陽離子交換樹脂（RH 型）可除去 Na+、Mg2+ 。 2.陰離子交換樹脂可除去Cl–，故可得 純水。

21 水 213　海水資源 1. 食鹽：通常每公斤海水中約含有35公克鹽類，而氯化鈉則占30公克左右。海水中含有大量的食鹽，提取時可先將海水引入鹽田，經日曬蒸發後可得粗鹽。粗鹽含氯化鈣(CaCl2)，容易吸水而潮解；若含氯化鎂(MgCl2)，則略具苦味。將粗鹽另行精製，可得精鹽。

21 水 2. 鹵素：電解食鹽水，可製得氯氣、氫氣和氫氧化鈉，其反應式為

21 水 3. 鎂 (1)海水提取食鹽後，殘餘的濃液稱為苦滷(Bittern)，此時可注入氫氧化鈣使生成氫氧化鎂沉澱，其反應式為

21 水 (2)沉澱分離後，加鹽酸進行酸鹼中 和，生成氯化鎂，其反應式為

21 水 (3)最後乾燥分離，電解熔化的氯化 鎂，即可製得鎂，其反應式為

21 水 4.水資源 常用的海水淡化法有二種：蒸餾法 及逆滲透法。 常用的海水淡化法有二種：蒸餾法 及逆滲透法。 ①蒸餾法(Distillation)是將海水蒸發成 為蒸氣，蒸氣凝結後製得淡水。 ②逆滲透法(Reverse osmosis)是將海水 加壓，使水分子經半透膜流出而形 成淡水。

21 水 ▲ 蒸餾法

21 水 ▲ 逆滲透法

◆4. 海水資源中，下列何種鹽類含量最多？ (A)溴化鈉 (B)氯化鈉 (C)硫酸鈣 (D)硫酸鎂

◆4. 解答：(B) 解析： 含量最多的是鈉鹽，次為鎂鹽

◆5.下列何者不是電解食鹽水的產物？ (A)氫氧化鈉 (B)二氧化碳 (C)氫氣 (D)氯氣

◆5. 解答：(B) 解析：

21 水 214　水污染及其防治

21 水 1.水污染物需氧廢料的主要來源是家庭污水和工廠的有機廢水，這一類污染物會引起細菌繁殖而造成污水髒臭。 2.由於細菌分解這類污染物需要氧氣，因此可藉測定生化需氧量（Biochemical oxygen demand，簡稱BOD）決定污染程度，BOD值愈高表示水污染愈嚴重。

21 水 3.不易被細菌分解的有機污染物，若用BOD表示並不恰當，可改用氧化劑二鉻酸鉀(K2Cr2O7)進行測定，此種以化學方法氧化污水廢料所需要的相當氧氣量，稱為化學需氧量（Chemical oxygen demand，簡稱COD），同理COD值愈高表示水污染愈嚴重。

21 水 4.肥料、農藥、清潔劑等污染物含有大量的氮、磷等元素，可使水中的藻類快速繁殖成長，當藻類腐敗後形成有機廢料，因而消耗水中的溶氧量，魚貝亦因此死亡，造成水域髒臭，此即水的優養化(Eutrophication)現象。

21 水 5.許多火力發電廠和化學工廠，生產過程所產生的餘熱，一般都用水吸收後，再排入河流或海域中，造成鄰近水溫升高，因此改變原有的自然生態，這種污染稱為熱污染。海域中的珊瑚因熱污染而形成白化死亡的現象。

21 水 6.水中重金屬離子的污染，對人體健康影 響甚鉅，以鎘、鉛、汞為例，其來源及影響如表。

◆6.調查臺灣河流，很容易發現：河流上游人煙稀少處大多水質清澈，中游岸邊開始有人類社區出現，水中藻類增加，水色偏綠且透光度下降，魚蝦數量減少；到了下游，兩岸建築林立，河水污濁發臭，魚蝦幾乎絕跡。下列敘述何者正確？ (A)富營養鹽的廢水流入河流，造成河流優 養化，不利魚蝦生存 (B)河流上游水流湍急，水中溶氧量高，河 流優養化，魚蝦成群 (C)河流中游因河流中的魚蝦減少，因此藻 類大量生長 (D)河流下游遭受污染，連細菌都難以生存 【92學測】

◆6. 解答：(A) 解析： 水域中含有氮、磷污染物，易形成優養化。

◆7.化學需氧量是指用化學方法氧化耗氧有機物所需消耗氧的量，常用以表示水受到耗氧有機物污染的程度。若化合物的莫耳數相同，則下列何者的化學需氧量最大？ (A)C5H12 (B)C5H11OH (C)C4H9CHO (D)C4H9COOH 【92學測】

◆7. 解答：(A)或(B) 解析： 命題有瑕疵，故有2個參考答案。（C5H12無法以K2Cr2O7等氧化劑氧化）

◆8.傳統鹼氯工業電解食鹽水，容易造成下列何種重金屬離子的污染？ (A)銀 (B)汞 (C)鉛 (D)錳

◆8. 解答：(B) 解析： 傳統鹼氯工業使用汞電極，易造成汞污染。

◆9.如圖表示1900、1950及1980三年，在甲橋上游20公里至下游40公里的範圍中，測得的河水溶氧量。假設河水的溶氧量是與污染程度成反比關係，則下列有關該圖的敘述，何者正確？ 【90學測】

(A)在1900年時，甲橋附近同地區的污染比1950年時嚴重 (B)由於環保意識的抬頭，從1900年到1980年的80年間，甲橋附近同地區的污染似乎有持續改善的趨勢 (C)在1980年時，甲橋附近同地區的污染比1900年時輕微 (D)距離甲橋愈遠，所測得的污染愈嚴重

◆9. 解答：(A) 解析： 本題屬於訊息與圖形判讀的綜合題，掌握「溶氧量愈低，則污染愈嚴重」的概念便不難解題。本題命題結構嚴謹結合了生活學習領域，以及圖形判讀能力。

◆10.水中的微生物會使水中的有機物（例如 C6H10O5）轉化為 CO2 與 H2O，在這過程中所需O2的量，稱為生化需氧量(BOD)。試問要使水中的 1 個 C6H10O5分子完全變成 CO2 與 H2O，需要幾個氧分子？ (A)1 (B)2 (C)3 (D)4 (E)5 (F)6 【93學測】

◆10. 解答：(F) 解析：

22 大 氣 221 大氣的物質組成 1.大氣依高度區分，可分為五層： 對流層、平流層、中氣層、游離層、 外氣層。 外氣層 游離層 22　大　氣 221　大氣的物質組成 1.大氣依高度區分，可分為五層： 對流層、平流層、中氣層、游離層、 外氣層。 外氣層 游離層 中氣層 平流層 對流層

22　大　氣 2.離地面大約12公里以內的大氣層，和人類的生活關係最密切，稱為對流層。

22　大　氣 3.大約距地面12公里至55公里之間的大氣層，稱為平流層。主要成分和對流層相似，但20公里至30公里處，臭氧(O3)含量較多，故又稱為臭氧層。 4.距地面約55公里至80公里之間的大氣層，稱為中氣層。易受輻射激發，而發生光化學反應，故又稱為光化層。

22　大　氣 5.距地面約80公里至500公里之間的大氣層，稱為游離層。此層空氣非常稀薄而離子又特多，且溫度隨高度之增加而增加，因此又稱為增溫層。 6.距地面約500公里至1000公里的高空，含氫及氦兩種最輕的元素，一般認為此層是進入太空的起點。

22 大 氣 222 大氣污染及其防治 ◎大氣污染物可分為五類： 1.碳氧化物 22　大　氣 222　大氣污染及其防治 ◎大氣污染物可分為五類： 1.碳氧化物 (1)一氧化碳：若吸入肺部，由於它比氧更容易和血紅素結合，會使血液喪失攜氧功能，進而危害生命。 (2)二氧化碳：吸收地表反射的紅外線，造成地表溫度升高，此即「溫室效應」。

22　大　氣 2.硫氧化物 (1)煤、石油及其他含硫燃料，燃燒時產生的二氧化硫等氣體，會使樹木、作物枯萎死亡，工廠設施腐壞，甚至危害人體健康。 (2)二氧化硫(SO2)在空氣中與水作用則生成亞硫酸(H2SO3)；若進一步氧化為三氧化硫(SO3)，溶於水中則形成硫酸(H2SO4)。這些酸性液（pH約在5.4以下）隨雨水降至地面即為酸雨。

22　大　氣 3.氮氧化物 (1)氮的氧化物主要是一氧化氮(NO)及二氧化氮(NO2)，主要來源為汽機車的內燃機在運轉時產生高溫，使氮氣與氧氣化合，形成一氧化氮，部分的一氧化氮再進一步氧化為二氧化氮。 (2)氮氧化物統稱NOx，當它擴散至都市上空，吸收陽光的紫外線，經由一連串複雜的光化學反應之後，則形成了光煙霧。 (3)氮氧化物也是造成酸雨的物質之一，因為二氧化氮溶於水中可形成硝酸。

22 大 氣 4.塵埃與懸浮物 (1)大氣中的懸浮微粒，俗稱塵埃。 22　大　氣 4.塵埃與懸浮物 (1)大氣中的懸浮微粒，俗稱塵埃。 (2)來源包括自然界的風砂、火山灰等，以及工廠燃放的煙灰碳粒、工地塵埃。

22　大　氣 5.氟氯碳化物 (1)含氟、氯的有機化合物稱為氟氯碳化物(Chlorofluorocarbons)，簡稱CFCs，亦稱氟氯烷(Freon)，如二氯二氟甲烷(CF2Cl2)、三氯氟甲烷(CFCl3)等。 (2)此類化合物曾大量使用於噴霧劑和冷媒，由於擴散至平流層時，會分解出氯原子，再進一步與臭氧分子反應，造成臭氧含量減少，此即臭氧層破洞。 (3)臭氧層可吸收陽光中的紫外線，一旦產生破洞，則紫外線可直射地表，造成生物DNA破壞、突變的機率大增，人類罹患皮膚癌等致病率提高，亦可能干擾了綠色植物的光合作用，因此臭氧層破洞是人類當前必須正視解決的問題。

22 大 氣 ◎空氣污染的防治 1.為了避免硫氧化物的污染，工廠可在廢氣排放之前，先以碳酸鈣(CaCO3)吸收，轉換成二氧化碳再行排放。 22　大　氣 ◎空氣污染的防治 1.為了避免硫氧化物的污染，工廠可在廢氣排放之前，先以碳酸鈣(CaCO3)吸收，轉換成二氧化碳再行排放。 2.為了改善內燃機排放氮氧化物的問題，可規定汽機車必需裝設觸媒轉化器，將廢氣轉化為氮、二氧化碳、水蒸氣等無毒氣體。

22　大　氣 ▲ 觸媒轉化器

22　大　氣 3.至於CFCs則可使用其他冷媒替代，如 1,1,1,2-四氟乙烷(CH2FCF3)等不含氯的化合物，以避免臭氧層破洞持續擴大。

◆1.燃燒煤、石油可能導致全球溫度改變的主要原因為何？ (A)二氧化碳增加，大量吸收太陽輻射 (B)二氧化碳增加，大量吸收地球輻射 (C)臭氧增加，大量吸收太陽輻射 (D)臭氧增加，大量吸收地球輻射 【86學測】

◆1. 解答：(B) 解析： 基本環境化學的常識。溫室效應，主要原因為CO2吸收地球輻射之故。

◆2.過去100年來，地球平均氣溫愈來愈高，下列何者是一般認為造成地球氣溫升高的主要原因？ (A)因空氣中帶有硫酸及硝酸成分的煙 塵顆粒太多所引起 (B)人為二氧化碳的排放量增加及綠色 植物減少 (C)火山活動增加，加上聖嬰現象造成 氣溫異常 (D)太陽輻射從臭氧層的破洞照到地表 【92學測】

◆2. 解答：(B) 解析： CO2含量過多，是過去100年來溫室效應的主因。

◆3.下列何項因素是造成近十年來地球地表氣溫增加的主要原因？ (A)臭氧層破洞加大 (B)工業大量排放二氧化碳 (C)地球核心溫度逐年升高 (D)南北極的冰融化使海平面上升 【92學測補】 解答：(B)

◆4.下列有關「酸雨」的敘述，何者正確？ (A)酸雨會造成水質優養化 (B)酸雨中帶有硫酸及硝酸成分 (C)雨水的酸鹼值低於7即為酸雨 (D)酸雨是因空氣中的灰塵顆粒所引起 【92學測補】

◆4. 解答：(B) 解析： 硫氧化物溶於雨中可形成硫酸。 氮氧化物溶於雨中可形成硝酸。

◆5.近年來臺灣某些地區雨水的pH值偏低，稱為「酸雨」。下列有關「酸雨」的敘述何者正確？ (A)酸雨主要是大氣中硫的氧化物溶解於雨 水中所致 (B)酸雨主要是大氣中的CO2溶解於雨水中 形成碳酸所致 (C)酸雨主要是和工廠排放廢氣有關，與汽 機車排放廢氣無關 (D)酸雨對人類和其他動物的危害比較大， 對植物沒有影響 【84學測】

◆5. 解答：(A) 解析： 硫的氧化物SO2溶於水中形成H2SO3，是酸雨的主要來源。一般而言，pH低於5.4的雨水，即為酸雨。

◆6.氮的氧化物（包括NO、N2O、NO2等）是主要的大氣污染物之一，下列有關氮的氧化物之敘述何者正確？（應選二項） (A)NO2遇水形成鹼性物質 (B)光化學煙霧中常含有氮的氧化物 (C)汽、機車淨化廢氣所安裝的觸媒轉化器 是要將氮的氧化物轉為N2 (D)汽、機車排放的廢氣常含有NO，是汽油 燃燒不完全所產生的 【92學測】

◆6. 解答：(B)(C) 解析： (A)形成酸性物質HNO3。 (D)是因空氣中的N2與O2反應所產生 的。

◆7.下列有關空氣污染的敘述，何者正確？ (A)逆溫現象是冷空氣覆蓋在較暖空氣層 上，使大氣中的污染物不能發散而造成 嚴重的空氣污染 (B)汽車排放的廢氣中不含「含氮化合物」 (C)空氣中過多的一氧化碳，因吸收太陽光 中的紅外線而產生溫室效應 (D)燃煤工廠所排放的廢氣中，因含有「含 硫化合物」而造成酸雨 【85學測】

◆7. 解答：(D) 解析： 逆溫現象是熱空氣覆蓋在冷空氣層，使污染物不能發散而造成的空氣污染。

◆8. 【題組】： 在南極上空發現臭氧層「破洞」一事，引起科學家的恐慌與全球的重視。因為臭氧層中的臭氧含量大量降低，使陽光中容易引發皮膚癌的紫外線大量穿透大氣層抵達地面，會影響生物的生存。臭氧是一種有毒的氣體，雖然對人體有害，但聚集在高空，卻能吸收有害的紫外線以保護生物。由此可見大自然的巧妙，人類的活動不要輕易破壞這種平衡。

◇1.太陽發出的輻射中，有許多無法穿過地球大氣層，其中波長較短的紫外線主要是被集中在地球大氣層中哪一層的臭氧吸收？ (A)對流層 (B)平流層 (C)增溫層 (D)中氣層

◇2.臭氧層的破洞對生物的影響，主要為下列哪一項？ (A)降低生物受紫外線的傷害 (B)增加DNA發生突變的機會 (C)抑制癌症的發生 (D)促進生物的生長 【88學測】

◆8. 解答：1.(B)　2.(B) 解析： 1.臭氧集中於平流層。 2.紫外線大量照射地表，綠色植物之光合作用亦受影響，且生物體表層細胞均可能受到破壞，而造成DNA的突變。

◆9.下列有關臭氧的敘述，哪一項正確？ (A)臭氧是無色無味的氣體 (B)臭氧是氧的同位素 (C)臭氧吸收紫外線造成溫室效應 (D)人類大量使用氟、氯的碳氫化合物是破壞臭氧層的主因 【88學測】

◆9. 解答：(D) 解析： O3有臭味、淡藍色；可吸收紫外線保護大氣層。 O3與O2互為同素異形體。 氟、氯的碳氫化合物簡稱氟利烷或CFCs，是破壞臭氧層的元凶。

23 土　壤 231　土壤的成分 土壤的分層現象 1.地球岩圈中的主要化學元素是氧和矽，氧約占50%，矽約占26%。其餘化學元素，依次為鋁、鐵、鈣、鈉、鉀和鎂等。

23 土 壤 2.土壤由地表往下分為 表土(Topsoil)、心土(Subsoil)和 底層。 23 土　壤 2.土壤由地表往下分為 表土(Topsoil)、心土(Subsoil)和 底層。 3.表土最接近地表，風化時間越久，疏鬆物質的厚度越厚。表土富含礦物質與有機質，適合植物生長。

23 土　壤 4.雨水溶解表土中部分微細的黏土及可溶性礦物質，滲入表土下方，沉積成為心土。心土質地較密，含氧化鋁、氧化鐵及黏土物質，部分則有碳酸鈣的沉積。底層大多是半風化的石塊。土壤下方為未風化的底岩。

◆1.如圖為一土壤發育剖面圖，其中哪一層含有最多的有機物質？ 【91學測】 解答：(A)

23 土　壤 232　土壤的應用 土壤的應用可分為農業種植、建築材料和工業原料等三方面。

23 土　壤 1.農業種植 (1)土壤中如含有植物生長必需的元素，可使植物發育正常。缺乏植物生長必需元素時，常造成植物發育異常，例如木瓜樹因土壤缺硼而造成果實畸形。 (2)植物的根部吸收氧和水，放出二氧化碳。土壤中的二氧化碳和水反應是造成酸性土壤(Acid soil)的原因之一，酸性土壤不利植物生長，在土壤中添加適量碳酸鈣，可以降低土壤的酸性。

23 土 壤 2.建築材料 (1)黏土可製作泥磚，或燒製磚瓦，作為房屋的建築材料。 23 土　壤 2.建築材料 (1)黏土可製作泥磚，或燒製磚瓦，作為房屋的建築材料。 (2)砂石可用於建築公路，石灰岩、石膏和黏土等可製造水泥。

23 土 壤 3.工業原料 (1)鋁是地殼存量最多的金屬元素，鋁礬土(Bauxite)是重要的鋁礦，可作為工業上電解製鋁的主要原料。 23 土　壤 3.工業原料 (1)鋁是地殼存量最多的金屬元素，鋁礬土(Bauxite)是重要的鋁礦，可作為工業上電解製鋁的主要原料。 (2)半導體工業提煉矽元素；黏土、長石和砂用於陶器工業；石灰岩、石膏和黏土等用於水泥工業；硫磺、鉀、磷酸鹽等用於製造肥料；食鹽、石墨、鑽石等各具工業用途。

◆2.下列物質中，何者是半導體工業（或晶圓代工）的重要原料？ (A)鐵 (B)銀 (C)矽 (D)鈣 解答:(C) 解析: 矽(或矽晶)式現金半導體工業(或晶圓代工)最重要的提煉元素

23 土　壤 233　土壤污染及其防治 1.土壤污染來自隨意拋棄廢棄物或排放工業廢水。有些人造物質（如塑膠）不易分解，棄置土壤中會改變土壤的性質。

23 土　壤 2.更嚴重的危害是來自重金屬及有毒的有機物。受它們污染的地下水無法飲用，或被植物吸收而不能食用。臺灣南部某些地區的土壤受戴奧辛的污染，以致居民健康嚴重受到損害。

◆3.於2005年臺灣南部養鴨戶，因鴨蛋受污染形成「毒鴨蛋」無法銷售市面，因此向政府提出抗議要求賠償。其鴨蛋主要受何種物質污染而無法食用？ (A)鎘 (B)汞 (C)鉛 (D)戴奧辛 解答：(D) 解析：時事資訊。