第八单元金属和金属材料 (第二课时)

(1)原料：_______、_____、______和空气。 (2)原理(以氧化铁为例)。 金属资源的利用和保护 1.铁的冶炼 (1)原料：_______、_____、______和空气。 (2)原理(以氧化铁为例)。 _______________________。 铁矿石 焦炭 石灰石 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高温 ====

炼铁原理的实验探究 【高频考点】实验操作步骤及目的;各装置中反应的现象、反应化学方程式；对尾气处理方式的评价等 1.实验装置

2.基本原理：在高温下用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来。 反应的化学方程式为： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 3.实验现象：玻璃管内的红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊，导管口有蓝色火焰产生。 高温 ====

4.问题思考 (1)实验开始，应先点燃后面的酒精灯还是酒精喷灯？为什么？ 提示：应先点燃酒精灯，然后通入CO，待玻璃管内的空气排尽后，再点燃酒精喷灯；在通入CO前先点燃右侧的酒精灯，是为了防止CO污染空气；在点燃酒精喷灯前先通入CO排尽装置内的空气，目的是防止玻璃管加热时发生爆炸。

(2)实验完成后，是先熄灭酒精灯还是先熄灭酒精喷灯？为什么？ 提示：实验完成后，应先熄灭酒精喷灯，还要继续通入CO，直到玻璃管冷却至室温后停止通CO，然后才熄灭酒精灯。这样做的目的有：①防止因玻璃管冷却造成内部气压变小，试管内的液体倒流将玻璃管炸裂；②防止生成的铁被空气中的氧气氧化。

　2.金属资源的保护 水 氧气 氧化铁 洁净和干燥 刷漆 镀金属 腐蚀 开采矿物 金属替代品

【判断】 1.合金是由不同的金属化合而成的。( ) 提示：合金是一种金属加热熔合了其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，属于混合物，因而形成合金的变化为物理变化。 2．因铜的活动性比银强，所以金属铜可以把氯化银中的银置换出来。( ) 提示：金属与盐反应时，不仅要考虑金属的活动性 顺序，反应物盐也必须溶于水；虽然铜的活动性比银强，但氯化银不溶于水，因而该反应不能发生。 × ×

提示：废旧金属有很高的回收利用价值，要比大量开采矿石炼制金属成本低得多，既可以节约成本，也可以节约能源，还可以减少污染。 3．废旧金属没有什么利用价值，可以随意丢弃。( ) 提示：废旧金属有很高的回收利用价值，要比大量开采矿石炼制金属成本低得多，既可以节约成本，也可以节约能源，还可以减少污染。 ×

【典例】(2013中考)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：

(1)写出CO还原Fe2O3的化学方程式_____________________； (2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是______； (3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是____________； (4)实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_______ ___________________________________________________。

(3)燃烧多余的CO(或消除CO对空气的污染) (4)在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽 答案：(1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2)石灰水变浑浊 (3)燃烧多余的CO(或消除CO对空气的污染) (4)在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽 高温 ====

金属材料 【高频考点】金属材料类型的判断；物理性质；合金的组成、性质特征；应用等 1.(江西中考)下列生活用品，其中用金属材料制作而成的是( )

C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 2.(广州中考)下列说法中正确的是( ) A.铝是人类最早利用的金属材料 B.铜是目前世界上年产量最高的金属 C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D.日常使用的金属材料大多数是合金 【解析】选D。本题考查金属材料的相关知识。人类早期利用的金属是活动性非常弱的金、银、铜等，目前世界上金属产量最高的是铁，大多数金属在自然界以化合物的形式存在，生活中我们接触到的金属材料大多是合金。

3.(成都中考)下列有关金属的说法错误的是( ) A.常温下金属均为固态 B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 D.铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能

【解析】选A。本题考查金属的性质与防护。解答本题需要明确几点：并不是所有的金属在常温下都是固体，如金属汞就呈液态；合金与各成分金属相比，具有更优良的性能；铁生锈是与空气中的氧气和水发生缓慢氧化的过程；铝在空气中会生成致密的氧化铝薄膜，保护铝避免进一步受到腐蚀。

4.(2013中考)根据各金属的活动性顺序分析，下列描述或判断中正确的是( ) A.金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌 B.在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈 C.在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应 D.在常温下，金属铜与氯化银反应得到金属银

【解析】选B。本题考查考生对金属活动性顺序的分析与理解能力。解答本题需明确三点：(1)知道金属活动性顺序表； (2)知道在活动性顺序表中排在前面的金属更活泼；(3)知道在金属活动性顺序表中排在前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)。钾金属较为活泼能与水发生反应，不能将锌置换出来，故A错误；镁比铝活泼，常温下更易与氧气发生反应，故C错误；氯化银不能溶于水得到溶液，所以铜与氯化银不能反应，D错误。

5.(中考)现有X、Y、Z三种金属，将它们分别投入到稀盐酸中，Y无反应；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会儿，在X的表面有锌析出，而Z没有变化。根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是( ) A.Y>X>Z B.Z>X>Y C.X>Z>Y D.X>Y>Z

6.(陕西中考)如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

(1)描述A中的实验现象________________________________。 (2)写出C中反应的化学方程式__________________________。 (3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是________(填序号)。 (4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是____________ ____________________________________________________。

答案：(1)铜丝表面会覆盖一层银白色金属，溶液逐渐变成蓝色 (2)Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ (3)A、B (4)铁钉未打磨有铁锈或溶液中有Fe2(SO4)3