第四章 非金属及其化合物 第三节　硫和氮的氧化物 （第1课时）

乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？

一、硫的性质 1、物理性质： 俗称硫磺。淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。 思考与交流 2、化学性质 常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其代表物吗？单质硫会具有哪些化学性质？ 思考与交流 2、化学性质 （1）氧化性： Fe＋S===FeS 2Fe＋3Cl2 ＝=2FeCl3 △ 点燃 （2）还原性： S+O2＝==SO2 点燃

二氧化硫的物理性质 思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？ 探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？ 探究过程：向装有气体的矿泉水 （颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性） 二氧化硫的物理性质 探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？ 二氧化硫 探究过程：向装有气体的矿泉水 瓶中加入1/5的水，立即旋紧好 瓶盖。振荡，观察现象并分析。 探究现象：矿泉水瓶被压成了扁平 探究结论1：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大 ，易液化、易溶于水

思考2：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？ 二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性 思考2：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？ ①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物， ②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？ 探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？

二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性 探究过程：用三支试管分别各取少量刚才 矿水瓶中的SO2水溶液： 1、用PH试纸测溶液的PH值 2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化,再加热，再观察溶液颜色的变化 3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中 探究现象： 1、溶液PH值＜7 2、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅 3、澄清石灰水变浑浊

SO2与水的反应： 探究结论2： SO2溶于水,实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如：SO2能与水,与碱等发生反应 二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性 探究结论2： SO2溶于水,实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如：SO2能与水,与碱等发生反应 请同学们写出SO2与水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。 SO2与水的反应： SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） （可逆号） 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

S S S（SO2） S 思考3：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性？) 二氧化硫的化学性质|氧化还原性 思考3：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性？) S S S（SO2） S -2 0 +4 +6 探究3：怎样设计一个实验来证明SO2 具有氧化性或还原性？

探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴酸性KMnO4溶液，观察现象？ 二氧化硫的化学性质|氧化还原性 探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴酸性KMnO4溶液，观察现象？ 探究现象：酸性KMnO4溶液褪色 现象分析：SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色。 从SO2中S元素的化合价进行理论探究： 可知SO2还应具有氧化性： 如：SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O 探究结论3：既有氧化性，又有还原性

二氧化硫的化学性质|漂白性 思考4： Cl2水具有漂白性，SO2的水溶液能否具有漂白性呢？ 探究4：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同？SO2的漂白性有什么特点？ 探究过程：加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶液的试管，观察试管中的颜色变化？ 探究现象：加热后试管内溶液由无色又恢复为红色 现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 探究结论4：SO2具有漂白性，其漂白原理与Cl2的漂白原理不同

二氧化硫的用途 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等 ⑴制造硫酸： 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 二氧化硫的用途 SO3 + H2O === H2SO4 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等 ⑶杀灭霉菌和细菌 ⑷作食物和干果的防腐剂

二、三氧化硫的性质 1、物理性质： 2、化学性质：酸性氧化物的通性 （1）与水的反应 （2）与碱性氧化物反应 （3）与碱反应 沸点40℃，常温下不为气体 2、化学性质：酸性氧化物的通性 （1）与水的反应 （2）与碱性氧化物反应 （3）与碱反应

课堂小结 一、 SO2物理性质 二、 SO2化学性质 三、SO3的性质 无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水 1、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 2、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO3 4、漂白性： 品红溶液 褪色 催化剂 三、SO3的性质

课堂练习： D 1.下列可以用来鉴别SO2和CO2 的方法是( ) A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 B D 2.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则( ) A、只有中A产生沉淀BaSO4 B、只有中产生沉淀 C、都不产生沉淀 D、都产生沉淀 D

B 3.下列能说明SO2具有漂白作用的是( ) A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色 B．SO2能使品红溶液褪色 C．SO2能溴水褪色 D．SO2难使品红试液变红 B 4.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为 ，其原因是 .写出有关反应的化学方程式 . 4.漂白性消失 ,Cl2和SO2作用生成了无漂白作用的HCl和H2SO4 2H2O +Cl2+SO2 H2SO4+2HCl