酸式盐、 多溶质混合溶液为载体 常规题型：微粒种类、 数量关系及解释
《水溶液中的离子平衡》复习4 ——酸式盐和混合体系的讨论 高三复习小专题 《水溶液中的离子平衡》复习4 ——酸式盐和混合体系的讨论 首师大附属丽泽高三化学组
单一溶质（NaHCO3） 宏观性质 天然苏打水 微粒种类 微粒数量 相互作用 含碳酸氢钠为主的山泉水 物质 溶液 溶剂 溶质
弱 强 单一溶质（NaHCO3） 宏观现象 碱性溶液 NaHSO3溶液离子浓度排序与它是否相似？为什么？ 迁移1 迁移2 NaHSO3溶液离子浓度排序与它是否相似？为什么？ 迁移1 NaHSO3溶液粒子种类和守恒关系与它是否相似？为什么？ 思考1 NaHCO3溶液中粒子种类和守恒关系 思考2 NaHCO3溶液中离子浓度大小排序 种类 数量 弱 强 HCO3- H++ CO32- HCO3- +H2O H2CO3 +OH- 相互作用 H2CO3 HCO3- + 物质 NaHCO3 = Na++ HCO3- H2O H+ + OH－ 溶液 溶剂 溶质
小结： 任务与切入点 宏观性质 微粒种类、数量 相互作用 物质 任务1： （守恒关系） 任务2： （大小关系） 产生 、消耗 （主次） 任务3： （解释......） 物质
？ 7 pH 二、多溶质混合体系 91：9 1：1 1：91 ８.２ 7.2 6.2 (2012北京高考）钠碱循环法中，随SO2的通入，溶液 pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表: ？ n(SO32-):n(HSO3-) 91：9 1：1 1：91 pH ８.２ 7.2 6.2 7 ④当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是: a.c(Na+) = 2 c( SO32-) + c( HSO3-) c.c(Na+) + c( H+) = c( SO32-) + c( HSO3-) + c( OH-) ★ b.c(Na+) > c( HSO3-) > c( SO32-) > c( H+) = c( OH-) ★
> < 三、课堂检测： （关注类别） 1、NaHSO3溶液中的 C（SO32-） C（H2SO3） NaHCO3溶液中的 C（CO32-） C（H2CO3） < 2、（西城一模改编）常温下，浓度均为0.1 mol/L的3种 溶液pH如下 溶质 NaHCO3 Na2SO3 NaHSO3 pH 9.7 10.0 4.0 NaHSO3 3种溶液，水的电离程度最小的是 ； 为什么？ （关注类别）
②>③>① 3、（2009北京高考题改编）有3种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成 ① CH3COONa 与 HCl ② CH3COONa 与 NaOH CH3COONa 与 NaCl 溶质： CH3COOH：NaCl=1:1 排列溶液中粒子浓度（序号由大到小排列） （1） C（CH3COO-）： （2） C（H+）： ②>③>① ① > ③> ②
小结 复杂溶质 （是否反应） 单一溶质 宏观现象 任务： 认 微粒数量 识 （守恒） 微粒数量 角 度 （大小） 微粒种类 （解释） 相互作用 物质种类 宏观现象 微粒种类 认 识 角 度 任务： （守恒） （大小） （解释） 微粒数量 微粒“来龙去脉” 微粒种类 溶液 溶质 溶剂
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