新课导入 思考：胃酸为什么要吃碱性的药物？ 胃酸：俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用，小苏打或胃舒平（小苏打的成分是碳酸氢钠，胃舒平中含有氢氧化铝。它们都能和胃液中的胃酸发生离子反应，从而中和过多的胃酸）。 思考：胃酸为什么要吃碱性的药物？

教学目标 知识与技能 1．知道酸和碱之间发生的中和反应； 2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用； 3．会用pH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

过程与方法 1．会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理； 2．会用观察的方法辨析事物。 情感态度与价值观 1．学习化学应理论联系实际； 2．进一步增强学习化学的兴趣。

重点 1．酸碱之间的中和反应； 2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。 中和反应的探究过程。 难点

实验一：氢氧化钠和盐酸的反应 稀盐酸 10mL氢氧化钠溶液 酚酞溶液 在氢氧化钠溶液中加入盐酸

NaOH+HCl=NaCl+H2O 溶液由红色逐渐变为无色 溶液由红色逐渐变为无色 玻璃片上有白色固体生成 操作步骤 现象和分析 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 （2）在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌 （3）取（1）中变为无色的溶液2滴，滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热 溶液由红色逐渐变为无色 溶液由红色逐渐变为无色 玻璃片上有白色固体生成

氢氧化钠与盐酸的反应

一、中和反应 酸 + 碱 → 盐 + 水 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。

× × 常见的中和反应： 中和反应必须是酸与碱的反应，不是指生成盐和水的反应。 例如： 　　中和反应必须是酸与碱的反应，不是指生成盐和水的反应。 例如： × 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O × 2HCl + CuO == CuCl2 + H2O 常见的中和反应： NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

酸的组成= H+ + 酸根离子 碱的组成= OH- + 金属离子 H2O 中和反应的实质：H+ + OH- == H2O

二、中和反应在实际中的应用 1．改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。 　　但有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。

Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O 在酸性土壤中加入熟石灰

2．处理工厂的废水 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 　　 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O

在酸性污水中加入熟石灰

　　工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染及土壤污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理，生成硫酸钙沉淀和水。

3．用于医药 　　（1）人的胃液呈酸性，当胃液的pH值为0.8～1.5时，有助于食物消化。如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质。用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。 3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 　　（2）被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水（蚊虫能分泌出蚁酸）。

胃 乐 胶 囊 胃乐说明书 【药品名称】胃乐胶囊 【性状】本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 【主要成分】氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木香等 【药理作用】中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 【功能与主治】用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 【用法与用量】口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 【规格】0.4g/粒 【贮藏】密封，置干燥阴凉处 【包装】20粒/盒 【有效期】两年 胃 乐 胶 囊

现在有医生认为应该用碳酸钙代替氢氧化铝，你知道原因吗？ 盐酸 胃酸的主要成分是________。 氢氧化铝 胃乐胶囊的主要成分是_________。 Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 现在有医生认为应该用碳酸钙代替氢氧化铝，你知道原因吗？ CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O

CaCl2的医药用途 1．氯化钙可用于血钙降低引起的手足搐搦症以及肠绞痛、输尿管绞痛等。 　　1．氯化钙可用于血钙降低引起的手足搐搦症以及肠绞痛、输尿管绞痛等。 　　2．氯化钙可用于低钙引起的荨麻疹、渗出性水肿、瘙痒性皮肤病。 　　3．氯化钙用于解救镁盐中毒。 　　4．氯化钙用于维生素Ｄ缺乏性佝偻病、软骨病、孕妇及哺乳期妇女钙盐补充。

4．调节溶液酸碱性 　　在科学实验室里，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。

三、溶液酸碱度的表示法 中性 酸性增强 碱性增强 pH的范围通常在0~14之间

1．pH的范围：0～14 2．pH值与溶液酸碱性的关系： 表示溶液是酸性还是碱性的。 酸碱度 酸碱性 pH < 7 溶液呈酸性 酸性越强，pH越小 pH > 7 溶液呈碱性 碱性越强，pH越大 表示溶液酸碱性的强弱程度。 pH = 7 溶液呈中性 如NaCl溶液、 Na2SO4溶液 3．测定pH最简便的方法是使用pH试纸

比色卡 pH试纸

酸性溶液是否一定是酸溶液? 碱性溶液是否一定是碱溶液? 酸溶液一定是酸性溶液；碱溶液一定是碱性溶液。 酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液是不一定是碱溶液。 比如：NH4Cl（氯化铵）溶液就会发生水解成酸性，而氯化铵是一种盐

酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 酸溶液 碱溶液

用pH试纸测定物质的酸碱性

了解溶液酸碱度的重要意义 1．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 　　3．测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况（正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）； 　　4．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 尿液 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 尿液 4.7～8.4 粪便 4.6～8.4

饮料的pH值

课堂小结 1．酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。 2．溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 酸性溶液的pH<7 碱性溶液的pH>7 中性溶液的pH=7

课堂练习 D 1．下列实例不属于中和反应的是（ ） A．土壤酸化后加入熟石灰改良 　　　1．下列实例不属于中和反应的是（ ） 　　　A．土壤酸化后加入熟石灰改良 　　　B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸 　　　C．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒 　　　D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗 D

A A B 2．醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能解离出（ ） A．H＋ B．OH－ C．Cl－ D．SO42－ 　　　2．醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能解离出（ ） 　　　A．H＋ 　　　　 B．OH－ 　　　C．Cl－ 　　　　D．SO42－ 　　　3．“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（ ） 　　　A．变大 　　B．变小 　　　C．不变 D．无法判断 　　　4．下列物质中，不与氢氧化钠反应生成盐和水的是（ ） 　　　A．盐酸 B．氧化铜 　　　C．三氧化硫 D．二氧化碳 A A B

课后习题答案 1．（1）红 > = < （2）无 滴加碱性溶液 2．B C 3．略 4．酸碱反应生成盐和水 （2）无 滴加碱性溶液 2．B C 3．略 4．酸碱反应生成盐和水 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 　　　5．会与铁制管道反应，腐蚀管壁。用适量的NaOH溶液与其反应后可倒 入下水道。

6．中和胃酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7．（1）是酸雨 酸性在增强 （2）硫酸厂生产的二氧化硫外泻及电镀厂生活用煤和液化石油气燃烧释放出的二氧化硫排放在空气中减少二氧化硫的排放。 8．7.5g