海水制碱 新都中学

思考： 由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？用NaCl制Na2CO3，还需含什么元素的物质？

用化学方法制备物质应考虑的因素： ①原料来源(　　　　　)，价格(　　) ②工艺过程及设备(　　) ③生产过程(　　)，无(　　) 丰富、易得 低廉 简单 安全 污染

蒸发 提纯 氨为媒介

第三节　海水“制碱” 化学研究的价值： 　　　人们利用化学变化，把自然界用途不大或性能较差的物质转化成用途广泛、性能更好的物质。用廉价易得的原料制得新产品。 　　所以，对海水资源最重要的综合利用之一是研究对氯化钠进行综合利用。 　

原理 一、氨碱法制纯碱 碳酸氢钠 精盐水 氨盐水 盐水 纯碱 2NaHCO3=Na2CO3+H2O +CO2↑ 碳酸化 精制 吸氨 过滤 精盐水 氨盐水 盐水 纯碱 热解 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+H2O +CO2↑ △

思考： 1、石灰石有什么作用？ 2、你是如何理解“氨为媒介”的？

NaHCO3晶体 加压CO2 NH3 NH4Cl、NaCl(剩余） NaHCO3

（ 提 取 副 产 品 ） 合成 氨 厂 煅 烧 炉 母 液 Na CO 沉淀 池 食盐 水 NH X (1) 副产品的一种用途为 。 2、我国化学家侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： （ 提 取 副 产 品 ） 合成 氨 厂 煅 烧 炉 母 液 Na 2 CO 3 沉淀 池 食盐 水 NH X (1) 副产品的一种用途为 。 (2)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 的循环。

第三节 海水“制碱” CaCO3 CaO + CO2 CaO+H2O Ca(OH)2 NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 第三节　海水“制碱” 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O CaO+H2O 　　Ca(OH)2 CaCO3 CaO + CO2 NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl　　NaHCO3＋NH4Cl

1、为什么用饱和氨盐水吸收二氧化碳，而不直接用饱和食盐水吸收？ 交流共享： 1、为什么用饱和氨盐水吸收二氧化碳，而不直接用饱和食盐水吸收？ 2、氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出，为什么？ 3、碳酸氢钠晶体析出前，溶液中存在的离子有：＿＿＿＿＿＿＿＿ 碳酸氢钠晶体析出时，溶液中减少的离子是： ＿＿＿＿＿＿＿＿ 碳酸氢钠晶体析出后，溶液中存在的离子有： ＿＿＿＿＿＿＿＿

自学指导:阅读P48”多识一点” 思考:侯氏制碱法的优点有哪些? 1、原料的利用率高 2、二氧化碳可循环使用 3、得到两种产品：碳酸钠、氯化铵

NaHCO 3 1、碳酸氢钠 （化学式）： NaHCO3 俗名： 物理性质： 小苏打 用途: 化学性质： 白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。 作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑ NaHCO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

二、纯碱的性质 碳酸钠、碳酸氢钠 2、碳酸钠（ 化学式）： 俗名： Na2CO3 物理性质： 纯碱、苏打 用途： 白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。纯碱不是碱，是盐。 工业纯碱（Na2CO3）主要用于玻璃、化工、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。 食用纯碱（Na2CO3)主要用于食品工业。 玻璃纤维

纯碱的性质实验探究 活动与探究 实验现象 结论或化学方程式 1、向碳酸钠固体中加蒸馏水，观察现象。再滴加酚酞试液 2、向两份碳酸钠固体中分别滴加稀盐酸和稀硫酸，燃着的木条放在试管口 3、向饱和碳酸钠溶液分别滴加澄清石灰水 4、碳酸钠溶液氯化钡溶液 固体溶解、溶液变红。 碳酸钠易溶于水 溶液显碱性 能与酸反应 有大量气泡产生，燃着的木条熄灭 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 +H2O+CO2↑ Na2CO3＋ Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋BaCl2 ＝ BaCO3↓ ＋2NaCl 能与某些碱作用 有白色沉淀生成 能与某些盐作用 有白色沉淀生成

探究复分解反应的实质 复分解反应发生的条件是什么？根据复分解反应的条件，下列反应是否能够发 1、NaOH+HCl ＝ 生。 1、NaOH+HCl ＝ 2、AgNO3+ HCl ＝ 3、Na2CO3 +2HCl＝ 4、NaNO3 + HCl ＝ NaCl+H2O AgCl↓ + HNO3 2NaCl +H2O +CO2↑ 不能发生

多识一点 复分解反应的实质 Na2CO3 HCl Na+ CO32- H+ Cl- H2CO3 Cl- Na+ H2O CO2 ↑ +

复分解反应的实质 是溶液中离子之间的互换反应。当两种离子结合成沉淀、气体、或难电离的水时，反应才能发生。

酸均溶于水 碱只溶五位，钾钠铵钡钙 硝酸盐均易溶 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵

课堂检测 C C D A 1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的 A.CaCl2 B. MgCl2 C.NaCl D.ZnCl2 2、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是 A .石灰石 B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水 3、制取纯碱时，不需要考虑的是 A.原料 B.反应条件 C.操作过程 D.催化剂 4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是 A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大 D.为了增大NaHCO3的溶解度 C C D A

5、下列说法正确的是 A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石 B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水 C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体 D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性 6、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是 A.生成过程中部分产品可选为初始原料使用 B.副产品是一种可利用的氮肥 C.反应不需加热 D.副产品不会造成污染环境 A C