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硝酸 HNO3
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結構 硝酸是平面分子，其中心原子N原子為sp2雜化
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物理性質 沸點約為83℃ 凝固點約為-42℃ 密度為1.51g/ml。
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化學性質 硝酸照到陽光會產生紅棕色有毒的二氧化氮氣體，因此必須以棕色的玻離瓶盛裝。
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化學性質 濃硝酸可與大多數的金屬作用。 例如：銅浸泡在硝酸中發生腐蝕 Cu＋4HNO3（濃）→Cu（NO3）2＋H2O＋2NO2↑
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化學性質 稀硝酸和銅作用則生成無色的一氧化氮氣體 3Cu＋8HNO （稀）→3Cu（NO3）2＋4H2O＋2NO
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化學性質 一分硝酸和三分鹽酸的混合液稱為王水 強酸 可溶解一般酸無法 溶解的黃金和鉑
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化學性質 工業上濃硝酸可製造黃色炸藥三硝基甲苯(TNT)。
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化學性質 可製硝酸鉀(KNO3 )，以作為黑火藥
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人體的危害 濃稀溶液都有氧化性和腐蝕性，因此對人很危險，僅濺到皮膚上也會引起嚴重燒傷
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工業製造 分解法：用硝酸鈉與濃硫酸共熱則得硝酸蒸氣。 2NaNO3＋H2SO4→Ha2SO4＋2HNO2↑
然後導入接受器中，將其凝縮成液體。 合成法：此法以氨為原料，使與空氣相混合，氨被氧化成一氧化氮NO，再繼續氧化為二氧化氮NO2，最後與水作用而成硝酸。反應式如下： 4NH3＋5O2→4NO＋6H2O 2NO＋O2→2NO2 3NO2＋H2O→2HNO3＋NO
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