組員：林佑俊 4BS1030077 陳柏彣 4BS1030061 黃琮勝 4BS1030058 林裕錡 4BS1030055 有機化學 組員：林佑俊 4BS1030077 陳柏彣 4BS1030061 黃琮勝 4BS1030058 林裕錡 4BS1030055
烷烴 又稱石蠟烴，是碳氫化合物下的一種飽和烴，其整體構造大多僅由碳、氫、碳－碳單鍵與碳氫單鍵所構成，同時也是最簡單的一種有機化合物，而其下又可細分出鏈烷烴與環烷烴。其名烷是化學家取「碳」右下角之「火」，加上「完」以造出的字，讀音同「完」。「碳」表示其結構中含有碳，而「完」表示其分子結構中碳原子化合價完足的意思。
性質：烴類皆難溶於水，在完全燃燒下可轉化為二氧化碳和水，反應式如下：
烴類會因組合結構的不同，其性質可能會有極大的差異。若結構相似，則性質相近；若結構不同，性質不同。正因此，烴類種類繁多，是化學中的大宗；但也由此許多化學式相同的物質，其性質不相同。
物理性質 烷烴有許多物理性質： 密度皆小於一。 不溶於水，但溶於有機溶劑。 熔點與沸點隨著分子量增大和碳鏈增長而升高，同碳數的烷烴，支鏈越多沸點越低。 一般情況下，碳數小於5的烷類（甲烷到丁烷）為氣態，5-17之間的烷類（戊烷到十七烷）為液態，18個碳（十八烷）以上的烷類為固態。
化學性質 在正常情況下，烷烴性質很穩定，因為碳－氫鍵和碳－碳鍵相對穩定，難以斷裂、以及烷烴不會搶奪官能團，所以不容易發生反應，除了下面三種反應，小分子的烷烴幾乎不能進行其他反應。但支鏈多的烷烴，鍵角可能不同於109.5度，導致其容易發生反應。
燃燒反應 反應通式： 所有的烷烴都能燃燒，而且反應放熱極多。烷烴完全燃燒生成CO2和H2O。如果O2的量不足，就會產生有毒氣體一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）。 分子量大的烷烴經常不能夠完全燃燒，它們在燃燒時會有黑煙產生，就是炭黑。
鹵代反應 反應通式： 由於烷烴的結構太牢固，一般的有機反應不能進行。烷烴的鹵代反應是一種自由基取代反應，反應的起始需要光能來產生自由基。
命名 烴類的命名，多採用IUPAC命名法。 命名烴類，須先了解其共價鍵，若其皆為單鍵，命名其為烷烴；若有雙鍵，命名為烯烴；若有三鍵，則初步命名為炔烴。若組成為環狀，則初步命名為環烴。但若結構中出現苯環，則其為芳烴。
鏈烷烴 化學通式： 鏈烷烴的命名步驟為： 找出最長的碳鏈當主鏈，依碳數命名主鏈，前十個以天干代表碳數，碳數多於十個時，以中文數字命名，如：十一烷。 從最近的取代基位置編號：1、2、3...(使取代基的位置數字越小越好)。以數字代表取代基的位置。數字與中文數字之間以 - 隔開。 有多個取代基時，以取代基數字最小且最長的碳鏈當主鏈，並依甲基、乙基、丙基的順序列出所有取代基。 有兩個以上的取代基相同時，在取代基前面加入中文數字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以「,」（逗號）隔開，一起列於取代基前面。 因為烷類一般簡單，故亦會使用「正、異、新」去區隔同樣化學式的烷類。
結構 烷烴中，每個碳原子都是四價的，採用sp3混成軌道，與周圍的4個碳或氫原子形成牢固的σ鍵，可以旋轉，故烷類無順反異構物。 為了使鍵的排斥力最小，連接在同一個碳上的四個原子形成四面體。甲烷是標準的正四面體形態，其鍵角為），大約等於109°。
異構體 烷類的異構物大多鏈異構（由於支鏈不同而造成的異構物）。超過3個碳原子的烷烴可以以多種方式排列，形成同分異構體。烷烴異構物的數目會隨著碳數增加而增加。
例子 C1：沒有同素異構體： 甲烷 C2：沒有同素異構體： 乙烷 C3：沒有同素異構體： 丙烷 C4：兩個異構體： 正丁烷, 異丁烷 C5：三個異構體： 正戊烷, 異戊烷, 新戊烷 C6：五個異構體： 己烷
工業上的應用 由於烷烴的製取成本較高（一般要用烯烴催化加氫），所以在工業上不製取烷烴，而是直接從石油中提取。由於烷烴不易發生反應，所以工業上也不把它作為化工基本原料。烷烴的作用主要是做燃料。天然氣和沼氣（主要成分為甲烷）是近來廣泛使用的清潔能源。
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