二、影响化学平衡 移动的因素

练习 将2mol SO2 和1mol O2充入体积为1L的密闭容器中，保持一定温度，一段时间后，反应达平衡，测得平衡时[SO3] = 1mol/L。画出整个过程的v-t图和c-t图 v t c t 2.0 1.0 0.5 V正 V逆

一、化学平衡的移动 一定条件下的化学平衡（v正 = v逆） 原化学平衡被破坏（v正 ≠ v逆） 建立新条件下的新化学平衡(v正=v逆) 条件改变 原化学平衡被破坏（v正 ≠ v逆） 一定时间后 建立新条件下的新化学平衡(v正=v逆) ′

原因：当增大反应物浓度，正反应速率增大（此时逆反应速率不变），使得v正＞v逆，所以平衡向正反应方向移动（新平衡速率大于原平衡速率）。 二、影响化学平衡的条件 原因：当增大反应物浓度，正反应速率增大（此时逆反应速率不变），使得v正＞v逆，所以平衡向正反应方向移动（新平衡速率大于原平衡速率）。 1、浓度对化学平衡的影响 结论：增大反应物浓度平衡向正反应方向移动 图示：（达平衡后增大某反应物的浓度） v t V正 V逆 ′ V正 V逆

增加反应物浓度或减少生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动！ 增加生成物浓度或减少反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动！ FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+ 3KCl FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+ 3KCl

原因：反应物或生成物浓度的变化导致正、逆反应速率变化不一致，从而使平衡发生移动。 平衡向浓度变化相反的方向移动 结论：其它条件不变的情况下 ①增大反应物浓度， V（正）＞　V（逆），平衡正方向移动。 ②减小生成物浓度， V（正）＞　V（逆），平衡正方向移动。 ③增大生成物浓度， V（正）＜　V（逆），平衡逆方向移动。 ④减小反应物浓度， V（正）＜　V（逆），平衡逆方向移动。 原因：反应物或生成物浓度的变化导致正、逆反应速率变化不一致，从而使平衡发生移动。

【讨论】下列各图表示某可逆反应在t1时刻达平衡后，于t2时刻改变某种物质的浓度，再于t3时刻达到新平衡。试判断t2时刻是如何改变物质的浓度的及平衡移动的方向？ v t V正 V逆 ′ t1 t2 t3 图一 增大生成物浓度 平衡向逆反应方向移动 t V正 V逆 ′ t1 t2 t3 图二 v 减小反应物浓度 平衡向逆反应方向移动

【讨论】 现有反应 已知1mol CO和2molH2O在一定条件下反应，达平衡时，生成0.7molCO2。若其它条件不变，将2molH2O改为4molH2O，达到新平衡时，生成的CO2的量可能是( ) A. 0.65mol B. 0.83mol C. 1.0mol D. 1.4mol CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) B

原因：增大压强，体积缩小，反应物和生成物的浓度均增大，故正逆反应速率均增大；但逆反应参加反应的气体分子数多，其速率增加得更多。 2、压强对化学平衡的影响 原因：增大压强，体积缩小，反应物和生成物的浓度均增大，故正逆反应速率均增大；但逆反应参加反应的气体分子数多，其速率增加得更多。 结论：增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动 推论：其它条件不变时，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；若反应前后气体体积不变，则改变压强时平衡不移动。 450℃时，N2与H2反应生成NH3的实验数据 压强 （MPa） 1 5 10 30 60 100 NH3 （%） 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 图示：（反应 达平衡后增大压强） v t V正 V逆 ′

先决条件：反应物或生成物中有气体。 结论：对于反应 m A (g) + n B (g) p C (g) + q D (g) 平衡向压强变化相反的方向移动。 ⑴当 m + n ＞ p + q时： ①增大压强， V（正）＞　V（逆），平衡正方向移动。 ②减小压强， V（正） ＜　V（逆），平衡逆方向移动。 ⑵当 m + n ＜ p + q时： ③增大压强， V（正）＜　V（逆），平衡逆方向移动。 ④减小压强， V（正） ＞　V（逆），平衡正方向移动。

讨论压强对平衡的影响时应注意： 2A(g)＋B(g) 3C(g) 1、对没有气体参加或生成的可逆反应，因压强对其速率无影响，故此类反应达平衡后改变压强，平衡不移动。 2、对于非纯气相反应，达平衡后改变压强，平衡移动方向只与反应前后气体分子数的相对大小有关。如可逆反应 ，达平衡后增大压强，平衡应向右移动。 2A(g) + B(g) 3C(s) + D(g) 3、反应前后气体分子数没有发生改变的可逆反应，如 改变压强，平衡不发生移动。 2A(g)＋B(g) 3C(g)

思考 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) Fe3+ + SCN- [Fe(SCN)]2+ 1、现有平衡体系 下列情况下，平衡如何移动？ ①保持温度、体积不变加入氩气； ②保持温度、压强不变加入氩气。 2、向FeCl3溶液中加入KSCN溶液 ，发生反应后达如下衡： 若向该平衡体系中加水稀释，平衡是否移动？为什么？ Fe3+ + SCN- [Fe(SCN)]2+

原因：升向温度，正逆反应速率均增大；但吸热反应比放热反应的速率增加得更多。 3、温度对化学平衡的影响 结论：升高温度平衡向吸热反应方向移动 降低温度平衡向放热反应方向移动。 图示：（反应 ，正反应为吸热反应，达平衡后升高温度） N2O4 2NO2 原因：升向温度，正逆反应速率均增大；但吸热反应比放热反应的速率增加得更多。 v t V正 V逆 ′

温度对化学平衡的影响 1.先决条件：可逆反应有反应热，若正反应为放热反应，则 逆反应为吸热反应。 2.结 论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向 吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向 放热的方向移动。 对于反应：m A + n B p C + q D + Q ⑴当 Q ＞ 0 时： ① 升高温度， V（正）＜　V（逆），平衡逆方向移动。 ② 降低温度， V（正）＞　V（逆），平衡正方向移动。 ⑵当 Q ＜0 时： ③ 升高温度， V（正）＞　V（逆），平衡正方向移动。 ④ 降低温度， V（正）＜　V（逆），平衡逆方向移动。

练习 一定条件下带活塞的密闭容器中，发生如下可逆反应： （正反应为放热反应），达平衡后，四次改变条件（每次只改变一个条件），对v正、v逆的影响如图所示。则改变的这四个条件依次为： t V正 V逆 ① ② ③ v ④ 增大压强 升高温度 加入催化剂 减小反应物浓度

勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 条件改变 平衡移动方向 平衡移动结果 增大反应物浓度 降低生成物浓度 增大压强 升高温度 向正方向移动 反应物浓度降低 向正方向移动 生成物浓度增大 体系压强减小 向体积减小方向移动 体系温度降低 向吸热反应方向移动

思考 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 1、可逆反应 达平衡时，测得SO2、O2、SO3三者的浓度依次为a、b、c（mol/L），现保持体积和温度不变，再加入amolSO2、bmolO2、cmolSO3，问平衡是否移动？为什么？ 2、向氯化钙溶液中通入CO2，无沉淀产生，若先向氯化钙溶液中通入适量氨水，再通入CO2则有白色沉淀生成，请运用勒夏特列原理简要解释上述现象？

同学们稍等