第2课时 化学式与化合价

化学式 1.概念 用__________和______的组合表示__________的式子。 元素符号 数字 物质组成

2.表示的意义(以CO2为例) 二氧化碳这种物质 碳、氧 1个二氧化碳分子 1个碳原子 2个氧原子

【特别提醒】 化学式前面的化学计量数不为1时，只具有微观意义，如2CO2只表示两个二氧化碳分子。

3.周围数字表示的意义 n个原子或n个分子 物质中该元素的化合价为+(或-)y价 该物质的一个分子中含有x个R原子

4.化学式的写法 (1)单质。 ①组成特点：只由_________组成 稀有气体：用_________表示，如氖气___(写化 学式，下同) ②写法 金属和固态非金属：用_________表示，如铁___ 非金属气体：在元素符号右下角写_____， 如氧气___ 一种元素 元素符号 Ne 元素符号 Fe 数字 O2

(2)化合物。 ①写法 a.氧化物：一般把氧元素符号写在_____，另一种元素的符号 写在_____，如：CO2、CuO等。 b.由金属元素和非金属元素组成的化合物：金属元素符号写在 _____，非金属元素符号写在_____，如：ZnS、KCl等。 ②读法 由两种元素组成的化合物，一般读作“某化某”，有时需读出 原子个数，如：Fe3O4读作___________，P2O5读作___________。 右方 左方 左方 右方 四氧化三铁 五氧化二磷

【思考感悟】1.书写化合物化学式时，正价元素的元素符号一定在前，负价元素的元素符号一定在后吗？ 提示：不一定。书写化合物化学式时，一般正价元素在前，负价元素在后，但也有例外，如氨气：NH3;甲烷：CH4，两化合物中都是负价元素在前。

2.元素符号“Fe”表示的意义有哪些？“2Fe”呢？

化合价 1.定义 用以表示元素原子之间相互化合的数目，元素的化合价有____ 和_____之分。 2.表示方法 通常在元素符号或原子团的_______用“+n”或“-n”表示，n 为1时不能省略。如 表示_________________________。 正价 负价 正上方 水中氢元素的化合价为+1价

3.一般规律 (1)氢元素通常显____价，氧元素通常显____价。 (2)金属元素在化合物中通常显_____，非金属元素与氢或金属 元素化合时显_____，与氧化合时显_____。 (3)一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 (4)在化合物中各元素正、负化合价的___________。 (5)单质分子中元素的化合价为___。 +1 -2 正价 负价 正价 代数和为零 零

4.常见原子团的化合价 原子团 名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 离子 符号 化合价 NH4+ NO3- SO42- CO32- PO43- OH- +1价 -1价 -1价 -2价 -2价 -3价

【思考感悟】 1.元素化合价与离子符号在表示方法上有何不同？ 提示：化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数值在后，数值为1时不能省略；离子所带电荷数标在元素符号右上角，且数值在前，正负号在后，数值为1时省略不写。 2.一种元素在同种化合物中的化合价是否一定相同？ 提示：不一定。如硝酸铵(NH4NO3)中，氮元素的化合价分别为 -3价和+5价。

根据化学式的计算 1.求相对分子质量 相对分子质量=化学式中______________________的总和。 2.求组成物质的各元素的质量比 化合物中各元素的质量比＝化学式中_____________________ ×_________之比。 各原子的相对原子质量 各原子的相对原子质量 原子个数

3.求物质中某一元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数= _______________________________________________。

先标出常见元素的化合价；再根据化合物中正负化合价代数和为零的原则计算某元素的化合价。 一、化学式与化合价的关系 化学式 化合价 1.已知化学式，标出各元素的化合价 先标出常见元素的化合价；再根据化合物中正负化合价代数和为零的原则计算某元素的化合价。 确定 书写

2.已知各元素的化合价，写出化学式 (1)确定各元素的位置：一般正价元素符号在前，负价元素符号在后(NH3、CH4等例外)； (2)根据各元素的化合价确定各元素的原子个数； (3)检查：运用化合价原则检查书写是否正确。 可简单记忆为：正价左、负价右，交叉约简定个数，写右下、验正误。

【特别提醒】 含有原子团的化合物化学式书写时应注意：当原子团个数不是1时，先将原子团用括号括起，然后在右下角注明个数，如Ca(OH)2，当原子团个数是1时，原子团则不能用括号括起。

【典例1】(义乌中考)进行固体熔化实验时常用的药品是硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)，该物质属于______(选填“纯净物”或“混合物”)，其中硫代硫酸根的化合价是 _____价。

【易错提醒】 1.纯净物与混合物的本质区别在于纯净物由一种物质组成，具有固定的组成和性质； 2.根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，计算其中某元素或原子团的化合价。

【我的收获】本题主要考查关于物质分类、根据化学式求化合价。硫代硫酸钠晶体有固定的组成，能用固定的化学式来表示，因此是纯净物。求硫代硫酸根的化合价时，根据钠元素化合价为+1价，以及Na2S2O3中各元素正负化合价代数和为零，设硫代硫酸根的化合价为x，(+1)×2+x=0，x=-2，可以求得硫代硫酸根的化合价为-2价。 答案：纯净物 -2

【变式备选】(广东中考)某种电池的正极材料由锂(Li)、钴(Co)和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、-2，则该物质的化学式为( ) A.LiCoO B.LiCoO2 C.LiCoO3 D.LiCoO4 【解析】选B。根据化合物中元素的正负化合价的代数和为零的原则，来判断化学式的正误。LiCoO2中各元素的正负化合价的代数和为零，符合题意。

二、有关化学式计算的常见类型 1.常见题型 (1)求相对分子质量。 相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和 (2)求组成物质的各元素的质量比。 宏观上组成化合物的各元素的质量比应等于微观上每个分子中 各种原子的相对原子质量与原子个数乘积之比。例如，在化合 物MaNb中，若M、N的相对原子质量分别为m、n，则M、N两种元 素质量比为 。

(3)求物质中某一元素的质量分数。 在化合物AxBy中，A元素的质量分数 =

2.根据化学式计算时的常见错误 (1)元素的质量比与原子个数比混淆，要注意元素的质量比一定不等于原子个数比； (2)计算分子中原子总数时，常忽略元素符号右下角没有数字的原子，要注意，当元素符号右下角无数字时，其原子个数为“1”；同样，计算相对分子质量时，也要注意。

3.根据化学式求相对分子质量时，要注意以下几点 (1)“×”和“+”的应用：同种元素的相对原子质量与原子个数之间用“×”，不同种元素的相对原子质量之间用“+”。如“H2O”的相对分子质量=1×2+16=18； (2)有括号的计算：当化学式中有括号(即分子中有多个原子团)时，可以先算出一个原子团的相对质量，再乘以原子团的个数，如“Ca(OH)2”的相对分子质量=40+(16+1)×2=74；

(3)可以利用化学式中某元素质量分数的计算的变形式求相对分子质量。因某元素质量分数(x%)=［某原子的相对原子质量(Ar)×原子个数(n)］/相对分子质量×100%，故相对分子质量=nAr/x%。

【特别提醒】 计算一定质量的某混合物某一元素的质量时可按下式： 混合物中某元素的质量＝混合物质量×纯度×该元素的质量分 数，纯度＝ ×100%(即纯净物的质量分数)

【典例2】(佛山中考)钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多。下图是某品牌补钙药品的部分说明书。

请回答下列问题： (1)CaCO3中钙元素的质量分数为____________。 (2)若每片钙片的质量为1 g，则钙片中钙元素的质量分数为 _________。 (3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_____g。

【易错提醒】 1.混合物中某元素的质量分数= ×100%。 2.每天摄入钙元素的质量应为每天摄入的钙片质量×钙片中钙 元素的质量分数。

【我的收获】本题考查化学式的计算，解题关键是熟悉化学计算的各种类型。 (1)碳酸钙中钙元素的质量分数为 。 (2)钙片中钙元素的质量分数为 。 (3)每天摄入钙元素的质量为0.625 g×2×40%=0.5 g。 答案：(1)40% (2)25% (3)0.5

化学式及表示的意义 【思考感悟】根据物质名称写化学式；判断化学式的正误；化学式表示的意义

1.(苏州中考)下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是( ) A.铝al B.硫酸钠NaSO4 C.氧化亚铁Fe2O3 D.氯化铵NH4Cl 【解析】选D。本题主要考查化学式的书写。A项中，铝的化学式应为Al。B项中，硫酸钠的化学式应为Na2SO4。C项中，氧化亚铁的化学式应为FeO。D项中，氯化铵的化学式正确。

2.(连云港中考)下列化学用语表达正确的是( ) A.钠原子结构示意图： B.硫离子：S-2 C.两个氮分子：2N D.氧化铝：Al2O3

【解析】选D。 是钠离子的结构示意图，故A错误；离 子符号的表示方法是在元素符号右上角先写所带电荷数再写正 负号，故B错误；2N表示两个氮原子，两个氮分子应该表示为 2N2，故C错误。

3.(眉山中考)下列对于化学式“H2O”的各种表述不正确的是( ) A.表示水这种物质 B.表示水分子由氢元素和氧元素组成 C.表示1个水分子 D.表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

【解析】选B。本题考查考生对化学式含义的理解，解题的关键是理解宏观组成和微观构成的区别。宏观上：表示一种物质，表示组成物质的元素种类；微观上：表示由分子构成的物质中的一个分子，表示构成物质的一个分子中所含各元素的原子数目。化学式H2O能表示水这种物质，A正确；化学式H2O表示水由氢元素和氧元素组成，B错误；化学式H2O能表示一个水分子，C正确；化学式H2O能表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，D正确。

4.(泰安中考)学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。下列对打火机主要燃料丁烷(C4H10)的看法不正确的是( ) A.从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成 B.从结构上看：1个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成 C.从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水 D.从性质上看：丁烷具有可燃性

【解析】选C。本题考查化学式的意义。由丁烷的化学式可知，丁烷由碳、氢两种元素组成，1个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成；丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水；丁烷用作燃料，说明具有可燃性。

化合价 【高频考点】据化学式求某元素化合价；正确标注化合价；据化合价写化学式等 5.(南充中考)我国推广食用的加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。在碘酸钾中碘元素的化合价为( ) A.-1 B.-5 C.+1 D.+5

【解析】选D。本题考查元素化合价的判断，解答关键是明确化合物中元素正负化合价的代数和为零，设碘元素的化合价为x，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，+1+x+ (-2)×3=0，x=+5，故选D。

6.(铜仁中考)下列化合物中氮元素化合价为+4价的是 ( ) A.氨(NH3) B.二氧化氮(NO2) C.硝酸钠(NaNO3) D.五氧化二氮(N2O5)

【解析】选B。本题考查化合物中化合价的判断。解题依据是化合物中正负化合价代数和为零。然后依据已知元素的化合价计算指定元素的化合价。由此推断，NH3中N的化合价为-3价，A错；NO2中N的化合价为+4价，B正确；NaNO3中N的化合价为+5价，C错；N2O5中，N的化合价为+5价，D错。

7.(株洲中考)下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是( ) A.NH3 NO HNO3 B.N2O5 N2O4 NO2 C.HNO3 NO2 NH3 D.NO NO2 N2O3

【解析】选C。本题考查考生对根据化学式判断化合价的掌握能力。解答本题的关键应明确两点： (1)化合物中各元素的正负化合价代数和为零；(2)识记一些常见元素的化合价。在化合物中H显+1价，O显-2价，依据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零的原则，可求NH3中，N显-3价，NO中，N显+2价，HNO3中，N显+5价，所以氮元素化合价由高到低排列的选C。

根据化学式的计算 【高频考点】计算相对分子质量；各元素的质量比；某元素的质量分数；各元素的原子个数比；已知化合物质量，计算其中某元素的质量；计算某化肥的纯度等

8.(广州中考)菱铁矿的主要成分是FeCO3,下列说法正确的是( ) A.FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1∶1∶3 B.FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56∶12∶16 C.FeCO3的相对分子质量是56+12+16 D.FeCO3中Fe元素的质量分数是

【解析】选D。本题主要考查化学式的意义及相关计算。A项，将元素质量比与原子个数比混淆；B中将原子个数比误认为是相对原子质量之比，原子个数比为1∶1∶3；C项中相对分子质量的计算不正确，应为56+12+16×3；D正确。

9.(扬州中考)人体缺乏维生素A易得夜盲症。维生素A的化学式为C20H30O，下列说法不正确的是( ) B.维生素A中含有51个原子 C.维生素A中氧元素的质量分数最小 D.维生素A由C、H、O三种元素组成

【解析】选B。本题主要考查物质的组成与构成及化学式的相关计算。维生素A是含碳元素的化合物，属于有机物；维生素A由分子构成，一个维生素A分子由51个原子构成；维生素A中C、H、O三种元素的质量比(20×12)∶(30×1)∶16=120∶15∶8，故氧元素的质量分数最小；由维生素A的化学式可知，维生素A由C、H、O三种元素组成。

10.(眉山中考)人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算。 ××钙片 ［主要成分］葡萄糖酸钙［(C6H11O7)2Ca］ ［药品规格］2.5 g 每片含：(C6H11O7)2Ca 0.2 g ［用量］每日2次，每次1片

(1)葡萄糖酸钙相对分子质量为___________________。 (2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为___________。 (3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为_____mg (精确到0.1)。

【解析】本题考查学生运用化学式进行计算的能力，解题的关 键是从题目标签中选取有用的信息进行分析计算。(1)相对分 子质量是化学式中各元素原子的相对原子质量之和，根据葡萄 糖酸钙的化学式(C6H11O7)2Ca，葡萄糖酸钙的相对分子质量 =(12×6+1×11+16×7)×2+40=430。(2)其中氢、氧元素的质 量比=(氢的相对原子质量×氢原子个数)∶(氧的相对原子质量 ×氧原子个数)，(C6H11O7)2Ca中氢、氧元素的质量比是： (1×22)∶(16×14)=11∶112。(3)根据葡萄糖酸钙的质量，计

算其中所含钙元素的质量。每日服用2次，每次1片，每片含葡萄糖酸钙0 算其中所含钙元素的质量。每日服用2次，每次1片，每片含葡萄糖酸钙0.2 g，先计算出每日服用葡萄糖酸钙的质量，再根据“每日服用葡萄糖酸钙的质量×葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数”计算钙质量，葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数=40/430×100%≈9.3%，0.2 g×2×9.3%=0.037 2 g=37.2 mg。 答案：(1)430 (2)11∶112 (3)37.2