第十三章 酸與鹼 第1單元 認識電解質

電 解 質 凡 ____ 物，溶於 __，能 ____ 的物質。 化合 水 導電 非電解質 化合物溶於水，不能導電的物質。 例 : ______、______、______。 蔗糖 酒精 丙酮

電解質的分類 (1) 酸 類: 水溶液中可以導電，但熔化態 時不導電。( 酸是 ____化合物 ) 分子 例 : 醋 酸 CH3COOH 鹽 酸 HCl 硫 酸 H2SO4 硝 酸 HNO3 碳 酸 H2CO3

(2) 鹼 類 : 水溶液中可以導電，於熔化態時 也能導電。( 鹼是 ___ 化合物 ) 離子 例 : 氫氧化鈉 ( 燒 鹼 ) NaOH 氫氧化鈣 ( 熟石灰 ) Ca(OH)2 氫氧化銨 ( 氨 水 ) NH4OH

(3) 鹽 類 : 熔化態可導電。 ( 鹽類是 ____ 化合物 )， 特徵 : □酸□、□化□ 離子 例 : 氯化鈉 Na Cl 硝酸鉀 K NO3 硫酸銅 Cu SO4

註 : 氯化銀 ( Ag Cl )、 碳酸鈣 ( Ca CO3 ) 、 硫酸鋇 ( Ba SO4 )為 白色固體，不溶於水

3. 電解質的強弱 : 強 (1) 強電解質 : 導電性 __ 的電解質。 例 : 強酸、強鹼、部分鹽類。 (2) 弱電解質 : 導電性 __ 的電解質。 例 : 弱酸、弱鹼。 弱

例1 : 下列何者易導電 ? (1) 1M 的鹽酸與 0.1M 的鹽酸 ? _______ (2) 1M 的鹽酸與 1 M 的醋酸 ? ________ 1M HCl 1M HCl

4. 電解質導電時，在兩極有化學反應發生。 正極產生 ____ 氣 負極產生 O2 H2

5.解離說 : 瑞典人 _______ 於1884年提出。 阿瑞尼士 (1) 電解質溶於水就成為帶電的粒子， 叫 ____，帶正電叫 ______， 帶負電叫 ______。 離子 正離子 負離子

解離方程式 (a) HCl  _____ + _____ (b) H2SO4  _____ + _____ (c) NaOH  _____ + _____ (d) Ca(OH)2  _____ + _____ (e) Na2SO4  _____ + _____ (f) KNO3  _____ + _____ H+ Cl- 2H+ SO42- Na+ OH- Ca+ 2OH- 2Na+ SO42- K+ NO3-

第2單元 酸與鹼

研究常見的酸通性： 酸的通性 : (1) 酸性水溶液可使 （１）石蕊試紙呈 __色 （２）酚紅呈 __色 （３）酚 酉太呈 __色 （４）廣用試紙呈 ___、___、___ 色 紅 黃 無 紅 橙 黃

紅 橙 黃 綠 藍 靛 紫 酸 中性 鹼 廣用試紙的顏色變化 廣用 試紙 pH值 1~2 3~4 5~6 7 8~9 9~10 11~ 酸鹼值 酸 中性 鹼

(2) 濃酸稀釋時 _____ 熱量。 (3) 酸性溶液嚐起來有酸味。(勿試 ! ) (4) 酸是電解質。 (5) 酸性水溶液中解離出共同的正離子  ____ 離子。 放出 H+

強 酸:在水溶液中幾乎完全解離， 沒有溶質分子存在。 HCl  H + + Cl – 100個 100 100 H2SO4  2H + + SO42- 100個 200 100

弱酸:在水溶液中只有少數分子解離，大部分溶質以分子存在。 CH3COOH  H + + CH3COO – 100個 1 1 -1 99個

(6) 大多數稀酸與活性大的 金屬反應，可產生 ___ 氣。 (6) 大多數稀酸與活性大的 金屬反應，可產生 ___ 氣。 H2 Zn + 2HCl  H2 + ZnCl2 Zn + H2SO4  H2 + ZnSO4

(7) 酸性水溶液與碳酸鹽類反應， 可產生 ____ 氣。 (7) 酸性水溶液與碳酸鹽類反應， 可產生 ____ 氣。 CO2 2HCl + CaCO3  CaCl2 +H2O + CO2

2. 常見的酸 : 無 油 高 濃硫酸 水 (1) 硫 酸 ( H2SO4 ) : 化學工業之母。 純硫酸是 ___ 色，呈 ___ 狀，腐蝕性 很大的液體， 沸點 ___，密度約為1.85g/cm3 純硫酸不能解離出H+，故不呈酸性。 濃硫酸稀釋時，需將 _______倒入 __中， 避免危險。 無 油 高 濃硫酸 水

脫水 H2 濃硫酸的高沸點，可製造沸點較低的各種酸 ( 如鹽酸及硝酸 ) 濃硫酸有強烈的 _____ 性，稀硫酸則無。 濃硫酸的高沸點，可製造沸點較低的各種酸 ( 如鹽酸及硝酸 ) 濃硫酸有強烈的 _____ 性，稀硫酸則無。 活性大的金屬與稀 H2SO4  ____ 氣 活性小的金屬與稀 H2SO4  不 反 應 ( 例 : Cu，Hg，Ag，Pt，Au ) 脫水 H2

SO2 Au Pt 硫酸銨 (NH4)2SO4 例 : 藍色硫酸銅晶體 + 濃硫酸  白色無水硫酸銅粉末 紙、蔗糖、麵粉等碳水化合物 + 濃硫酸  黑色的碳 濃硫酸可與大多數金屬作用  ____ 氣體 ( ___、___ 除外 ) 硫酸可製造肥料 ___________________ ( 硫酸錏 )，蓄電池電解液。 SO2 Au Pt 硫酸銨 (NH4)2SO4

(2) 硝 酸 ( HNO3 ) : 是無色液體，會腐蝕皮膚， 通常會自行分解出 _____，並溶於水中， 故呈 ____ 色。 (a) 硝酸遇光照射會產生大量的 _____ 氣體， 因此硝酸須以 ___ 色的玻璃瓶盛裝。 稀 HNO3  ____ ( 無 色 ) (b) 銅 + 濃 HNO3  ____ ( 紅 棕 色 ) ( 溶液呈 ____ 色，因有 ____ ) NO2 黃 NO2 棕 NO NO2 藍 Cu2+

(C) 1 份硝酸與 3 份鹽酸混合 ( 口訣 : 一笑三元 )， 俗稱 _____，可溶解 ____、____特活性小的 金屬。 (d) 硝酸遇蛋白質呈 ___ 色。 (e) 濃硝酸可用來製造黃色炸藥 ( TNT ) 可製造 ______，作為鉀肥料、黑火藥及肉類防腐劑 的原料。 王水 Au Pt 黃 KNO3

(3) 鹽 酸 ( HCl ) : 學名 ______，是 ______ 氣體溶於水，形成的無色液體，有刺鼻味。 ① 一般的鹽酸不純，含有 ____ 而呈 _____ 色。 ② 鹽酸可用於清洗廁所，清洗金屬表面， 也是製造塑膠 (P.V.C)的原料。 ③ 最濃的鹽酸含有 _____ 的氯化氫。 ④ 氯化氫 ( HCl ) 遇氨 ( NH3 ) 生成白色煙霧狀固體 __________。 HCl + NH3  NH4Cl 氫氯酸 氯化氫 Fe3+ 淡黃 38% 氯化銨NH4Cl

⑤氯化氫噴泉實驗 : 當少量的水由滴管擠入燒瓶後，氯化氫快速溶解於水中，燒瓶內的氣體減少， 壓力就減少，燒杯內的水 受到大氣壓力的作用上升，由針孔噴出，狀如噴泉， _____ 也可做類似實驗。 NH3

(4) 醋 酸 ( CH3COOH ) : 無色有刺激性的液體， 學名 _______。 ① 極純的醋酸冷卻時很容易凝固 (17 ℃) ， 所以又稱為 _______。 ② 純醋酸呈 ___ 性，易溶於水，水溶液 呈 ______ 性。 ③ 食用醋酸約含 _______ % 的乙酸。 乙酸 冰醋酸 中 弱酸 3 ~ 5

研究常見的鹼通性： 1. 鹼的通性 : (1) 鹼性水溶液可使 (1) 石蕊試紙呈 ___ 色 (2) 酚紅呈 __ 色 (3) 酚酉太呈 _____ 色 (4)廣用試紙呈__、__、__ 色 藍 紅 紅 藍 靛 紫 (2) 可溶解脂肪或油。 (3) 鹼性水溶液摸起來有 ________。 滑膩感

(4) 鹼性水溶液嚐起來有 ____。(勿試 ! ) (5) 鹼是電解質。 (6) 在水溶液中都解離出 ______。 NaOH  Na+ + OH- Ca(OH)2  Ca2+ + 2OH- 澀味 OH-

2. 常見的鹼 : (1) 氫氧化鈉 ( NaOH ) : 俗稱 ______， 白色固體，工業上又叫 _____。 苛性鈉 燒鹼 ① 有腐蝕性，易溶於水，會 ___ 熱。 ② 在空氣中易吸收 _____ 與 ______ 而潮解。 故需保存在乾燥的密封容器中。 ③ 是製造肥皂、人造纖維的原料。 放 水汽 CO2

④ 製法 : 工業上電解飽和食鹽水，在負極 得_____及 ____ 氣，正極得 ___ 氣。 電解 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 負極 正極

(2) 氫氧化鈣 ( Ca(OH)2 ) : 白色固體， 略溶於水，呈 _____ 性。 (b)澄清石灰水可與 CO2 反應，產生 ______。 Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O 強鹼 石灰水 白色混濁

(3) 氨 ( NH3 ) :無色具臭味，比空氣 ___ 的氣體。 ① 氨呈 ___ 性，易溶於水，叫 _____，俗稱 _________，呈 ______ 性。 NH3 + H2O  NH4OH ② 氨水有殺菌作用，稀釋後可作家庭清潔劑。 ③ 收集氨氣需用 _________ 法。 ④ 製 法 : 工業上以高溫、高壓的氫氣與氮氣 通過紅熱的鐵，俗稱 _______ 法。 輕 中 氨水 阿摩尼亞 鹼 向下排氣 哈柏

Fe 3H2 + N2 2 NH3 400℃ 200atm

第3單元 酸鹼的濃度

1. 濃度的表示 : 例 : 酒類上標示酒精濃度45%，表示這種酒 每100mL中含酒精 45mL。

(3) 莫耳濃度 : 1升溶液中所含溶質莫耳數， 就是容積莫耳濃度。 (3) 莫耳濃度 : 1升溶液中所含溶質莫耳數， 就是容積莫耳濃度。 註 : 溶質 mole 數 = 莫耳濃度 X 溶液體積

例1 : 將酒120mL、密度 0.8g/cm3 溶於 80mL 的 水中，且混合前後體積皆未改變，則 (1) 重量百分濃度 ? ______ 45.45% 酒的重量 = 酒的密度 x 酒的體積 酒的重量 = 0.8 x 120 = 96 g 水的重量 = 水的密度 x 水的體積 水的重量 = 1 x 80 = 80 g 80g 重量百分濃度 = x 100% = 45.45% 80g + 96g

60% (2) 體積百分濃度 ? ______ 120mL 體積百分濃度 = x 100% 80mL + 120mL = 60%

例 2 : 氫氧化鈉 20g 溶於水，配製成 500mL 溶液，則莫耳濃度 ? ______ ( Na = 23 ) 氫氧化鈉的分子量 = 40 1莫耳的氫氧化鈉的重量 = 40g 20 氫氧化鈉的莫耳數 = = 0.5 40 0.5 氫氧化鈉的莫耳濃度= = 1M

例 3 : 硫酸溶液 0.1M、200mL，其中含純硫酸 多少克 ? ( S=32 ) ______ 1.96g 硫酸的莫耳數 = 0.1 x 0.2 = 0.02 mole 硫酸的重量 硫酸的莫耳數 = 硫酸的分子量 0.02 = 硫酸的重量 98 硫酸的重量 = 1.96g

例 4 : 將2M 鹽酸 200mL 和 3M 鹽酸 200mL 混合，所得混合液濃度 ? _____ 第一杯鹽酸的莫耳數 = 2 x 0.2 = 0.4 第二杯鹽酸的莫耳數 = 3 x 0.2 = 0.6 0.4 + 0.6 鹽酸混合後的莫耳濃度 = = 2.5M 0.2 + 0.2

例 5 : 2M 硫酸 200mL 加水稀釋到 1000mL， 則稀釋後濃度 ? _____ 硫酸的莫耳數 硫酸的莫耳濃度= 硫酸溶液體積 2 x 0.2 硫酸的莫耳濃度= = 0.4 M 1

例 6 : 1升的硝酸水溶液中有6X1022 個硝酸分子， (1) 硝酸水溶液中，硝酸重量 _____ 克 6.3 硝酸的分子數 硝酸的莫耳數 = 一莫耳硝酸的分子數 6 x 1022 硝酸的莫耳數 = = 0.1 mole 6 x 1023 硝酸重量 = 63 x 0.1 = 6.3g

(2) 硝酸水溶液的莫耳濃度 _____ ( N = 14 ) 0.1M 6.3 / 63 硝酸的莫耳濃度 = = 0.1 M 1

例 7 : 酒精密度 0.8g/cm3，某瓶酒精標示20 % 的酒精濃度，則該瓶酒的重量百分濃度 ? _______ 16.7% 酒100mL中含酒精20mL 酒精20mL 相當於 0.8 X 20 = 16g 的酒精重量 代表水有80mL , 即水的重量為80g 16 重量百分濃度= X 100% = 16.7 % 16 + 80

例 8 : 某瓶酒如欲使其重量百分濃度為32 %， 則每100mL酒中需含酒精多少mL ? ( 酒精密度 0.8g/cm3 ) _______ 酒100g中含酒精32g ,代表水有68g 酒精的體積 = 32 /0.8 = 40mL 水68g 代表水的體積為68mL 酒的體積 : 酒精的體積 = 108 : 40 = 100 : X X = 37

例 9 : 某食用醋密度1.2g/cm3中含醋酸4 %， 則莫耳濃度 ? ______ 設食用醋的體積 = 100mL 食用醋的重量 = 食用醋的密度 X 食用醋的體積 食用醋的重量 = 1.2 X 100 = 120g 食用醋中含醋酸重 = 120 x 4% = 4.8g 4.8 / 60 食用醋莫耳濃度 = = 0.8M 0.1

例 10 : 甲杯 : 純硫酸 49g 加水 乙杯 : 氫氧化鈉 1 mole加水 (S = 32，Na = 23) (1) 若兩杯水溶液重量相等，則重量百分濃度大小 ? ______ 甲>乙 49 P%(硫酸) = X 100% = 49% 49 + 51 40 P%(氫氧化鈉) = X 100% = 40% 40 + 60

(2) 若兩杯水溶液體積相等，則莫耳濃度大小 ? _______ (2) 若兩杯水溶液體積相等，則莫耳濃度大小 ? _______ 甲<乙 49 / 98 硫酸的莫耳濃度 = = 0.5 M 1 40 / 40 氫氧化鈉的莫耳濃度 = = 1 M 1

2. 純水的解離 : 在溫度25℃時，1升的純水會解離出 10-7 mole 的H+ 及10-7 mole的OH-。 ∴ 25℃ 時 [H+][OH-] = 10-14 M2 註 : 溫度愈高，水分子的解離度較大， [H+][OH-] 的值變大

增加 純水中加入酸性物質，則 [ H+ ] ____， 而 [OH- ] ____，溶液呈酸性。 [ H+ ] > [ OH- ] (2) 純水中加入鹼性物質，則 [ H+ ] ____， 而 [OH- ] ____，溶液呈鹼性。 [ H+ ] < [ OH- ] (3) 純水中加入中性物質，則 [ H+ ] 與 [ OH- ] 不變，溶液呈中性。 25℃ 時 [ H+ ] = [ OH- ] = 10-7M 註 : 任何水溶液中均有H+ 及OH- 存在。 減少 減少 增加

例11 : 25℃ 時純水10升中含有H+ 多少個 ? __________ 6X1017個 1公升含55.6mole 的水 , 其中會解離出10-7mole 個的H+ 10公升含556mole 的水 , 其中會解離出10-6mole個的H+ H+的離子個數 = 10-6 x 6x1023 = 6x1017

3. pH 值與 pOH值 常見的溶液 pH 值

7 [H+] = 10-7M，則pH 值 = ____ [H+] = 10-6M，則pH 值 = ____ [H+] = 10-5M，則pH 值 = ____ [H+] = 10-4M，則pH 值 = ____ [H+] = 10-3M，則pH 值 = ____ [H+] = 10-2M = 0.01M，則pH 值 = ____ [H+] = 10-1M = 0.1 M，則pH 值 = ____ [H+] = 10 0M = 1 M，則 pH 值 = ____ [H+] = 10 1M = 10-(-1)M，則pH 值 = ____ 6 5 4 3 2 1 -1 註 : [H+] 愈大時，pH 值愈小，則溶液酸性愈強。

例 12 : [H+ ] = 2X10-4 M，則pH 值 = ______。 3 ~ 4 10- 4 < 2x10- 4 < 10- 3 4 > pH > 3 [H+] = 5X10-3 M，則pH 值 = ______。 2 ~ 3 10- 3 < 5x10-3 < 10- 2 3 > pH > 2

7 7 (2) [OH-] = 10-7M，則 pOH 值 = __  pH值 = __ [OH-] = 10-6M，則 pOH 值 = __  pH值 = __ [OH-] = 10-5M，則 pOH 值 = __  pH值 = __ [OH-] = 10-4M，則 pOH 值 = __  pH值 = __ [OH-] = 10-3M，則 pOH 值 = __  pH值 = __ [OH-] = 10-2M，則 pOH 值 = __  pH值 = __ [OH-] = 10-1M，則 pOH 值 = __  pH值 = __ [OH-] = 10 0M，則 pOH 值 = __  pH值 = __ 6 8 5 9 4 10 3 11 2 12 1 13 14 註 : [OH-] 愈大時，pH 值愈大，則溶液鹼性愈強。

25℃ 時， pH 值 + pOH值 = 14

例13 : 溫度 25℃時 (1) [H+] = 10-5M (2) [OH-] = 10-2M 則[OH-] = ____ 則[H+] = _____ pH值 = ____ pH值 = ____ pOH值 = ____ pOH值 = ____ (3) pH值 = 3 (4) pOH值 = 12 則[H+] = _____ 則[H+] = _____ [OH-] = _____ [OH- ] = ______ pOH值 = ____ pH值 = ____ 10-9M 10-12M 5 12 9 2 10- 3M 10-2M 10-11M 10-12M 11 2

(2)氫氧化鈉水溶液0.1M，則 [H+] = _____ (3)鹽酸水溶液 0.4M，則 [H+] = ____

例 15 : 燒杯中裝水1000mL，則燒杯中水 的莫耳濃度 ? _____ 1000mL = 1公升 1000 / 18 = 55.6 mole 55.6 莫耳濃度 = = 55.6M 1

例16 : 25℃ 時，將10 –8 mole 氯化氫 全部溶於1公升水中，則此溶液 的pH值 ___ 7 (填 >、<、= ) 所以水的解離也要考慮 (2) 10-8 + 10-7 = 0.1 x 10-7 + 1 x 10-7 = 1.1 x 10-7 M (3) 10-7 < 1.1x10-7 < 10-6 7 > pH > 6

第4單元 酸鹼中和與鹽類

1. 中和原理 : 酸中的H+和鹼中的OH-莫耳數相同， 結合成水，中和時 ______ 熱量， 使水溫 _______。 放出 上升

酸 + 鹼  鹽 水 HCl NaOH NaCl H2O 2HCl Ca(OH)2 CaCl2 2H2O H2SO4 2NaOH Na2SO4 CaSO4 2CH3COOH Ca(CH3COO)2 ( 弱鹼性 ) NH4OH NH4Cl ( 弱酸性 ) H2CO3 2KOH K2CO3 2NH4OH (NH4)2SO4

所有酸鹼中和的離子反應式皆可寫成  H+ + OH-  H2O 當達成完全中和時 H+ mole數 = OH- mole數

實驗 13 – 4 酸鹼中和

討論 : (1) 蒸發皿內放NaOH和酚酉太，溶液呈 ___ 色。 (2) 當HCl 慢慢滴入時，不時攪拌 (因中和時會放出大量熱量) (3) 恰達中和時，溶液顏色會突然改變，並非 慢慢改變。 (4) 溶液中的水蒸發後，可得 ________ 的晶體。 粉紅 NaOH

例1 : 登傑作酸鹼中和實驗，他取未知濃度的氫氧化鈉 40mL放入蒸發皿中，再加入酚酉太，當他將0.1M 鹽酸慢慢滴入蒸發皿，用去鹽酸 20mL 時，溶液 變無色，求氫氧化鈉濃度 ? _______ 0.05M M1 X V1 = M2 X V2 M1 X 40 = 0.1 X 20 M1 = 0.05 M

例2 : 0.2M 硫酸水溶液須多少毫升時，滴定 0.1M氫氧化鈉20mL方可完全中和 ? ______ 5mL M1 X V1 = M2 X V2 0.4 X V1 = 0.1 X 20 V1 = 5

例3 : 為瞭解大台北地區雨水的酸化程度，在四個 不同地點收集雨水，再以固定濃度的氫氧化鈉 溶液中和，結果如表所示，你認為何處雨水的 酸化程度最嚴重 ? ____ 甲 地點 雨水體積(mL) 氫氧化鈉溶液(mL) 甲 200 30 乙 300 40 丙 400 50 丁 500 60

(2) 胃藥中含有 ________ 等鹼性物質， 來中和胃酸。 (3) 口腔中唾液呈 _____ 性，吃完東西後， 2. 酸鹼中和的實例 : 多雨的地區土壤成酸性，可加入一些 鹼性物質來中和，例如草木灰 (碳酸鉀 _____ ) (2) 胃藥中含有 ________ 等鹼性物質， 來中和胃酸。 (3) 口腔中唾液呈 _____ 性，吃完東西後， 殘留口腔內的食物轉變成 ___ 性， 容易產生蛀牙，故需勤刷牙。 K2CO3 NaHCO3 弱鹼 酸

鹽類 : 特徵 □酸□ 或 □化□ (1) 酸鹼中和時，可得鹽類。 (2) 金屬與酸作用，可得鹽類。 例 : Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

(3) 常見的鹽類及其性質 : (A) 氯化鈉 ( ____ ) : 俗稱 ____，除用作 調味料及保存食品外，也用於製造氯氣 及金屬鈉。 (B) 硫酸鈣 ( ______ ) : 白色固體，不易溶於 水，是石膏的主要成分。 (C) 碳酸鈣 ( ______) : 白色固體，不易溶於 水，是大理石、貝殼、方解石的主要成分。 NaCl 食鹽 CaSO4 CaCO3

(D) 碳酸鈉 ( ________ ) : 俗稱 _____， 白色固體，水溶液呈鹼性。過去家庭中 常用作洗滌劑，所以又叫 ______。 工業上是製造肥皂、玻璃的原料。 (E) 碳酸氫鈉 ( ________ ) :白色固體，水溶液 呈 ___ 性，俗稱 ______。碳酸氫鈉遇 ___、遇 ___ 皆可產生CO2氣體。 Na2CO3 蘇打 洗滌鹼 NaHCO3 弱鹼 小蘇打 熱 酸

應用 : (I) 市售發粉含有碳酸氫鈉及一種弱酸 (酒石酸)，可使麵包、饅頭膨鬆。 (II) 酸鹼滅火器 : 大瓶裝 _________ 溶液，小瓶裝 _______，使用時 需倒置。 (III) 乾粉滅火器 : 以高壓氮氣將碳酸氫鈉 乾粉遇熱分解出CO2 來滅火 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 碳酸氫鈉 濃硫酸

第5單元 電流的化學效應

(1) 電流的化學效應 : 通電於電解質溶液時，在兩極會發生化學 反應，又稱 ____，使 ___ 能變成 ___ 能。 1800年英國人 ________ 聽到義大利人 _____ 發明 電池的消息，就自己動手製作一個電池，並將連接 電池兩極的兩條金屬導線放入水中，發現水中金屬 導線上冒出了氣泡，水被電流分解成 __氣和 __ 氣 了，這是人類第一個以電流引起的化學反應實驗。 電解 電 化學 尼可爾生 伏打 氫 氧

(2)水的電解 : 2 H2O  2 H2 + O2 體積比 ___ : ___ 質量比 ___ : ___ 2 1 1 8

直流 電解時須使用 _____ 電。 (B) 水中需加入 ______ 以幫助導電， 電解後NaOH 濃度變大。 (C) A 管與電池正極相連接，所以是 ___ 極。 B 管與電池負極相連接，所以是 ___ 極。 (D) 水中的H+移向負極產生 ___ 氣， OH–移向正極產生 ___ 氣。 且氫、氧體積比 ______，質量比 _____ 。 NaOH 正 負 氫 氧 2 :1 1 : 8

(E) 因氫、氧皆難溶於水，需用 _________ 法收集。 (F) 甲、乙兩管距離愈近或串聯電池數目愈多，使氣泡產生速率愈 ___。 (G) 手如沾到氫氧化鈉溶液，立刻用清水沖洗。 (H) 因氫有 ____ 性，燃燒之火柴接近管口， 火柴熄滅(無助燃性)，且管口產生 ____ 色火焰，並有 ____ 聲。 (I) 因氧有 ____ 性，將快要熄滅之火_____ 。 排水集氣 快 可燃 淡藍 爆鳴 助燃 復燃

氫 + 氧  水蒸氣 體積比 ___ : ___ : ______ 質量比 ___ : ___ : ______ 例 1 : 氫氣 50mL 需與氧氣 ___ mL反應，才能用完。 氫氣 50g 需與氧氣 ____ g 反應，才能用完。 2 1 2 1 8 9 25 400

例 2 : 氫100mL、氧60 mL點火燃燒後， 剩下 ___ 氣 ___ mL。 例 3 : 氫 10g 與氧64g燃燒後，剩下 ___ 氣 ___ g。 氫 2 氧用去64g ,氫用去8g 剩下氫 2g

例 4 : 已知氫氣每公升重0.09 g，電解水 實驗中，負極得到氣體2升，則正極 得到氣體 ____ g，水減少 ____ mL。 1.44 1.62  H2 0.09g/L , 負極得 2L的H2 正極得 1L的O2 負極得 H2 的 0.18g 正極得 O2的 0.18 X 8 = 1.44g 得H2O 0.18 + 1.44g = 1.62g 代表水減少的重量 = 1.62g x 1g/cm3 = 1.62mL

利用碳棒為電極電解硫酸銅溶液

2. 以碳棒為電極，電解硫酸銅溶液 (1)負極 : ___________________ (A) ____ 向負極移動，在負極得電子 成為 ____ 附於極棒上。 (B) 負極質量 _____ ，溶液中 ____ 減少，故顏色變淡。 Cu 2+ + 2e-  Cu Cu2+ Cu 增加 Cu2+

2H2O  4H+ + 4e- + O2 (2) 正極 : _______________________ (A) ____ 向正極移動，但H2O比SO42- 更容易失去電子。 (B) 正極質量 ____，有 ___ 氣產生， 且呈 ___ 性。 (3) 總反應 : _____________________________ 正極產生 ___ ，負極析出 ___。 SO42- 不變 O2 酸 CuSO4 + 2H2O  2Cu +2H2SO4 + O2 O2 Cu

利用銅棒為電極電解硫酸銅溶液

3. 以銅棒為電極，電解硫酸銅溶液 (1)負極 : ________________，質量 ____。 (2)正極 : ________________，質量 ____。 (3)總反應 : __________________ (A)正極減少質量 = 負極增加質量 (B) Cu2+ 濃度 ____，溶液不變色。 Cu 2+ + 2e-  Cu 增加 Cu  Cu2+ + 2e- 減少 Cu(正)  Cu (負) 不變

例 5 : A、B為銅棒，C、D、E、F為碳棒

(1) 重量增加的有 ______。 (2) 重量減輕的有 ______。 (3) 重量不變的有 __________。 (4) 何極可得氧氣 ______。 (5) 何極可得金屬銅 ______。 (6) 電解後何者濃度變大 ? _____ 電解後何者濃度變小 ? _____ 電解後何者濃度不變 ? _____ (7) A 極反應式 : _______________ D 極反應式 : _______________ B、D A C、E、F C、E B、D 丙 乙 甲 Cu  Cu2+ + 2e- Cu 2+ + 2e-  Cu

第6單元 電 鍍

4. 電 鍍 : 利用 _____ 反應，將一種金屬 鍍於另一種金屬表面。 4. 電 鍍 : 利用 _____ 反應，將一種金屬 鍍於另一種金屬表面。 電 解 防止生鏽 增加美觀 目 的 : (1) ________ (2) ________ 5. 欲將湯匙鍍上銅

正 (1)銅為欲鍍金屬放在 ___ 極。 (2)湯匙為被鍍物品放在 ___ 極。 (3)電鍍液為 _______ 溶液。 (4) 正極 : ______________，質量 ____。 負極 : _______________，質量 ____。 總反應 : ________________， 正極減少質量 = 負極增加質量。 負 CuSO4 Cu  Cu2+ + 2e- 減少 Cu 2+ + 2e-  Cu 增加 Cu(正)  Cu (負)

(5) 電鍍液的濃度 ______。 (6) 電鍍液需含有欲鍍金屬的 ______ 。 例 : 鍍銅時電鍍液用 _______。 鍍銀時電鍍液用 _______。 鍍鎳時電鍍液用 __________。 (7) 被鍍物表面用砂紙去銹斑，再用 ______ 溶液洗去油污，最後用 蒸餾水沖洗。 (8) 電鍍完成先以 ______ 洗去電鍍液， 再以 _____ 沖洗使表面易乾燥。 不變 離子 硫酸銅 銀氰化鉀 硫酸銨亞鎳 NaOH 蒸餾水 丙酮

6. 電鍍造成的污染 銅 鉻 鋅 (1)電鍍廢棄物可能含有 ___、___、___等 重金屬離子，濃度高時有毒性，對環境 造成嚴重的污染。 (2) 二仁溪口發生的綠牡蠣事件，就是 ___ 離子污染的結果。 (3) 鍍銀的電鍍液中，含劇毒的氰化物。 (4) 做完電鍍銅的實驗後，含硫酸銅之電鍍液應回收，或在溶液中加入 _______ 使其反應析出金屬銅。 Cu2+ 鋼絲絨