化学选修4选修5的教学实践与思考 大连二十高中化学组 夏　凯 Xiakai1968@163.com

一、选修模块的功能与开设 1、选修模块特点： 　1、选修模块特点： 　　必修模块、选修模块的内容设置都反映了化学的核心内容；必修模块是最基础的所有高中生都要掌握的化学核心内容，掌握最基础的知识与形成最基本的观念，了解最基本的化学学习和研究方法。 　选修模块为学生的不同志趣的发展,提供学习选择的可能性。选修模块的内容在必修学习的基础上拓展、深入，进一步扩大化学基础知识的学习、重视反映化学科学发展的方向和研究的成果，帮助学生加深对化学基本观念的理解、比较深入的了解化学的研究方法，进一步提高科学素养。

必修与选修知识结构与教学要求比较 必修模块（基础） 选修模块（学科） 深 广 度 面向全体高中学生，涉及基础知识和基本概念识面宽而浅，任务重、时间紧。涉及物质组成、分类、性质、变化、微观结构的核心概念，研究物质的方法、手段（化学实验，定性与定量研究、描述的工具），化学的价值。 面向部分学生，除元素化合物 知识外分主题比较完整、系统 地深入阐述基础知识和核心观 念，加强化学方法、观念、思 想和价值的教育、熏陶 知识 结构 不追求知识体系的系统、完整， 重在核心知识的把握和基本化学 概念的建立。 知识结构相对完整、系统，比较深刻理解基本概念，形成观念 通过典型实例分析理解核心知识 与概念。 重兴趣培养、观念形成、 价值的认识。 知识教学点到为止 到位而不越位。循序渐进、逐步深 化，不一杆子到底、一步到位。 结合实例比较系统阐述知识、原理及其应用。 注意与必修模块、相关选修模块的衔接。 注意教学要求的刚性与弹性、知识传授、学习研究方法、观念意识培养的辨证统一。 方式 内容论述

化学反应原理 化学反应 反应类型 反应热 盖斯定律 原电池 电解池 自发反应 反应速率 化学平衡 溶液中的离子平衡 能量变化 反应方式 反应方向 化学反应 反应类型 自发反应 反应速率 化学平衡 速率、限度 弱电解质 弱酸根弱碱阳离子 溶液中的离子平衡 难溶电解质

有机化学基础 有机化合物 合成 应用 有机化学反　应 结构 官能团 性质 同分异构 反应类型 思想方法

从感性到理性 从定性到定量 认识化学反应 应用化学反应 无机反应 氧化还原类型 化学反应 四种基本类型 离子反应类型 有机反应 电化学 从感性到理性　从定性到定量 　电化学 　　选修4 化学反应与能量 必修2＋选修4 无机反应 　（必修1） 能量　 氧化还原类型 类型　 　化学反应 四种基本类型 离子反应类型 进程　 有机反应 （必修2+选修5） 　反应方向 　反应限度 　反应速率 必修2＋选修4 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡选修4 认识化学反应 应用化学反应

有 机 化 学 烃类物质： 甲烷 乙烯 苯 烃 烃的衍生物： 乙醇 葡萄糖的特征反应 乙酸、乙酸乙酯 基本营养物质 可持续发展 烃类物质： 烷烃 烯烃、乙炔、炔烃 苯的同系物 卤代烃 烃的衍生物： 乙醇、醇类物质、酚 乙醛、醛、酮 羧酸、酯、氨基酸 油脂、糖类、蛋白质 有机合成、高分子 有 机 化 学 个别物质学习 类别物质学习

2、选修课的开设 化学 化学 1 2 化学与生活 化学与技术 化学反应原理 有机化学基础 实验化学 物质结构与性质 物质结构基础 认识化学科学 化学实验基础 常见无机物及其应用 物质结构基础 化学反应与能量 化学与可持续发展 化学 1 化学 2 化学与生活 化学与技术 化学反应原理 有机化学基础 物质结构与性质 实验化学

3、学生困难 热化学方程式书写不规范 盖斯定律运用不灵活 化学平衡计算不清晰 等效平衡不理解 水解电离易混淆 电极反应书写有障碍 电解的计算有些乱 有机同分异构常遗漏 有机合成常出错

二、选修4、5的新增内容 1、选修4：化学反应原理 第一章 焓 盖斯定律 第二章 化学反应方向 化学平衡常数 第三章 难溶物溶解平衡 　1、选修4：化学反应原理 第一章　焓　盖斯定律 第二章　化学反应方向　化学平衡常数 第三章　难溶物溶解平衡 第四章　盐桥电池

认识焓与焓变。 焓可理解为焓是与反应热有关的那部分能量。 焓变∆H--衡量物质在变化前后所含能量的改变。 了解反应热Qp与焓变∆H的关系。 　　焓可理解为焓是与反应热有关的那部分能量。 焓变∆H--衡量物质在变化前后所含能量的改变。 　了解反应热Qp与焓变∆H的关系。 反应热是化学反应放出或吸收的热量。在等压条件下进行的反应，不做非体积功，则Qp= ∆H（单位kJmol-1 ）。 该条件下，封闭系统从环境所吸收的热等于系统焓的增加。 　　化学反应反应热决定与反应本身、反应物的数量、聚集状态和反应条件。化学反应的焓变仅与反应的始总终态有关与反应路径无关。

了解影响化学反应进行方向的因素 吸热、熵减的反应一定不能自发进行； 放热、熵增的反应一定能自发进行； 温度对反应的自发性也有影响。 压强一定的条件下,温度、反应的焓变、熵变共同影响反应的方向。 (定量研究:∆H - T∆S  0 反应自发进行； ∆H - T∆S  0 反应达到平衡状态 ； ∆H - T∆S  0 反应不能自发进行。 常温常压下的放热较大而熵减不大的反应能自发进行； 常温常压下的吸热较小而熵增较大的反应能自发进行。) 经验：在常压下 多数能自发进行的反应是放热反应----反应向减焓方向都能自发进行吗？ 为什么有些吸热反应在常温或高温下也能自发进行—反应体系熵（混乱度）增加---增熵反应都能自发进行吗？

化学反应方向的判断 ∆S ∆H  0 ∆S  0 反应自发进行 ∆H  0 ∆S  0 高温下反应自发进行 ∆H ∆H  0 钠与水反应 ∆H  0 ∆S  0 反应自发进行 ∆H  0 ∆S  0 高温下反应自发进行 碳酸钙分解 ∆H ∆H  0 ∆S  0 反应不能自发进行 ∆H  0 ∆S  0 低温下反应自发进行 氢氧化亚铁氧化 CO分解

化学反应限度： 可逆反应的反应物有多少变成产物呢？要解决这个问题要依据反应物跟产物浓度之间的数学关系（平衡常数）来计算。平衡常数是表征反应限度的一个确定的数学关系、定量关系。可逆反应，反应物不能全部变成产物，反应是有限度的。平衡常数大，意味着反应物转变成产物的多了，反之亦反。有多少反应物转变成产物？得看平衡转化率，每一个物种在反应达到平衡时的转化率表征着这个反应物的反应限度。平衡转化率必须服从平衡常数，所以平衡常数是指挥平衡转化率的唯一的标准。

平衡常数与化学平衡移动方向的判断： 　　　一个可逆反应在一定条件（温度）下只有一个平衡常数，但平衡转化率可以有多种。反应物A的转化率未必等于反应物B的转化率。条件一定，反应物按化学计量数比进料，平衡转化率最高。平衡常数不变反应限度就不变，但是表征这个反应限度的某种物质的转化率是可变的。一个具体反应，平衡常数与反应限度是一一对应的，而平衡转化率是针对某个具体反应物来说明反应限度的。 　　高中新课程教材引入Q和K，用Q跟K的关系来判断平衡移动方向，更科学。酸碱电离平衡、沉淀平衡以及水解平衡都可以用Q和K的关系来判断平衡到底朝哪个方向移动。

化学平衡移动方向的判断 化学平衡常数有浓度平衡常数（Kc 有单位）、压力平衡常数（Kp 有单位）、和标准平衡常数（Kο 没有单位）；化学平衡常数与温度有关（K2 、K1 表示T1、T2下的化学平衡常数）。 Kc = [A]a[B]b [C]c[D]d Kp = pAa pBb pCcpDd Lg 　= K1 K2 2.303RT1T2 △H(T2-T1) Kc = [A]a[B]b [C]c[D]d 化学平衡的移动 Qc = cc (C) cd (D) ca (A) cb(B) Kc＝ Qc 反应处于平衡状态 Kc＜ Qc　平衡正向进行 Kc＞ Qc 平衡逆向进行

勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 勒沙特列原理是经验性的原理，是定性的规律，没有定量计算。只定性的判断一些问题，解决一些问题，勒沙特列原理很方便。用热力学的观点来说，勒沙特列原理的科学的、严格的表述是：在均相、封闭体系的平衡系统中，当只有某一个因素改变的时候，平衡会向相抵消外来因素的改变的方向移动。 注意：勒沙特列原理的适用范围是：化学平衡，电离平衡，溶解平衡，水解平衡，状态平衡等。 但它只适用于已经达到平衡的系统。对于非平衡系统，其变化方向只有一个，那就是自发地向着平衡状态的方向移动。

难溶物溶解平衡 难溶不等于不溶，难溶物存在溶解和沉淀两个过程，即其饱和溶液存在溶解平衡。 通过改变条件可使难溶物的溶解平衡发生移动，即实现沉淀的溶解、生成和转化过程。 从难溶物的溶解平衡认识以下问题： 调节pH沉淀金属离子，如pH =3.2Fe3+沉淀完全。 沉淀的酸溶解，如氢氧化镁溶解在盐酸中。 沉淀的转化，如氢氧化镁转化氢氧化铁沉淀 对该反应的理解　Mg(OH)2+2NH4Cl == 　　　　　　　　　　　　　　　　MgCl2+2NH3·H2O

盐桥的作用 原电池装置: 盐桥作用：盐桥起到了使整个装置构成通路的作用 （1）Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn+2过多，带正电荷。Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu 2 +过少，SO4 2 -过多，溶液带负电荷。当溶液不能保持电中性，将阻止放电作用的继续进行。盐桥的存在，其中Cl-向ZnSO4 溶液迁移，K+向CuSO4 溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触。 （2）在两种溶液之间插入盐桥以代替原来的两种溶液的直接接触，消除液接电势（当组成或活度不同的两种电解质接触时，在溶液接界处由于正负离子扩散通过界面的离子迁移速度不同造成正负电荷分离而形成双电层，这样产生的电位差称为液体接界扩散电位，简称液接电位）,使液接电位减至最小以致接近消除. 盐桥的制法 （1）琼酯－饱和KCl盐桥： 烧杯中加入琼酯3克和97ml蒸馏水，在水浴上加热至完全溶解。然后加入30克KCl充分搅拌，KCl完全溶解后趁热用滴管或虹吸将此溶液加入已事先弯好的玻璃管中，静置待琼酯凝结后便可使用。琼酯－饱和KCl盐桥不能用于含Ag＋、Hg22＋等与Cl－作用的例子或含有ClO4－等与K+作用的物质的溶液。 （2）简易法 　用滴管将饱和KCl溶液注入Ｕ型管中，加满后用捻紧的滤纸（或棉花）塞紧Ｕ型管两端即可，管中不能存有气泡。 使化学能转变为电能的装置称为原电池。上述原电池为铜锌原电池，也称为丹尼尔电池。

电池发展史 1600年Gilbert（美国）建立对电池的研究基础。 1791年Gavani（意大利）提出“动物电”学说。 1800年Volta（意大利）制成了闻名当且沿袭至今的“伏打电堆”并介绍锌银电池堆。 1831年Farate（英国）宣布法拉第定律。 1836年Danide（英国）发明丹尼尔电池。 1840年Armstrong（英国）发明水力发电机。 1842年W.R.grove创制了氢－氧燃料电池。 1859年Plante（英国）发明铅酸电池 1870年采用西门子发电机将铅酸电池改为二次电池。 1866年Siemen（德国）对发电机进行改革。 1868年Leclanche（法国）研制成功  Zｎ-MnO2 电池并于1876年用树脂作粘结剂改进原电池。 1888年Gassner（美国）发明糊式勒克谢电池，其结构形式沿用至今。 1889年Jungner（瑞典）二次Zｎ-Ag电池。 1898年Jungner（瑞典）发明Cd-Ni碱性蓄电池。 1900年Jungner（瑞典）碱性Zｎ-MnO2电池研制成功。 1901年Jungner（瑞典）与Edison（美国）合作发明Fe-Ni碱性蓄电池。 1901年Michaelowski（俄罗斯）发明Zｎ-Ni电池。 1930年Drumm（爱尔兰）首先制备出实用的Zｎ-Ni电池。 1932年Ackermann（德国）发明了烧结式电极板。 1939年~1941年前苏联科学院院士A.H.ФPYMKUH研制成第一只实用型“氢－氧燃料电池”。 1947年Neumann（法国）成功研制成密封式Cd-Ni电池。 1950年前苏联、法、德 烧结式开口Cd-Ni电池开始生产、碱性MnO2电池商品化。 1960’S美、前苏联 研制成氢-镍电池。 1970’S（美国）Li-SOCL2、Li-SO2在美国军事及宇宙飞船上应用。 1984年（荷兰）飞立浦公司解决了LaNi5合金在充放电过程中的容量衰减问题，拉开了MH-Ni电池开发热潮。 1990年（日本）日本索尼公司宣布制成了锂离子蓄电池并于1992年商品化。 1994年（美国）美国Bellcore公司宣布研制成功聚合物锂离子电池。

二、选修4、5的新增内容 2、选修5：有机化学基础 第一章 第四节 现代仪器分析 （核磁共振氢谱） 第二章 第一节 烯烃顺反异构 第一章　第四节　现代仪器分析 　　　　　　　（核磁共振氢谱） 第二章　第一节　烯烃顺反异构 第三章　第四节　有机合成（逆合成） 第四章　第二节　果糖的银镜反应 第五章　第一节　合成高分子的基本方法

三、选修模块的教学策略 发挥实验功能 激发学生兴趣 理论联系实际 重视学以致用 创设问题情境 发展探究能力 典型习题训练 及时归纳总结 发挥实验功能　激发学生兴趣 理论联系实际　重视学以致用 创设问题情境　发展探究能力 典型习题训练　及时归纳总结 发展认知方式　重视观念建构

1、发挥实验功能 激发学生兴趣 案例1：反应热的测定： 1、发挥实验功能　激发学生兴趣 案例1：反应热的测定： HCl(aq)+NaOH (aq) =NaCl (aq) +H2O (aq) ΔH<0 原理：将一定量的盐酸与氢氧化钠反应，根据反应后溶液温度的升高，计算反应放出的热量，从而计算出反应热。　可近似认为酸碱稀溶液的密度和比热容与水相同中和反应时放出的热量为： 　　　　 [m（酸液）+m（碱液）]·c·[t（后）-t（前）]。 试剂： 0.5mol/L的盐酸　 0.55mol/L的氢氧化钠溶液 思考：如何测定该反应的反应热？自选所需仪器，设计实验方案。 讨论：欲准确测定反应热要注意哪些关键问题？ 　　　　　减少热量损失　数据测量准确

学生利用自制的量热装置进行实验

案例2：乙醛的还原性 实验1：向乙醛溶液中加少量酸性高锰酸钾溶液，观察实验现象，推测乙醛具有什么性质？ 实验2：氢氧化铜悬浊液与银氨溶液的配制 实验3：乙醛的银镜反应、与新制氢氧化铜反应 　思考：如何书写反应方程式？ 　　　　上述反应有何相同点和不同点？

2、理论联系实际　重视学以致用 案例3：电解池 大连二十高中　　夏凯

名称︰家用型次氯酸钠消毒液发生器 产品规格︰QZX500A型（家用型）,消毒液发生器是利用食盐和水来产生高效、广谱的次氯酸钠消毒液的生产设备。 主要技术及使用参数 食盐：15克 水：500-800ml 电（8W）：0.008度 制作时间：20分钟 适应范围：家庭、小型餐馆、美容室 使用寿命：10-12年 28

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2NaCl == 2Na + Cl2 ￪ 交流讨论1 通电后，熔融氯化钠中的Na+和Cl-如何运动？ 电解 交流讨论1 通电后，熔融氯化钠中的Na+和Cl-如何运动？ 通过后电极表面分别发生什么反应？(写出电极反应式) 上述过程发生什么形式的能量转化？ － ＋ 阴极 阳极 熔融的NaCl 30

一、电解池 1、定义：借助电流引起氧化还原反应的装置。 2、特点：电能转变为化学能。 3、构成：电源 电极 电解质(熔融或溶液) 还原反应 3、构成：电源 电极 电解质(熔融或溶液) 还原反应 氧化反应 31

电解饱和食盐水（滴有酚酞） 32

电解饱和食盐水 交流讨论2 溶液中存在哪些离子？ 阴极和阳极上产生的气体是什么？如何通过实验检验？ 写出阴极和阳极的电极反应式。 阴极区酚酞变红的原因是什么？ － ＋ 阴极 阳极 Na+ Cl- H+ OH- NaCl溶液 33

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家用次氯酸钠消毒液发生器原理 交流讨论3 根据电解原理，某同学制作一个家用简易环保型消毒液发生器，通过电解食盐水使产生的Cl2与NaOH反应生成次氯酸钠。 石墨电极哪端与电源正极相连？为什么？ - + 35

学生实验：制取次氯酸钠消毒液 1 2 + - 3 36

2NaCl+2H2O = 2NaOH +H2 ￪ + Cl2 ￪ 阴 极 阳极 电解 氯 碱 工 业 37

2NaCl == 2Na + Cl2 ￪ 电解 金 属 钠的冶炼 38

归 纳 总 结 原电池 电解池 稀硫酸 e NaCl溶液 e 电 极 反 应 能 量 转 换 特 点 氧化反应 还原反应 还原反应 氧化反应 电 极 反　应 负　极 正　极 阴　极 阳　极 能　量 转　换 特　点 归 纳 总 结　 氧化反应 还原反应 还原反应 氧化反应 化学能转变为电能 电能转变为化学能 通过自发的氧化还原反应 产生电能 借助电能使不自发的氧化还原反应发生 － ＋ C Zn 稀硫酸 e （+） （－） 石墨 NaCl溶液 （阳极） e （阴极） 39

练习巩固 将浓度为1mol/L的 NaCl 和HCl 溶液各500mL混合，用石墨电极电解。 （1）写出电解过程中的电极反应式。 　（1）写出电解过程中的电极反应式。 　（2）电解过程中溶液的pH如何变化？ 　（3）当阴极收集到6.72L气体，阳极析出什么气体？析出气体的体积是多少？ 40

课后作业 查阅资料： 氯碱工业的主要工艺技术 氯工业的主要产品 我国氯碱工业的现状和发展方向 41

案例4：有机合成 南京师大附中　　保志明

有机合成使人类在旧的自然界旁又建立起一个新的自然界，大大地改变了社会上物质及商品的面貌，使人类的生活发生了巨大的革命。 ——[美] 伍德沃德

用化学方法人工合成物质 复写自然物质

用化学方法人工合成物质 修饰自然物质 解热镇痛药物——阿司匹林

用化学方法人工合成物质 创造新物质，如尼龙、涤纶、炸药、医药等等

1912年诺贝尔化学奖 Victor Grignard (France) 维克多·格林尼亚 法国有机化学家 格氏试剂的发现者

1937年诺贝尔化学奖 Norman Haworth (England) 哈沃斯 英国化学家 1934年他与英国化学家 维生素C，这是人工合成 的第一种维生素。

1950年诺贝尔化学奖 德国科学家狄尔斯、阿尔德因发现并发展了双稀合成法而共同获得诺贝尔化学奖。 Otto Diels Kurt Alder （Germany） 德国科学家狄尔斯、阿尔德因发现并发展了双稀合成法而共同获得诺贝尔化学奖。

1963年诺贝尔化学奖 卡尔·齐格勒德国人 久里奥·纳塔意大利人 齐格勒博士用来制造世界上最早的低压聚乙烯? Giulio Natta (Italy) Karl Ziegler (Germany) 卡尔·齐格勒德国人 　　久里奥·纳塔意大利人 　　齐格勒博士用来制造世界上最早的低压聚乙烯?

1965年诺贝尔化学奖 Robert B. Woodward (United States ) 伍德沃德(1917—1979) 美国人 人工合成固醇、 叶绿素、维生素B12 和其他只存在于生物 体中的物质

维生素B12的分子结构

1990年诺贝尔化学奖 Elias James Corey (United States) 科里，美国人 在有机合成的理论和 方法方面的贡献极大 丰富了有机化学的理 论宝库.

最早是从腔肠动物皮沙海葵科沙群海葵属毒沙群海葵Palythoa toxica中分离出来的毒性极强的化合物，分子式C129H223N3O54.

2000多年前，希腊生理学家和医学家希波克拉底（Hippocrates）发现，杨树、柳树的皮叶中含有能镇痛和退热的物质。 俗称:水杨酸 邻羟基苯甲酸

1898年，德国化学家Hoffmann改善了水杨酸的疗效 → 水杨酸 乙酰水杨酸

乙酸酐 水杨酸 乙酰水杨酸 　　1899年由德国拜尔公司开始生产，应用于临床，取名阿司匹林（Aspirin ），是第一种重要的人工合成药物。

阿司匹林晶体

→ 酸性KMnO4 → CH3I → 酸性KMnO4 → HI 水杨酸

→ H+ → 加压 工业上常用此法合成水杨酸。 基团的保护 优选合成路线

1982年研制出长效缓释阿司匹林

酶 聚甲基丙烯酸羟乙酯 写出聚甲基丙烯酸羟乙酯的单体。

甲基丙烯酸 乙二醇

1、合成甲基丙烯酸 由异丁烯合成甲基丙烯酸。

→ → → → → → 1、合成甲基丙烯酸 由异丁烯合成甲基丙烯酸。 由丙酮合成甲基丙烯酸 Cl2(300℃) NaOH，H2O Br2 Zn，乙醇 由丙酮合成甲基丙烯酸

CH2BrCH2Br CH2OHCH2OH 或 CH2OHCH2OH 酯化 加聚 CH3

软镜材料是由许多含有亲水集团的聚合物组成，这些基团有活性，对水分子吸引力很强。吸收水分以后，镜片变得柔软，又有水凝胶之名。 CH3 CH3 软镜材料是由许多含有亲水集团的聚合物组成，这些基团有活性，对水分子吸引力很强。吸收水分以后，镜片变得柔软，又有水凝胶之名。

在生产隐形眼镜的原料中，往往要加入一定量的下列单体 试分析加入上述单体的作用：

甲基丙烯酸甲酯 为无色液体，沸点：100～101℃。 丙酮与氢氰酸合成——有机玻璃的原料(工业化) 甲基丙烯酸甲酯 为无色液体，沸点：100～101℃。 丙酮与氢氰酸合成——有机玻璃的原料(工业化) CH3COCH3　　H－CN

聚甲基丙烯酸羟乙酯 聚甲基丙烯酸甲酯 医用高分子材料 CH3 1960年捷克学者利用十年的时间发明了软性隐形眼镜的材料，就是一直延用至今的聚甲基丙烯酸羟乙酯，简称HEMA。 CH3 1950年前后设计、制造隐形眼镜，它的材质是聚甲基丙烯酸甲酯，简称PMMA。

有机合成的关键： 1、碳骨架的构建 2、官能团的引入与转化 （1）引入碳碳双键的方法 （2）引入卤原子的方法 （3）引入羟基的方法 （4）引入羧基的方法 3、官能团的保护

官能团转化关系 H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOH CH3CH2Cl CH3CHO 取代 加成 消去 氧化 还原 1 2 3 取代　加成　 　消去 　氧化　 　还原 1 2 3 4 5 6 7 9 8 10

有机合成方法 基础原料 中间体 逆合成分析法——科里 目 标 化合物 中间体 对不同合成路线优选（绿色化学） 目标产物 目标产物 碳架构建 目　标 化合物 基础原料 中间体 中间体 对不同合成路线优选（绿色化学） 目标产物 碳架构建 官能团引入及转化 目标产物 碳架结构特征 官能团种类和位置

例题：以CH2＝CH2为原料 合成乙二酸二乙酯。 H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOH CH3CH2Cl CH3CHO 取代　加成　 　消去 　氧化　 　还原 1 2 3 4 5 6 7 9 8 10 CH2Cl CH2OH COOH CHO

3、创设问题情境 发展探究能力 2H2+1O2= 2H2O ΔH=＋571.6 kJ／mol 3、创设问题情境　发展探究能力 25ºC，101kPa时：1molH2燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，用化学方程式表示该反应的物质变化和能量变化。 2H2+1O2= 2H2O 　　　　ΔH=＋571.6 kJ／mol 2H2+1O2= 2H2O　　　　 ΔH=－571.6 kJ／mol 2H2(g)+1O2(g) = 2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ／mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=－241.8 kJ／mol 热化学方程式与普通化学方程有何区别？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？

(南京金陵中学　李惠娟） 普鲁姆凯特的实验研究组成员将四氟乙烯（沸点：-78ºC）加压充入钢瓶，四周用干冰来冷藏。实验时，撤去冷藏设施，连接好反应器，打开钢瓶阀门。这时，意想不到的事发生了，检流计指示无气流通过！ 　假如你就是实验组的研究成员，必须对事故作出诊断，请发表你的意见。 　科学家当时也百思不得其解。傍晚，普鲁姆凯特走出实验室，路过校园的一座雕塑，无意中看到用铁链做成的护栏，忽然来了灵感……

问题情境创设应注意必修选修的衔接 教学应遵循 循序渐进螺旋上升原则 问题情境创设应注意必修选修的衔接 教学应遵循　循序渐进螺旋上升原则 反应热 化学反应速率 化学反应平衡状态 电解质 原电池 烃的性质 醇、羧酸性质 糖类、油脂、蛋白质 物质的分类 离子反应 氧化还原反应 化学实验 化学计算 切记：必修教学像选修　选修教学像必修 　　　用复习方式代替选修的新课教学

原电池的教学 必修模块课程标准（内容标准）的规定：“举例说明化学能与电能的转化关系及其应用”、“认识研制新型电池的重要性”。 教学要注意： （1）运用实例说明化学能与电能的转化关系---通过简单原电池反应实例（实验）认识：利用一定的装置可以使氧化还原反应中的电子转移形成可利用的电流，把化学能转化为电能。 （2）强调实践性和应用性。建议让学生动手实验，制作简易电池，感悟原电池反应的客观性，理解可以运用原电池反应原理制备有实际应用价值的化学电源。通过查阅资料、市场调查了解化学电源的应用价值。 （3）不要求掌握原电池电极反应的分析方法、化学电源的具体构造与反应原理。

（2）能从实例概括原电池反应发生条件，认识原电池总反应（一个完整的氧化还原反应方程式）与两个半电池反应（电极反应）的关系； 在《化学原理模块》中的教学要求： （1）比较深入了解原电池反应的微观过程。能理解、分析电极反应、理解电流产生、电解质溶液组成的变化； （2）能从实例概括原电池反应发生条件，认识原电池总反应（一个完整的氧化还原反应方程式）与两个半电池反应（电极反应）的关系； （3）认识利用原电池反应原理可制造化学电源，分析与防止金属电化学腐蚀。 （4）不要求用电极电位定量分析原电池反应规律、具体分析常见化学电源的工作原理。

案例5: 原电池 厦门外国语学校化学组 曾虹

温 故 而 知 新 G Zn Cu H2SO4 e- Zn2+ 正极 负极 H2

动 动 手 动 动 脑 请设计实验将Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4反应的 化学能转化为电能，并实施你所设计的实验． 动　动　手 　　请设计实验将Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4反应的 化学能转化为电能，并实施你所设计的实验． 动　动　脑 分析你所设计的原电池的工作原理

Cu-Zn原电池工作原理 Zn Cu e- e- e- 负极 正极 e- e- e- e- CuSO4 G Zn2+ Cu Zn2+ Cu

Cu-Zn原电池工作原理 Zn Cu I e- e- e- 负极 正极 e- e- e- e- CuSO4 I SO42- SO42- G e- e- 负极 正极 Zn Cu e- Cu Cu Zn2+ e- Zn2+ Cu e- Zn2+ e- CuSO4 I Cu2+ Cu2+ SO42- Cu2+ Cu2+ SO42- SO42- SO42-

构成最简单的原电池需要哪些要件？ G Zn Cu H2SO4 e- Zn2+ 正极 负极 H2 1、电 极 ？ 2、溶 液 ？

想一想: 下面装置能 否 产 生 电 流 ？ 盐桥（琼胶的饱和KCl溶液） G 思考：盐桥起什么作用？

讨 论: 单液原电池与双液原电池形成原理是否相同呢 ？原电池的电流是怎样产生的？ 后者与前者比有何优点？ 双液原电池 单液原电池 Zn Cu G G Cu Zn CuSO4溶液 双液原电池 单液原电池

Zn2+ e Cu2+ K+ Cl-

电池反应总式：Zn+ Cu2+= Zn2+ +Cu 一、原电池工作原理 氧化还原反应 化学能 电能 负极（Zn） Zn-2e-= Zn2+ 正极（Cu）Cu2++2e-=Cu 电池反应总式：Zn+ Cu2+= Zn2+ +Cu 二、形 成 原 电 池 的 条 件 1、自发生的氧化还原反应 2、有活性不同的两个电极（关键要存在电势差） 3 、有电解质溶液（导电） 4、形成闭合回路

思考：下面装置能 否 产 生 电 流 ？ Cu Zn ZnSO4溶液 G 锌粉、铜粉、食盐水　　水

4、典型习题训练　及时归纳总结 精选习题体现典型性、层次性和发展性。 及时归纳总结，强化知识建构。 适当进行专题训练，掌握方法和规律。

对离子反应及发生条件的认识 《化学1（必修）》是基本要求，包括：（1）电解质在溶液中进行的反应是离子反应（仅要求强电解质）；（2）离子反应的本质是反应前后离子浓度发生了变化；（3）复分解反应是离子互换型的离子反应，其发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水，反应结果使反应物离子的浓度减小或生成物离子的浓度增大；（4）有水或溶液参加的置换等氧化还原反应也是离子反应，反应结果也使反应物离子的浓度减小或生成物离子的浓度增大（如：Cu2＋＋Zn＝Cu＋Zn2＋、2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑）。   《化学选修4（化学反应原理）》是较高要求，包括：（1）强弱电解质在溶液中进行的反应都是离子反应；（2）离子互换型的离子反应，其发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成弱电解质；（3）离子互换型的离子反应也存在反应限度的问题，也可以达到化学平衡（包括水解平衡、沉淀转化平衡等），所以离子反应产物中的沉淀和弱电解质可以不是更难溶或更难电离的物质；（4）离子反应还有氧化还原反应（包括电极反应）、配位反应等，反应结果都有离子浓度的变化。

5、发展认知方式 重视观念建构 必修1 元素观 分类观 转化观 选修4 微粒观 动态观 定量观 选修5 结构观（官能团） 5、发展认知方式　重视观念建构 在教具体知识的同时，注重以观念为本的建构。研究表明，在化学概念的学习中，在纷繁复杂的学生个人概念背后确实存在着认识方式这一上位因素。核心概念和其相应的认识方式是相辅相承的，想学好这些概念或知识，是需要建立起相应的认识方式的。 化学教学不仅承担着具体知识教学的任务，还应承担建构和发展学生认识方式的任务。 必修1　元素观　分类观　转化观　 选修4　微粒观　动态观　定量观 选修5　结构观（官能团）

选修4学生的观念建构脉络 螺旋上升 化学反应与能量 化学反应的方向、限度与快慢 ——定量观 物质在水溶液中的行为 ——微粒观、动态观 化学反应与能量　 化学反应的方向、限度与快慢 ——定量观 螺旋上升 物质在水溶液中的行为 ——微粒观、动态观 电解与原电池 ——微粒观、动态观、定量观

选修5学生的观念建构脉络 有机化合物的分 类 有机化合物的性 质 官能团及相互影响 碳原子的成键方式 官能团的结构特点 有机化合物的性　质 官能团的结构特点 极性键和非极性键（共价键的极性） 单键 双键叁健（碳原子的饱和程度） 碳原子的成键方式 同分异构现象和同分异构体 有机化合物的分　类 　官能团及相互影响

以观念建构为本的概念原理教学设计 要认真思考通过哪些素材形成学生的核心概念，设计哪些活动使学生认识和理解有关概念 1. 关注概念对深化、发展学生的认识的作用和影响； 2. 关注概念的形成、发展过程、层次； 要认真思考通过哪些素材形成学生的核心概念，设计哪些活动使学生认识和理解有关概念 问题线索 知识脉络 认知脉络 解决问题的证据

盐类水解的教学设计 学习活动 问题线索 解决问题证据 驱动活动 计算Ac-的水解百分率

请你思考：在下列四支烧杯中，你能看到哪些微粒？你又能看到哪些微粒间的相互作用？ 微粒 微粒间的相互作用 纯水 NaOH 溶液 醋酸 醋酸钠 H+、OH-、H2O H2O H+ + OH- H2O H+ + OH- Na+、H+、OH-、H2O NaOH的加入抑制水的电离 H+、Ac-、OH-、H2O HAc H2O H+ + OH- HAc H+ + Ac- HAc的加入抑制水的电离 H2O H+ + OH-、 Ac- + HAc Na+、 Ac- 、H+、OH- H2O 、HAc NaAc的加 入促进水 的电离

方案二：盐类的水解 学生实验： A 向0.1mol/L的HCl中加镁条。 B 向0.1mol/L的AlCl3中加镁条。 1、观察实验现象，做好记录。 2、推测产生的气体是什么？Mg与何种微粒作用产生，该微粒是怎样产生的？ 3、设计实验证明你的推测。 4、如何表示A、B溶液中微粒的变化？

4、在下列盐溶液能否发生水解？溶液的酸碱性如何？ 能否水解 溶液的酸碱性 NaAc Na2CO3 NaCl NH4Cl FeCl3 （1）写出上述盐的水解反应的离子方程式。 （2）总结能发生水解反应的离子有何特点？ （3）盐的组成与其溶液酸碱性有何关系？

三、选修模块的教学策略 重视学生兴趣培养 关注化学社会价值 促进学生认知发展 加强知识梳理整合 突出化学观念建构

四、高考对选修模块的考查 1、联系实际　　　关注社会 2、强调定量　　　加强计算 3、突出基础　　　精讲精练 4、倡导开放　　　探究教学　 　　　　　　　　　　观念建构

07广东24 （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。 （5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。 07广东26、羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。(5)糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。 答案：酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5 Ca2＋ (aq) ＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿 。 08宁夏26（3）铁红的化学式为　　　　　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　；　氧化铜　　　　　　　　　。 08广东12.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

08宁夏 36/85+有机15（计算推断） 11、短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 A.E是一种非金属元素 B.在ECln中E与Cl之间形成共价键 C.E的一种氧化物为EO2 D.E位于元素周期表的IVA族 08海南（27/80） 4、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为： A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 08全国1卷 13.电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 　A.0.10mol/LAg+ 　　 B.0.02mol/L Zn2+ 　C.0.20mol/L Cu2+ 　　 D.0.20mol/L Pb2+

08宁夏25.（14分） 已知可逆反应： 请回答下列问题： 08宁夏25.（14分） 已知可逆反应： 请回答下列问题： （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol ·L-1, c(N)=2.4 mol·L-1； 达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ； （2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；） （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;达到平衡后，c(p)=2 mol·L-1, a= ; （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)=b mol·L-1 ，达到平衡后，M的转化率为 。

08广东 3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 　A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 　B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 　C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 　D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都能水解 08海南 7．关于铅蓄电池的说法正确的是： 　A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42－（aq）= 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　PbSO4(s) +2e－　　　 　B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 　C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 　D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e－= 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Pb(s)+ SO42—（aq） 08广东22（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：　　　　　。

08年山东 29、 ⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)= 　1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3　HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6） ⑷常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。 08年宁夏 12.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： A.9 B.16 C.20 D. 25

08山东15．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是　（提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡 常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。） A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

08年宁夏26.（14分） 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白。 （1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　、②　　　　　、③　　　、④　　　、⑤　　　　　； （2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　； 写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　；　　　

08宁夏27.（15分） 为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）： 方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580　mL（标准状况）； 方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000　mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00　mL KMnO4溶液。 请回答下列问题： 　（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　　　　和　　　　　　；（铁的相对原子质量以55.9计） 　（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 　　①方案一　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”）， 　　　　　　　　　　　理由是　　　　　　　； 　　②方案二　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”）， 　　　　　　　　　　　理由是　　　　　　　。

08宁夏36．[有机化学基础]已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5%，H 4.2%和O 58.3%。请填空： (1)0.01 mol A在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01 L（标准状况），则A的分子式是___； (2)实验表明：A不能发生银镜反应。1 mol A与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3  mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境，则A的结构简式是___； (3)在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B(C12H20O7)，B只有两种官能团，其数目比为3:1。由A生成B的反应类型是___，该反应的化学方程式是___； (4)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称① ；② 。

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