盐类的水解

结论： CH3COONa 、 Na2CO3 的溶液显碱性 NH4Cl、 Al2Cl3的溶液显酸性 NaCl 、KNO3 的溶液显中性 〖试一试〗用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？ (1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4)Al2Cl3 (5)NaCl (6)KNO3 结论： CH3COONa 、 Na2CO3 的溶液显碱性 NH4Cl、 Al2Cl3的溶液显酸性 NaCl 、KNO3 的溶液显中性

实验结果统计分析及推理： 碱性 酸性 中性 测试对象 溶液酸碱性 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2Cl3 NaCl KNO3 生成该盐的 盐的类型 酸 碱 CH3COOH NaOH H2CO3 NaOH 碱性 强碱 弱酸盐 HCl NH3 · H2O 酸性 强酸 弱碱盐 HCl Al(OH)3 HCl NaOH 强碱 强酸盐 中性 HNO3 KOH

一 盐类的水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡,使溶液显现出一定酸碱性的现象叫做盐类的水解。

0.1mol/L某些盐的水解情况 名称 水解程度 pH NH4Cl 0.0085% 5.1 CH3COONa 8 NaHCO3 0.048% 8.8 Na2CO3 4.2% 11.6 CH3COONH4 0.56% ~7

盐类水解的规律： 无弱不水解，有弱才水解； 越弱越水解，都弱双水解； 谁强显谁性, 同强显中性；

三.水解方程式的书写 1.用可逆符号 2.不标“↑”，“↓”，也不写分解产物 3.多元弱酸盐水解分步进行，以第一 步为主 4.多元弱碱盐的水解视为一步完成

练习： 1.书写 下列盐的水解方程式。 KF，NH4NO3，FeCl3，Na2S，

1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 2. 下列溶液PH小于7的是 3. 下列溶液能使石蕊指示剂显蓝色的是 4、下列属于水解反应的是 A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_ 2. 下列溶液PH小于7的是 A、 溴化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡 3. 下列溶液能使石蕊指示剂显蓝色的是 A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁 4、下列属于水解反应的是 ①HS－+H2O S2－+H3O+ ②K2CO3=2K++CO32－ ③F－+H2O HF+OH－ ④CH3COO－+ H2O CH3COOH+ H+ A、只有③④ B、只有①③ C、只有①③④ D、全部

B . Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C . H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ 5.  氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列 正确的是： A . NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B . Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C . H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D . Cl _ 、 NH4+ 、 OH- 、H +

水解程度： NaHCO3 > CH3COONa 6.思考:等浓度的NaHCO3 溶液与NaAC的碱性强弱关系? 越弱越水解 生成的电解质越弱则对应离子水解程度越大 酸性： H2CO3 < CH3COOH 水解程度： NaHCO3 > CH3COONa 碱性： NaHCO3 > CH3COONa

越弱越水解 碱性： NaHCO3 Na2CO3 水解程度： HCO3- CO32- 酸性： H2CO3 HCO3- 生成的电解质越弱则对应离子水解程度越大 碱性： NaHCO3 Na2CO3 < 水解程度： HCO3- CO32- < 酸性： H2CO3 HCO3- >

8.思考:NaHCO3 溶液中存在哪些平衡？ 猜测一下， NaHCO3 溶液的酸碱性会怎样呢？ NaH2PO4 溶液呢？

多元弱酸的酸式根离子… 如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- 、 HSO3- 、 H2PO4- 若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- ， 若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如HSO3- 、 H2PO4-。

影响盐类水解的因素 水解的离子结合H+或OH－的能力 -----越弱越水解 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。 水解的离子结合H+或OH－的能力 -----越弱越水解 例、相同条件，0.1mol/L的下列溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、PH值由大到小的顺序为： Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4

影响盐类水解的因素 外在因素影响： 1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。 2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。

解释下列各小题 1、为什么生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液去油污？热溶液去污效果好还是冷溶液去污效果好？ 2、胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸？ 3、含有较多Al3+、Fe3+的土壤，为什么常显 酸性？ 4、实验室配制FeCl3溶液时，为什么常加入 一些HCl?

5、有人说对农作物施肥时，K2CO3和(NH4)2SO4不能同时施用，你同意吗？ 解释下列各小题 5、有人说对农作物施肥时，K2CO3和(NH4)2SO4不能同时施用，你同意吗？ 6、将AlCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是什么？ 7、泡沫灭火器中盛装的化学试剂是NaHCO3和Al2(SO4)3,你能解释一下其灭火的原理吗？

A 分析下列各小题 例8、浓度相同的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的PH依次为7、8、9，则相应的酸HX、HY、HZ的相对强弱为？ 例9、下列离子能大量共存的是（　） A、 CH3COO-、OH-、CO32-、K+ B、NH4+、Na+、SO42-、OH- C、Fe2+、H+、NO3-、SO42- D、 Al3+、Na+、HCO3-、NO3- A

A D 例10：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A．氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 A D

四、离子浓度大小比较 1、电荷平衡式 溶液中阳离子所带的正电荷总数 =阴离子所带的负电荷总数 如：CH3COONa溶液中 存在：Na+、CH3COO- 、H+、OH- 所以：[Na+]×1+[H+]×1=[CH3COO-]×1+[OH-]×1

2、物料平衡式 [水解离子]始=[水解离子]平 +水解生成的相应微粒浓度之和 如：CH3COONa溶液中 因为：CH3COO-+H+=CH3COOH 所以： [CH3COO-]始=[CH3COO-]平+[CH3COOH]平=[Na+]

3、质子平衡式 [H+]水+结合掉的[H+]水=[OH-]水+结合掉的[OH-]水 如：CH3COONa 因为：CH3COO-+H+=CH3COOH 所以：[H+]+[CH3COOH]=[OH-]

题型示例： （BD） 考点1.判断单一溶液中各粒子浓度 1、在0.1mol/L的硫化钠溶液中,下列关系正确的是的 A.[Na+]>[S2-]>[H+]>[HS-]>[OH-] B.[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S] C.[Na+]+[H+]=1/2[S2-]+[HS-]+[OH-] D.[S2-]+[HS-]+[H2S]=0.1mol/L 。 考点1.判断单一溶液中各粒子浓度 （BD） 2、在Na2S溶液中,各微粒间浓度关系如下: (1) [Na+]+[H+]=[OH-]+ (2) [OH-]=[H+]+[HS-]+ (3) [Na+]=2[S2-]+ [HS-]+[S2-]×2 2[H2S] 2[HS-]+2[H2S]

C 3、在NaHCO3溶液中各离子浓度从大到小的顺序是: [Na+]>[HCO3-]>[OH-]> [H+] >[CO32-] 4、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH < 7,则溶液中各离子浓度关系不正确的是( ) A. c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-) B. c(Na+) + c(H+) = c(HA-) +2c(A2-) +c(OH-) C. c(H+) + c(A2-) = c(OH-) + c(H2A) D. c(Na+) = c(HA-) + c(H2A) + c(A2-) C C正确答案为: c(H+) + c(H2A) = c(A2-) + c(OH-)

题型示例： 考点2.判断两种溶质溶液中各粒子浓度 5、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是 (B) A.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] C.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

6、某弱酸HA与其对应的盐NaA等物质的量混合,如果溶液中 (1)c(OH-) >c(H+) (2) c(OH-)<c(H+),请分别比较两种情况下,溶液中溶质微粒浓度的大小顺序? (1) c(HA) > c(Na+) >c(A-) >c(OH-) >c(H+) (2) c(A-) > c(Na+) > c(HA) >c(H+) >c(OH-)

题型示例： 7、相同浓度的下列溶液中，c（CO32-）的大小关系依次为（ ） ①Na2CO3 ②NaHCO3 ① ④ ② ③ 考点3.判断不同电解质溶液中同一粒子浓度大小 7、相同浓度的下列溶液中，c（CO32-）的大小关系依次为（ ） ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3 ① ④ ② ③

8、将标准状况下4.48LCO2通入1mol/L 300mL NaOH溶液中,试比较所得溶液中各种离子浓度的大小顺序? c(Na+) >c(HCO3-) >c(CO32-) >c(OH-) >c(H+)

9、把0.02mol/LHAc和0.01mol/LNaOH以等体积 混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 (AD) C(Ac-)>C(Na+) B. C(HAc)>C(Ac-) C. 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) D. C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L

10.相同温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液，按pH依次减小的顺序排列正确的是（ ） A. NaHSO4 NaCl CH3COONa Na2CO3 B.HCl CH3COOH NH4Cl NaHCO3 C. H2SO4 HCl NaOH Ba(OH)2 D.NH4Cl CH3COOH NaHSO4 H2SO4 D

11.25℃时1mo/L的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 、NH4Cl、NH4HSO4溶液中，NH4+由大到小的顺序为： (NH4)2Fe(SO4)2＞(NH4)2SO4＞ (NH4)2CO3＞NH4HSO4＞ NH4Cl

双水解反应 （1）直接写出最终产物，用”= ↑ ↓”。 （2）反应物中有H无水，无H有水。 （3）配平时先利用电荷守恒，再配其它。 Al3+（CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-） Fe3+（ CO32-、HCO3-、 AlO2-）

5、将0. 3mol/L的KOH溶液与0. 1 mol/L 的H3PO4溶液等体积混合，溶液中各种微粒间关系正确的是 ( ) A 5、将0.3mol/L的KOH溶液与0.1 mol/L 的H3PO4溶液等体积混合，溶液中各种微粒间关系正确的是 ( ) A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-) + c(HPO42-) +c(PO43-) B .c(OH-) = c(H+) + c(HPO42-) + 2c(H2PO4-) + 3c(H3PO4 ) C. c(K+) ＞c(PO43-) ＞c(HPO42-) ＞ c(H2PO4-) ＞ c(H3PO4 ) D. c(H3PO4 ) + c(H2PO4-) + c(HPO42-) +c(PO43-)=0.1mol/L B C

经验指导： 1、离子因电离或水解，浓度减小；但电离与水解均是微弱的。 2、多元弱酸根离子分步水解程度逐步减弱，水解形成的相应微粒浓度也相应减小。 3、酸性盐溶液中[H+]小于水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而[OH-]一般最小。 4、碱性盐溶液中，[OH-]小于水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而[H+]一般最小。