小测 1.指出下列物质中的化学键类型。 KBr CaO 2 C6H6 N2 MgF2 2. 哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？ KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2 3. 用电子式表示化合物的形成过程： N2 CaC2 4.比较下列离子化合物晶格能的大小 MgO NaCl MgCl2 NaBr Al2O3

课堂检测： 思考： 含离子键的都是离子化合物？ 含共价键的都是共价化合物？ 所有的物质都含有化学键？ 1.下列物质中含有金属键的是_____,含有离子键的是______________ 含有共价键的是_______ 1.H2 2.NaOH 3.He 4.NH4Cl 5.NH3 6.HClO 7.Na2O2 8.MgCl2 9.镁铝合金 10.铜 思考： 含离子键的都是离子化合物？ 含共价键的都是共价化合物？ 所有的物质都含有化学键？

金属晶体和离子晶体的比较 金属晶体 离子晶体 构成粒子 粒子间的作用力 晶体中存在的化学键 熔点、沸点 硬度 溶解性 导电性 延展性 是否存在单个分子或原子

离子晶体的物理性质小结： 无单个分子存在； 化学式不表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 固体不导电，熔融状态下均导电。易溶于水的离子晶体水溶液也可导电

两种典型的离子晶体的结构

1、每个Na+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为 化学式为 思考: 1、每个Na+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为 化学式为 2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 个Na+，有 个Cl- 3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有　 个

在氯化钠晶体中，每个Na+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有 个；这几个Cl-在空间构成的几何构型为 。 6 正八面体

思考 1、每个Cs+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为 化学式为_____________

CsCl晶体 在氯化铯晶体中，每个Cl-(或Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs+(或Cl-)共有 ；这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为 ；在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有 ；这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为 ； 8个 立方体 6 个 正八面体

【讨论】 ？ 8 配为数： 一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目 6 NaCl 型离子配为数为 CsCl型离子配为数为 【讨论】 NaCl和CsCl均为AB型离子晶体，但两者的配位数却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么 ？

完成目标： 1.金属键、离子键、共价键的判断；金属键、离子键的成键粒子、成键实质、成键特征、成键条件 2.金属键、离子键的强弱影响因素及对金属晶体、离子晶体性质的影响 3.熟悉简单立方、体心立方、六方堆积、面心立方晶胞特点；熟悉NaCl型、CsCl型离子晶胞的特点

共价键形成的分子和晶体 共价键 共价键的形成 共价键的类型 共价键的参数

说明：在H2分子中两个H原子 的轨道必然发生重叠。 一个事实： 实验测知：H2分子的核间距为辅导员pm，而H原子的玻尔半径却为53pm，可见H2分子的核间距比两个H原子玻尔半径之各要小。这一事实说明什么呢？ 说明：在H2分子中两个H原子 的轨道必然发生重叠。

共价键的形成 电子云在两个原子核间重叠，使两核间形成一个电子出现的概率密度较大的区域，这样，不仅削弱了两核间的正电排斥力，而且增强 了核间电子云对两氢核的吸引力，使体系的能量降低 电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。

氢气分子形成过程的能量变化 相距很远的两个核外电子自旋方向相反的氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将 先变小后变大 从核间距和成键电子的自旋方向来观察能量的变化情况。 相距很远的两个核外电子自旋方向相反的氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将 先变小后变大

是否任意原子轨道重叠， 两原子间都会成键呢？

氢气分子形成过程的能量变化 相距很远的两个核外电子自旋方向相反的氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将 先变小后变大 从核间距和成键电子的自旋方向来观察能量的变化情况。 相距很远的两个核外电子自旋方向相反的氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将 先变小后变大

1、共价键的形成条件 两电负性相近的原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。 电子配对原理 最大重叠原理 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。

成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的 电子形成 ，两原子核间的电子密度 ，体系的能量 。 2、共价键的形成本质 成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的 电子形成 ，两原子核间的电子密度 ，体系的能量 。 重叠 相反 未成对 共用电子对 增 加 降低

教科书 P40 1. 根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分子是怎么形成的 2.为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、H2O、HF)中H原子数不等？

3、共价键的特征 （1）具有饱和性 在成键过程中,每种元素的原子有几个未成对电子通常就只能形成几个共价键，所以在共价分子中每个原子形成共价键数目是一定的。 形成的共价键数 未成对电子数

（2）具有方向性 p

在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。

小结： 共价键的形成条件 共价键的本质 共价键的特征

离子键 金属键 成键方式 成键粒子 成键实质 成键特征 影响因素 衡量键强弱参数 形成条件 存在、判断 表示方法 特殊性

金属晶体和离子晶体的比较 金属晶体 离子晶体 构成粒子 粒子间的作用力 晶体中存在的化学键 熔点、沸点 硬度 溶解性 导电性 是否存在单个分子

小结： 1.影响共价键键能的主要因素 （1）一般情况下，成键电子数越多，键长越 短 ，形成的共价键越牢固，键能越大. （2）在成键电子数相同，键长相近时，键的 极性越大，键能越大. 2．键能大小与分子稳定性的关系： 对结构相似的分子，键长越短，键能越 大， 一般含该键的分子越稳定。

下面的情况都能用共价键的键能大小解释吗？ 1.水的沸点比氢硫酸的沸点高 2.氢气和氯气反应放出的热量比氢气和溴蒸气反应放出的热量多

2.键能与化学反应中的ΔH关系 化学反应的实质: （１）如果反应物的键能总和<生成物的键能总和，则此反应为放热反应； 化学反应中发生旧化学键断开和新化学键形成 2.键能与化学反应中的ΔH关系 （１）如果反应物的键能总和<生成物的键能总和，则此反应为放热反应； 反之，反应物的键能总和>生成物的键能总和则为吸热反应

利用键能计算化学反应中的ΔH ①由键能求反应热的公式为 △H =反应物的键能总和 — 生成物的键能总和。 ②反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过程 中的能量变化。

3、键角 在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。 注:(1)多原子分子的键角一定 ，表明共价键具有方向性。 (2)键角是描述分子立体结构的重要参数,分子的许多性质都与键角有关。

知识回顾 一. 原子晶体 1、定义： 原子 共价键 相邻 间通过 结合而成的具有 结构的晶体 空间网状 2、组成微粒: 原子 相邻 间通过 结合而成的具有 结构的晶体 空间网状 2、组成微粒: 原子 3、微粒间作用力: 共价键

4、 原子晶体的特点 ①、晶体中 单个分子存在；化学式只代表 。 没 有 原子个数之比 ②、熔、沸点 ；硬度 ； 溶于一般溶剂； 导电。 很 高 很 大 难 不

5、 影响原子晶体熔沸点、硬度大小的因素： 共价键的强弱 键长的大小 大 一般键长越小，键能越 ，原子晶体的熔沸点越 ，硬度越 。 高 大

常见的原子晶体 某些非金属单质： 某些非金属化合物： 某些氧化物： 金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）等 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体 某些氧化物： 二氧化硅（ SiO2）晶体、Al2O3晶体

教科书 P47 键长: C—C < C–Si < Si—Si 键能：C—C > C–Si > Si—Si 所以熔点、硬度: 金刚石>SiC>Si 结构相似的原子晶体，成键的原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高,硬度越大。

原子晶体 金刚石 金刚石晶胞

金刚石的晶体结构 109º28´ 共价键 金刚石晶胞

金刚石 的晶体结构模型 正四面体 在金刚石晶胞中占有的碳原子数: 8×1/8+6×1/2+4=8 最小环为六元环

小结： 4 4个 6个 12 ６ 1 ︰ 2 8个 1．在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳原子有 个 　　个 2．在金刚石晶体中每个碳原子形成　　　共价键 3.在金刚石晶体中最小碳环由　　　碳原子来组成 4.每个碳原子可形成　　　个六元环,每个C-C键可以形成　　　个六元环。 5．在金刚石晶体中碳原子个数与C－C共价键个数之比是　　 ６.在金刚石晶胞中占有的碳原子数　　　　 4 4个 6个 12 ６ 1 ︰ 2 8个

二氧化硅的晶体结构 Si O 180º 109º28´ 共价键

小结： 4 4 1. 在SiO2晶体中，每个硅原子与 个氧原子结合；每个氧原子与 个硅原子结合；在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数之比是 。 1：2 4 2 12 4.每个十二元环中平均含有硅原子 =6×1/12=1/2 每个十二元环中平均含有Si－O键 =12×1/6=2 硅原子个数与Si－O 共价键个数之是 ；氧原子个数与Si－O 共价键个数之比是 。 1：4 1：2

石墨的晶体结构模型

金属晶体和离子晶体的比较 金属晶体 离子晶体 构成粒子 粒子间的作用力 晶体中存在的化学键 熔点、沸点 硬度 溶解性 导电性 是否存在单个分子