第 十三 章 電解質 13－1 電解質  電解質定義：凡化合物溶於水能導電者  酸：硫酸、鹽酸、硝酸…  鹼：氫氧化鈉、氫氧化鈣…  鹽：氯化鈉、硝酸鉀…  電解質分類：以『導電（解離）程度 』為依據  強電解質：易導電  燈泡很亮  弱電解質：不易導電  燈泡較暗  水溶液分類：『化合物溶於水能否導電 』區分  電解質  能導電者  非電解質：不能導電者 eg. 酒精、蔗糖水溶液

13－1 電解質 　電解質的判斷 水溶液狀態通電（非融熔態） 　電極：碳棒（屬於『惰性不溶解性電極』）  槽電極標示：『導線上距電池正負極遠近』判斷 正極  導線上近電池正極的電極稱之 負極  導線上近電池負極的電極稱之  電源：直流電  電極反應  發生化學反應 　（氣泡、金屬溶解或析出）     Q 小問題 1.電解質一定是化合物？汞是一種電解質？ 2.找課文的電解質（分酸、鹼、鹽）與非電解質 ？

鈉離子有４個，共帶４單位正電 氯離子有４個，共帶４單位負電 +4+（-4）＝0  保持溶液電中性 13－1 電解質  解離說：瑞典人阿瑞尼士提出 　　　　解釋電解質導電的原因 　　　　會解離：電解質分子會解離成陰陽離子 　　　　會移動：陰陽離子會自由移動 　　　　電中性：電解質仍維持電中性  解離說　會解離成帶電離子　 NaCl  Na＋＋Cl－　　   Cl- NaCl Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- 鈉離子有４個，共帶４單位正電 氯離子有４個，共帶４單位負電 +4+（-4）＝0  保持溶液電中性

氫離子有４個，共帶４單位正電 硫酸根離子有2個，共帶４單位負電 +4+（-4）＝0  保持溶液電中性 13－1 電解質  解離說　會解離成帶電離子（例二）　 H2SO4  2H＋＋SO42－　 　 氫離子有４個，共帶４單位正電 硫酸根離子有2個，共帶４單位負電 +4+（-4）＝0  保持溶液電中性 H+ SO4２- H+ H+ SO4２- H+    解離說　通電後， 離子向定向移動至槽電極 　同性相斥，異性相吸 陽離子向負極，陰離子向正極 　離子移動形成電流且在電極 　　發生化學反應　 Cl- Na+   Q 小問題 簡單說明導體與電解質導電的原因 ？

13－1 電解質  解離說 電解質水溶液仍維持電中性 13－1 電解質  解離說　電解質水溶液仍維持電中性 　 鈉離子有４個，共帶４單位正電 氯離子有４個，共帶４單位負電 +4+（-4）＝0  保持溶液電中性 NaCl 氫離子有４個，共帶４單位正電 硫酸根離子有2個，共帶４單位負電 +4+（-4）＝0  保持溶液電中性 H2SO4 　電中性的意義 　 電解質中，陰、陽離子所帶有的電量相等 　　　（總電量＝總電量，即淨電量＝０） 　　　電解質中，陰、陽離子的數目不一定相等 　　　（此關係只在１：１型電解質的解離才符合）　

13－1 電解質  離子的形成  原子間的電子轉移（離子不單獨存在） （中性原子與離子化學性質顯著不同）  陽離子：帶正電（因失電子）  A n+  陰離子：帶負電（因得電子）  B n- 失2e 吸引 B0 得3e B3- 化合物分子式 A3B2 二中性原子

常用陰陽離子表

13－2 酸與鹼  酸的性質：能解離出氫離子（H +）者  使石蕊試紙呈紅色；使廣用試紙呈紅、橙 或黃色；使酚太呈無色。  多數酸與活性大的金屬反應，產生氫氣  鐵、鎂、鋅（酸能去鏽）  酸與碳酸鈣反應，產生二氧化碳。  酸是電解質  酸有腐蝕性  依解離程度區分為『強酸』、『弱酸』  硫酸（H2SO4）【化學工業之母】 1.解離式： H2SO4  2H+ + SO42- （強酸） 2.溶於水放出熱量（稀釋應是硫酸加入水中） 3.濃硫酸有強脫水性（稀硫酸無脫水性）

13－2 酸與鹼  濃硫酸的強脫水性：能將成分中的H、O去除 H2SO4 蔗糖（C12H22O11）  12C（黑色） + 11H2O  鹽酸（HCl） 1.解離式： HCl  H+ + Cl- （強酸） 2.學名：氯化氫，俗稱：鹽酸 3.氣態氯化氫易溶於水，比空氣重（分子量36.5） 4.無色，工業用不純（含鐵離子）呈黃色 Q 小問題 請說明硫酸稀釋的稀釋方法及原因為何 ？

13－2 酸與鹼  濃硫酸的稀釋圖示 ※ 比熱：水的比熱大於硫酸比熱（0.339 cal/g. ℃），大量的 水可吸收硫酸稀釋放出的熱量。 沸點：反之，若以水加入濃硫酸（沸點300℃以上）中， 混合後溫度會迅速上升，且水的沸點低，會沸騰成水蒸氣 ，將挾帶硫酸逸出。

13－2 酸與鹼  硝酸（HNO3）【國防工業之母】 1. 解離式： HNO3  H+ + NO3-（強酸） 2 13－2 酸與鹼  硝酸（HNO3）【國防工業之母】 1.解離式： HNO3  H+ + NO3-（強酸） 2.無色，但常含少量分解的二氧化氮（NO2） 故呈黃色（ NO2氣體，紅棕色有毒氣體） 3.與大多數金屬作用，且可與銅作用 （鹽酸不與銅作用）  醋酸（CH3COOH） 1.解離式：CH3COOH  H+ + CH3COO-（弱酸） 2.學名：乙酸，俗稱：醋酸、冰醋酸（純乙酸） 3.食用醋：含3  5 ﹪乙酸  影響反應速率的因素  溫度  濃度  表面積  催化劑  物質活性

13－2 酸與鹼  影響反應速率的因素  以『碰撞說』解釋之  溫度：溫度高，速率快  因分子運動快，碰撞機會高  濃度：濃度高，速率快  因分子多且密集，碰撞機會高  表面積（顆粒）：表面積大，速率快  因顆粒愈小，表面積愈大，碰撞機會高  催化劑：有催化劑，速率快  物質活性：活性大，速率快 ◎ 反應活性（活性大  小） 鉀鈉鈣鎂鋁碳鋅鐵鉛銅汞銀金 Q 小問題 以上五項因素，各舉些實例說明之 ？

13－2 酸與鹼  鹼的性質：能解離出氫氧根離子（OH -）者  使石蕊試紙呈藍色；使廣用試紙呈藍或紫 色；使酚太呈紅色。  鹼性水溶液可溶解油脂  鹼能去油；酸能去鏽  鹼性水溶液摸起來有滑膩感  鹼是電解質  鹼有腐蝕性  依解離程度區分為『強鹼』、『弱鹼』  氨（NH3） 1.解離式： NH3 +H2O  NH4+ + OH - （弱鹼） 2.無色具臭味、比空氣輕（分子量17） 3.易溶於水，形成氨水，有殺菌作用

13－2 酸與鹼  石灰（CaO 氧化鈣） 1.解離式： CaO +H2O  Ca(OH)2 （強鹼） Ca(OH)2  Ca2++2OH- 2.石灰水：氫氧化鈣（ Ca(OH)2 ）水溶液 3.檳榔加入石灰，傷害口腔 4.二氧化碳的檢驗反應 石灰水＋二氧化碳碳酸鈣＋水 Ca(OH)2 ＋CO2  CaCO3  ＋H2O  氫氧化鈉（NaOH ） 1.解離式： NaOH  Na++OH- （強鹼） 2.白色固體，俗稱燒鹼或苛性鈉 3.溶於水，放熱反應 4.易吸收水氣及二氧化碳有潮解現象

13－3 酸鹼的濃度  體積百分濃度 溶質體積占全體體積的比例  酒類之酒精濃度使用此表示法（﹪v/v 或 ﹪vol） eg.台灣啤酒的酒精度是 4.5﹪vol，表示每100毫升的啤 酒中，含酒精 4.5毫升。  重量百分濃度  溶質重量占全體重量的比例（ ﹪） 範例：10克糖加入90克水求濃度 再加水100克水，濃度 ？ 範例：20﹪的糖水溶液，其中糖 克，水 克。 範例：10﹪200克的糖水與10﹪100克的糖水混合，濃度？ 範例：600毫升的高梁酒的酒精度 58 ﹪vol，換算成重量百分 濃度時，仍為58﹪？換算時需要哪些資料？

13－3 酸鹼的濃度  容積莫耳濃度（體積莫耳濃度、莫耳濃度） 1.每公升溶液中所含有的溶質莫耳數 13－3 酸鹼的濃度  容積莫耳濃度（體積莫耳濃度、莫耳濃度） 1.每公升溶液中所含有的溶質莫耳數 2.單位符號：M eg. 5MHCl 水溶液表示：（HCl=36.5）  5M＝5 mole/l  每公升溶液含純HCl 5莫耳  每公升溶液含 3 ×1024 個HCl分子  每公升溶液含純HCl 182.5公克

13－3 酸鹼的濃度 範例 ◎原子量：C=12，H=1，O=16，N=14， Cl=35.5，Na=23，S=32 1.氫氧化鈉40克（NaOH）加水溶成500ml水溶液，莫耳濃度？ 2.1公升0.1M的 鹽酸水溶液中，含HCl 莫耳，含HCl 克？ 3.如何配置2M的NaCl水溶液？若需配置500ml溶液，如何配置？ 4.通入3×1023個氯化氫分子於純水中，此溶液體積為500ml，則 氯化氫莫耳數＝ ，溶液濃度 M。 5.欲配置0.5M氫氧化鈉溶液250ml，需秤取氫氧化鈉 克。 6.甲杯2M、100ml NaOH與乙杯.0.5M、400ml NaOH混合，求：  甲杯溶質莫耳數＝ ；乙杯溶質莫耳數＝ 。  甲杯溶液＝ 公升；乙杯溶液＝ 公升。  混合後，溶液中溶質莫耳總數 ，溶液升數 。  混合後濃度 ，是否在二杯濃度之間？ 。 7.18M的硫酸（H2SO4），密度1.84g/cm3，重量百分濃度？

13－3 酸鹼的濃度  酸鹼定義 1.水溶液中，氫離子與氫氧根離子共同存在 （酸中也有氫氧根離子，鹼中也有氫離子）  水溶液中氫離子與氫氧根離子濃度的相對大小比較 （何者性質多，就顯示出較多者的性質）  中性：[H+] ＝ [OH-]  酸性：[H+] ＞ [OH-]  鹼性：[H+] ＜ [OH-] 2.溶液中氫離子與氫氧根離子濃度的乘積為定值 [H+] ×[OH-] ＝10-14 （at 25℃）  二濃度間是反比關係（一增加，另一就減少） ※符號：[] ：中括號，表為莫耳濃度之意

13－3 酸鹼的濃度  酸鹼的定量化 1.純水的解離 H20  H+＋OH- 純水是中性的  中性：[H+] ＝ [OH-] 25℃下， 因 [H+] ×[OH-] ＝10-14  [H+] ＝ [OH-] ＝10-7M  中性：[H+] ＝ [OH-] ；[H+] ×[OH-] ＝10-14  [H+] ＝10-7M ＝ [OH-]  酸性：[H+] ＞ [OH-] ；[H+] ×[OH-] ＝10-14  [H+] ＞10-7M ＞ [OH-]  鹼性：[H+] ＜ [OH-] ；[H+] ×[OH-] ＝10-14  [OH-] ＞10-7M ＞ [H+]

13－3 酸鹼的濃度  酸鹼的定量化 2.酸鹼值（pH值）以 [H+] 濃度定義之 當 [H+] ＝10 -X 時，其 pH＝X  範例 1.將HCl加入純水中，純水中[H+] ， [OH-] 。 　溶液酸鹼性 。 2.將酒精加入純水中，純水中[H+] ， [OH-] 。　溶液酸鹼性 。 3.求以下各溶液之pH值？或[H+] 濃度？ 　 [H+] ＝ 10-５  pH＝ ，　　性（[OH-] ＝　　） 　 [OH-] ＝ 10-3  [H+] ＝ ，pH＝ ，　　性。 　 pH＝8  [H+] ＝ ， [OH-] ＝　　，　　　性。 4.pH值有可能正值、負值或為零？

13－3 酸鹼的濃度  範例 5. 甲液pH=3，乙液pH=3，氫離子濃度相差 倍。 6. HCl 0. 001M水溶液，pH=？ 7 13－3 酸鹼的濃度  範例 5.甲液pH=3，乙液pH=3，氫離子濃度相差　　倍。 6.　HCl 0.001M水溶液，pH=？ 7.　NaOH 0.1M水溶液，pH=？ 8.　CH3COOH 0.001M水溶液，pH=？  強酸鹼的解離 　　強酸（鹼）：強電解質 　　　完全解離成氫離子或氫氧根離子者　　　 　　弱酸（鹼）：弱電解質 　　　部分解離成氫離子或氫氧根離子者

13－3 酸鹼的濃度  酸鹼性的測定 　 中性：[H+] ＝10-7＝ [OH-] ， pH＝7  酸性：[H+] ＞ 10-7＞ [OH-] ， pH＜7  鹼性：[H+] ＜10-7 ＜ [OH-] ， pH＞7 常見物質酸鹼值表 [H+]愈大， [OH-]愈小 [H+]愈小， [OH-]愈大 pH=7 愈鹼 愈酸 pH＜7 pH＞7

13－3 酸鹼的濃度  酸鹼性測量：酸鹼指示劑  限水溶液狀態 　 石蕊試紙：酸中呈紅色；鹼中呈藍色  酚太指示劑：酸中呈無色；鹼中呈紅色  廣用試紙：以『標準色碼表』比對 酸中呈漸紅色；鹼中呈漸藍色；中性呈綠色  其他物質：紫甘藍、紅鳳菜..等  酸鹼性測量：使用電子儀器 pH 計

13－4 酸鹼中和  酸鹼中和 1. 反應通式 酸 ＋ 鹼  鹽 ＋水＋熱 HA＋BOH  BA＋H2O 2 13－4 酸鹼中和  酸鹼中和 　1.反應通式 酸 ＋ 鹼  鹽 ＋水＋熱 HA＋BOH  BA＋H2O 2.離子方程式通式 氫離子＋氫氧根離子  水 H+＋OH-  H2O 3.混合後水溶液之酸鹼性視反應物酸及鹼抵銷中 和的程度而定，以酸鹼指示劑判斷反應終點。 4.酸鹼中和為放熱反應，混合後溫度上升 5.實例： 燒稻草（燒灰中之K2CO3 可中和酸性土壤）  胃酸過多（用NaHCO3中和過多之胃酸） Q 小問題 請列舉一些常見的酸及鹼 ？並完成酸鹼中和反應？

酸 ＋ 鹼  鹽 ＋水＋熱 HA＋BOH  BA＋H2O 13－4 酸鹼中和  酸鹼中和原理 酸 鹼 鹽、水 酸 ＋ 鹼  鹽 ＋水＋熱 HA＋BOH  BA＋H2O eg. HCl＋NaOH  NaCl＋H2O H2CO3＋2NaOH  Na2CO3＋2H2O H2SO4＋Ca(OH)2  CaSO4＋2H2O HNO3＋KOH  KNO3＋H2O

13－4 酸鹼中和  離子方程式的改寫原則  H+＋OH-  H2O  電解質拆開  左右相同者抵銷 重新整理 eg. HCl＋NaOH  NaCl＋H2O  H2CO3＋2NaOH  Na2CO3＋2H2O  H2SO4＋Ca(OH)2  CaSO4＋2H2O  HNO3＋KOH  KNO3＋H2O  Q 小問題 1.酸鹼中和的反應經改寫成離子方程式是否都相同？ 2. 『酸鹼中和是形成水的反應』，這說法對嗎？ 3.改寫原則中『左右相同者抵銷』代表了何種意義？

13－4 酸鹼中和  酸鹼中和（EXP-13-3） 1. 此稱為酸鹼滴定，可求出未知酸或鹼的濃度 2 乙 甲

13－4 酸鹼中和  酸鹼中和圖說（EXP-13-3）

13－4 酸鹼中和  酸鹼指示劑變色  0.1M HCl 滴定 0.1M、10ml NaOH  未滴定前：甲只有NaOH及酚太  此時呈紅色（鹼性，pH=13）  開始滴入HCl 4ml，抵銷部份的鹼， 但鹼仍剩下 呈淡紅色（鹼性，pH 減小）  繼續滴入HCl 達10ml，抵銷全部的鹼 沒有鹼剩下（此時達滴定終點） 呈無色（中性，pH 近於 7）  繼續滴入HCl 達12ml，此時HCl的量 過多，為酸性 呈無色（酸性，pH 減小）  繼續滴入HCl，溶液愈酸，顏色不再 改變，仍為無色 HCl NaOH＋酚太

13－4 酸鹼中和  酸鹼中和的定量運算【補充】  化學方程式中 係數比＝反應之莫耳數比 ※ 酸鹼中和反應式： H+＋OH-  H2O  H+ 莫耳數＝OH-莫耳數 （酸的莫耳數不一定等於鹼的莫耳數）  範例： 1.0.1M HCl 滴定 0.1M、10ml NaOH ，需要多少毫升HCl？ 2.將1莫耳H2SO4與鹼中和，需 莫耳NaoH；或 莫耳 Ca(OH)2才能完全中和？ 3.以0.1M NaOH 滴定HCl水溶液50ml，當達滴定終點時，耗 去NaOH共25ml，則HCl濃度為 M？

13－4 酸鹼中和  想想看 此為口腔中唾液中的pH值在一天中的變化情形：  殘留在口腔中的食物會轉變為酸性或鹼性？  口腔常保持酸性，易蛀牙，所以牙膏應該帶有弱鹼性 或弱酸性？說明你的理由。

13－4 酸鹼中和  鹽類的製備 ※ 鹽的組成  金屬離子或銨根離子與酸根或非金屬離子形成 1 13－4 酸鹼中和  鹽類的製備 ※ 鹽的組成  金屬離子或銨根離子與酸根或非金屬離子形成 1.酸鹼中和反應 NaOH＋HCl  NaCl＋H2O 2CH3COOH＋Mg(OH)2  (CH3COO)2Mg＋2H2O 2.金屬與酸反應 Mg＋2HCl  MgCl2＋H2 Zn ＋2HCl  ZnCl2 ＋H2 3.碳酸鹽與酸反應 CaCO3＋2HCl  CaCl2＋CO2＋H2O 2NaHCO3＋H2SO4  Na2SO4＋2H2O＋2CO2

13－4 酸鹼中和  常見的鹽類 （1）氯化鈉（NaCl）  俗稱食鹽  水溶液呈中性 （2）硫酸鈣（CaSO4）  白色固體，不易溶於水 石膏的主成分 （3）碳酸鈣（CaCO3）  白色固體，不易溶於水  方解石、大理石、貝殼的主要成分  遇酸或加熱，產生二氧化碳 CaCO3＋2HCl  CaCl2＋CO2＋H2O CaCO3  CaO＋CO2 （4）碳酸鈉（Na2CO3）  白色固體  又名洗滌鹼

13－4 酸鹼中和  常見的鹽類 （4）碳酸鈉（Na2CO3）  水溶液呈鹼性 Na2CO3  2Na＋＋CO32－ CO32－＋H2O  HCO3－＋OH－  遇酸，產生二氧化碳（加熱則否） （5）碳酸氫鈉（NaHCO3）  白色固體 俗稱小蘇打  水溶液呈弱鹼性  是胃藥中的成分，可中和過多的胃酸  市售的發粉，含有碳酸氫鈉  遇酸或加熱，產生二氧化碳 2NaHCO3  Na2CO3＋H2O＋CO2

13－4 酸鹼中和  滅火器介紹  利用CO2不可燃、不助燃及比空氣重性質  構造設計：  酸鹼滅火器：內部產生化學反應以產生CO2  乾粉滅火器：外部產生化學反應以產生CO2  酸鹼滅火器  CO2是在內部產生的 2NaHCO3＋H2SO4  Na2SO4＋2H2O＋2CO2 1. 使用時要倒置  以使反應物混合 2. 內部有濃硫酸瓶蓋及碳酸氫 鈉水溶液 3. 不可用於電線走火及油類起火

13－4 酸鹼中和  乾粉滅火器  CO2是在乾粉噴向火源才產生的 2NaHCO3  Na2CO3＋H2O＋CO2 （ 表加熱） 這是指示內部氮氣壓力的壓力表 1. 使用時不需要倒置 2. 內部有碳酸氫鈉乾粉和氮氣鋼瓶 （氮氣是不可燃不助燃的） 3. 可用於普通火災、電線走火及油 類起火

13－5 電流的化學效應  歷史  1800年英國人尼可爾生首次水電解實驗  電流的化學效應  電能轉變為化學能的反應（吸熱反應）  電解  電鍍（13-6）  電極反應與電解質種類及電極棒材料有關   ※ 13-1 電解質 1.正極  導線上近電池正極的電極 2.負極  導線上近電池負極的電極 3.電源：限定直流電 4.電極反應  發生化學反應 （氣泡、金屬溶解或析出）   Q 小問題 電解反應是化學變化嗎？是屬於吸熱反應？

13－5 電流的化學效應  電解原理解析 1. 甲（ AB）水溶液為例，解離式： H2O  H＋＋OH－ AB  A＋＋B－ 2. 通電流後，離子定向移動：  陽離子（H＋及A＋）向負極， 得到電子  陰離子（OH－及B－）向正極 ，放出電子 3.電極材料區分可溶解與不溶性  銅棒  可溶解性  碳棒  不可溶解性 ※ 離子競爭後可能的電極化學反應 正極 產生氧氣（O2）或正極溶解 負極 產生氫氣（H2）或金屬析出

13－5 電流的化學效應  水的電解 1. 反應 2H2O  2H2＋O2 2. 電源：直流電 3. 電極：碳棒（不溶性） 4 13－5 電流的化學效應  水的電解 1.反應 2H2O  2H2＋O2 2.電源：直流電 3.電極：碳棒（不溶性） 4.加入氫氧化鈉（幫助導電） 5.正極：產生氧氣（O2） 負極：產生氫氣（H2） 氫、氧體積比＝2：1 氫、氧質量比＝1：8 6.當兩極愈靠近，產生 氣體速率愈快 水 Q 小問題 1.水的電解能使用交流電嗎？與直流電的差異？ 2. 二極的氣體如何檢驗其為氫氣或氧氣？

13－5 電流的化學效應  硫酸銅水溶液的電解 1. 二電極：碳棒 2 13－5 電流的化學效應  硫酸銅水溶液的電解 1.二電極：碳棒 2.電解後：  溶液顏色藍色漸淡  溶液呈漸酸性（pH）  溶液濃度減少  正極（碳）產生氧氣  正極棒質量不變 2H2O  4H＋＋O2＋4e－  負極（碳）有紅色銅析出  負極棒質量增加 Cu2＋＋2e－  Cu

13－5 電流的化學效應  硫酸銅水溶液的電解【補充】 1. 二電極：銅棒 2 13－5 電流的化學效應  硫酸銅水溶液的電解【補充】 1.二電極：銅棒 2.電解後：  溶液顏色不變  溶液酸鹼性不變  溶液濃度不變  正極（銅）溶解  正極棒質量減少 Cu  Cu2＋ ＋2e－  負極（銅）有紅色銅析出  負極棒質量增加 Cu2＋＋2e－  Cu Q 小問題 請反覆思索二電極可能出現的電極反應？

13－5 電流的化學效應  電解硫酸銅水溶液圖說  正極使用（碳棒或銅棒）  電解液濃度或顏色的變化  二極的質量增減變化 13－5 電流的化學效應  電解硫酸銅水溶液圖說  正極使用（碳棒或銅棒）  電解液濃度或顏色的變化  二極的質量增減變化 甲 乙 ＋ － ＋ － 碳棒 銅棒 Cu2＋ Cu2＋ CuSO4水溶液 CuSO4水溶液

13－6 電鍍  電鍍的目的  防止生鏽  增加美觀  電鍍的原理：電解原理  電鍍的流程  前處理：表面清潔 1 13－6 電鍍  電鍍的目的  防止生鏽  增加美觀  電鍍的原理：電解原理  電鍍的流程  前處理：表面清潔 1.拋光  砂紙 2.去鏽  稀酸 3.脫脂  強鹼（氫氧化鈉）  電鍍：附著一層金屬  後處理：乾燥 1.水洗 2.溶劑洗  丙酮（揮發快，乾燥快）

13－6 電鍍  電鍍  將一金屬（擬鍍物）鍍上另一金屬（被鍍物）  電源：直流電  電鍍液：含有擬鍍物金屬的水溶液（eg 13－6 電鍍  電鍍  將一金屬（擬鍍物）鍍上另一金屬（被鍍物）  電源：直流電  電鍍液：含有擬鍍物金屬的水溶液（eg.CuSO4）  負極（金屬析出）：置放被鍍物（eg.鑰匙）  正極（正極溶解）：置放擬鍍物金屬片（eg.銅片） 1.正極： Cu  Cu2＋ ＋2e－ 正極溶解，質量減少 2.負極： Cu2＋＋2e－  Cu 金屬析出，質量增加 3.全反應：Cu（正）  Cu（負） 4.電解液濃度不變，顏色不變 5.隨時間，析出金屬，愈厚 6.正極減少質量＝負極增加質量

13－6 電鍍  電鍍廢水的污染  二仁溪綠牡蠣事件：銅離子污染  鍍銀廢水：含有劇毒氰化物（CN－）  硫酸銅電鍍液處理  回收  加入鋼絲絨，使其反應，銅會吸附析出