未雨绸缪谋方向 先知先觉战高考 河北省唐山市开滦第二中学 河北省特级教师 郑彦东

？ 各省高考使用全国卷情况 全国Ⅰ卷 2017 2016 全国Ⅱ卷 2015 2007—2014 广西、海南 山东、广东、四川、重庆、福建、安徽 河南、河北、江西、山西、陕西、湖南、湖北　 宁夏、贵州、甘肃、 青海、西藏、黑龙江、 吉林、内蒙古、新疆、 云南、辽宁 2017 2016 全国Ⅱ卷 2015 2007—2014 2

全国卷怎么考? 思考 全国卷考什么? 我们怎么办?

研究近五年全国卷试题 提炼高频考点和命题规律 制定备考策略 提高高考成绩 全国卷与福建卷简要对比 搞 好 试 题 研 究 ｜ 制 定 备 考 策 略 研究近五年全国卷试题 提炼高频考点和命题规律 制定备考策略 提高高考成绩

全国卷和福建卷简要对比 一、考试形式 二、试卷结构 　　 全国卷考试采用闭卷、笔答形式。考试时间为150分钟，试卷满分为300分（物理110分、化学100分、生物90分），各学科试题只涉及本学科内容，不跨学科综合。福建卷（物理120分、化学100分、生物80分）。 二、试卷结构 1.全国卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。 第Ⅰ卷为选择题， 第Ⅱ卷为非选择题，非选择题一般包括填空、实验、作图、计算、简答等题型 2.全国卷第Ⅰ卷选择题，共21道题，每题6分，共计126分。其中生物6道题（单项选择题），化学7道题（单项选择题），物理8道题（包括单项选择题和多项选择题）。 福建卷第Ⅰ卷选择题，共18道题，每题6分，共计108分。其中生物5道题（单项选择题），化学7道题（单项选择题），物理6道题（单项选择题）。　　

全国第Ⅱ卷由生物、化学、物理三科的必考题和选考题构成。生物、化学、物理各科选考内容的分值都是15分。 福建第Ⅱ卷由生物、化学、物理三科的必考题和选考题构成。 生物、化学、物理各科选考内容的分值分别为10分、13分、12分。 全国 第II卷 必考题 11道题 129分 选考题③ 8选3 45分 福建 第II卷 必考题 10道题 157分 选考题③ 5选3 35分

化学学科对比 化学 同 考查依据(新课程标准和考试大纲)试题总数量、学科总分值相同。 全国 福建 异 选修2、3、5三个模块考生任选考一个，分值15分 选修3、5两个模块考生任选考一个，分值13分

全国卷 福建卷 试题结构 7＋3＋1：7个单选题，3个必做的填空题，1个选做的填空题（3选1，包括工艺、结构、有机） 7＋3＋1：7个单选题，3个必做的填空题，1个选做的填空题（2选1，包括结构、有机） 题号 单选：7题～13题；必做的填空题：26题、27题、28题；选做的填空题：36题《化学与技术》 37题《物质结构与性质》38题《有机化学基础》 单选：6题～12题；必做的填空题：23题、24题、25题；选做的填空题： 31题《物质结构与性质》32题《有机化学基础》 分值 总分：100分。单选每题6分，共6×7＝42分；必做填空题：每题13～15分不等，共43分；选做填空题：15分 总分：100分。单选每题6分，共6×7＝42分；必做填空题：每题15分，共45分；选做填空题：13分

2014年 新课标I卷 新课标II卷 福建卷 题号 题型 考查内容 7 单 选 题 同分异构 化学与生活 6 8 物质的性质 9 有机结构性质 9 化学反应速率活化能 差量法计算 化学实验与性质 10 元素周期律 化学实验基本操作 常见物质的性质 11 沉淀溶解平衡 水溶液中的离子平衡 12 电化学基本原理 13 化学反应与热能 化学反应速率

2015年 新课标I卷 新课标II卷 福建卷 题号 题型 考查内容 7 单 选 题 化学与生活常识 6 8 阿伏伽德罗常数 有机、计算 有机结构性质 9 元素周期律等 化学实验基本操作 10 化学实验基础 常见物质的性质 11 电化学基本原理 同分异构体 元素周期律 12 工业背景综合题 13 水溶液中的离子平衡 化学反应速率

2011-2015年 全国理综(Ⅰ) 卷化学试题分析

2011-2015年全国高考理综(Ⅰ)（选择题必做题） 7 8 9 10 11 12 13 选择 2015年 2014年 2013年 2012年 2011年 7 覆盖面（硝强水、卤水、氨水、醋酸） 烷、烯、醇、酯同分异构体数目 覆盖面（溶解度、验氨、微量元素碘、黑火药） 无机物性质（卤素单质化合物） 阿伏加德罗常数 8 覆盖面：无机性质（现象或事实解释正误） 烃衍生物官能团性质 覆盖面（医用酒精、硅、糖类、油脂、纤维） 同分异构体数目 9 乌托品（杂环）C、N比 速率与条件、催化剂、活化能 周期表与周期律 判断取代反应 10 无机物性质(现象、结论及因果关系） 原电池（银器上的Ag2S与Al在盐水中） 同分异构体数目(C5醇异构) 电解质溶液（HF稀释始终增大的量） 11 原电池（双糖微生物电池） 由溶解度曲线分析热效应、溶度积、提纯法 由溶度积判断离子沉淀顺序 水离子积KW与酸碱pH 5铁镍蓄电池电极判断及电极反应 12 中和滴定操作：锥形瓶、容量瓶、滴定管 碳链异构和官能团异构:C5酯水解) 系列有机物化学式规律 5.离子方程式正误判断 13 强碱、弱碱溶液稀释曲线分析 证明结论的实验（Ksp、浓硫酸脱水性氧化性、SO2还原性、弱酸强弱） 判断分离方法与原理

从近五年全国新课卷理综（Ⅰ）的选择题可以看出： ●五年都有电解质溶液理论试题（或溶度积、或曲线分析、或强弱酸碱pH分析、水的离子积等）； ●五年都有周期表周期律试题； ●三年有阿伏加德罗常数、烃的衍生物同分异构体数目或结构简式书写、原电池或电解池试题； ● 两年有实验操作试题； 其它考点不是很稳定，有的是根据二卷的变化而变化，个别考点完全是根据素材、命题者的思路而定。 所以复习中需要把近5年的高考试题、近三年各省模拟试题中的选择题作为练习的重点，在注意覆盖面的同时，适当集中对准近几年考点。

2011-2015年全国高考理综(Ⅰ)（实验必做题） 年份 2015年26题 2014年26题 2013年26题 2012年28题 2011年28题 载体 H2C2O4加热分解 制取乙酸异戊酯 环己醇制环己烯 实验室制溴苯 实验室制氢化钙 作答量 8个空（填空3个、简答5个） 10个空（填空4个、选择2个、简答4个、） 8个空（填空3个、选择3个、简答2个） 6个空（填空2个、选择2个、简答2个） 6个空（写方程1个、选择2个、简答3个） 涉及知识点 (1)产物CO2的检验、升华冷凝；(2)除CO2、验CO装置连接与现象；(3)设计实验证明草酸酸性比碳酸强、是二元酸 (1)仪器名称(球形冷凝管)；(2) 两次水洗目的；(3) 分液操作（取出液体）；(4)加过量乙酸目的；(5)加无水MgSO4目的；(6)选蒸馏装置；(7)计算产率；(8)）产率偏差及原因 (1)仪器名称(直形冷凝管)；(2) 碎瓷片作用及补加操作；(3)副产物结构简式；(4) 分液漏斗检漏及倒液；(5)加无水氯化钙目的；(6)蒸馏不能用到的仪器(7)计算产率 (1) 制溴苯操作及现象；(2) 分离溴苯操作与目的；(3) 粗溴苯杂质和除杂操作；(4)反应器容积选择 （1）仪器连接顺序；(2) 操作顺序；(3) 写CaH2水解方程式、判断错误原因；(4)区分钙与氢化钙实验步骤与现象；(5)作能源氢气与氢化钙比较的优点 选不同物质作载体；近年在8-10个空，通常有简答3-4个；每年均有常见仪器、基本操作、现象或目的或原因；可能会有计算、设计实验、比较方案优缺点等

化学实验题 考查要点： 仪器的选择、方程式的书写、实验方案设计与评价、操作步骤、分析细节理由等。 难点：实验设计 实验反应原理、实验仪器与用品、实验操作、实验现象和实验结论 原理 用品 操作 现象 结论

化学实验题常涉及的知识点 化学实验常用仪器（名称、用途、使用方法、注意事项）及实验基本操作【仪器的洗涤、连接与气密性（漏液）检查、溶液的配制和稀释、试剂的取用和保存、试纸使用、一般常见事故处理、关于“沉淀”三实验等】 常见气体的制备【包括所用试剂名称、用量；仪器选择、连接（安装）、用途；反应原理；除杂、干燥、收集方法、尾气处理等】 常见物质的检验方法【根据“特征阴、阳离子、特殊物理、化学性质、特定实验事实”检验】 分离和提纯方法【常用“溶解、过滤、洗涤、萃取、分液、蒸馏、分馏、结晶、洗气、渗析、升华”等方法及其所用仪器的名称、作用等】

化学实验题常涉及的知识点 化学实验方案（性质实验方案、制备实验方案、检验实验方案）的设计与评价【①科学性：实验原理准确，实验流程合理。②安全性：保护人身、保护环境、保护仪器。 ③可行性：条件允许，效果明显，操作正确。 ④简约性，做到步骤少，时间短、效果好等基本要求】 定量实验【配制溶液、中和滴定、氧化还原反应滴定、物质组成及元素含量、转化率、产率测定】 化学探究性实验【原理准确；方案设计合理；实验操作、现象与结论相匹配】 实验条件控制（对比实验）与数据处理（计算）

2011-2015年全国高考理综(Ⅰ)（无机必做题） 年份 2015年27题 2014年27题 2013年27题 2012年26题 2011年26题 载体 铁硼矿制粗硼酸流程 较强还原性的一元中强酸次磷酸(H3PO2)-无流程 锂电池正极材料回收流程图 测定FeClx中x、高价铁酸钾的性质 胆矾受热脱水过程（曲线分析） 作答量 9个空（简答2个、填空4个、写3个方程式） 10个空（简答1个、填空7个、写2个方程式）-原理提问多 9个空（简答2个、填空3个、写方程5个） 8个空（填空2个、写方程和电极反应4个、计算2个） 7个空（写方程2个、填空2个、计算3个） 涉及知识点 (1)写硼酸镁酸化方程、提高浸出速率措施；(2)Fe3O4磁性、浸渣物质；(3)H2O2作用、调pH=5目的；(4)粗硼酸中杂质；(5)NaBH4电子式；(6)制单质硼2方程 (1)写H3PO2电离方程； (2) 磷化合价、氧化产物化学式、写正盐化学式并判断溶液酸碱性； (3) 写白磷制PH3方程；(4)电渗析法制H3PO2有关问题 (1) LiCoO2中Co元素化合价；(2) 写正极碱浸离子方程；(3)写酸浸化学方程、改盐酸缺点；(4) 写沉钴方程；(5)写锂电池放电方程；(6)放电后回收原因、可回收到的金属化合物 (1) 滴定计算FeClx 的x；(2) 计算FeCl3含量、制2种铁氯化物方法；(3) 写Fe3+与I-离子方程；(4)写制K2FeO4离子方程式、 K2FeO4 － Zn 原电池电极反应和总反应 (1)由曲线数值计算化学式；(2) 写分解方程、晶体化学式、存在最高温度；(3) 写浓硫酸与铜反应氧化还原方程；(4)由pH和Ksp计算Cu2+浓度、完全沉淀H+浓度 载体不同设问不同，一般8-10空，近三年有简答。每年基本都有写方程或离子方程；根据素材可能会有曲线分析、杂质判断、原电池或电解池分析、小计算等。

苏教版 必修一

化学工艺流程题的流程 矿石溶解（酸溶、碱溶，考查化学方程式或离子方程），提高浸出率（增大酸或碱的浓度；将矿石粉碎；搅拌；升高温度，考查化学反应速率、化学平衡、化学实验基本操作） 除杂提纯（物理除杂：过滤，考查化学实验基本操作；化学除杂：添加化学物质，考查氧化还原反应、沉淀平衡等） 获得产品（在溶液里：蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤，考查化学实验基本操作；在固体里：灼烧或煅烧或焙烧、电解，考查化学实验基本操作、电解原理等）

化学工艺流程题示例 【2015高考题】27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）写出Mg2B2O5·H2O 与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。 （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后再调节溶液的pH约为5，目的是_________。 （6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。 硫酸浸出 过滤 净化除杂 蒸发浓缩 冷却结晶 铁硼矿粉 粗硼酸 浸渣 含镁盐母液

化学工艺流程题常涉及的知识点 (1)化学方程式或离子方程式的书写。 (2)化学反应速率和化学平衡理论的应用 。 (3)氧化还原反应、沉淀平衡的应用。 (4) 化学实验基本操作，如过滤、除杂、分离、提纯、检验等。 (5)化学反应中的能量变化。 (6)环境保护与绿色化学。

2011-2015年全国高考理综(Ⅰ)（原理必做题） 年份 2015年28题 2014年28题 2013年28题 2012年27题 2011年27题 载体 I2、HI性质 乙烯加水生成乙醇 H2、CO和少量CO2合成二甲醚 合成光气（COCl2）及光气分解 H2与CO2合成甲醇 作答量 7个空（填空1个、选择1个、计算5个） 7个空(简答2个、排序1个、写方程1个、计算2个) 8个空（简答3个、写方程4个、计算2） 7个空(简答1个、填空2个、写方程2个、计算4） 7个空（选择1个、写方程3个、计算3个） 涉及知识点 (1)氧化I-的还原产物化学式;(2)由溶度积算离子浓度比；(3)由反应热、部分键能算HI键能；(4)由平衡数值计算K正、K逆与K关系，v正值，升温曲线中v正、v逆移动点 (1)写硫酸催化乙烯加水2个方程； (2) 盖斯定律、直接水合法优点； (3) 曲线分析：计算Kp、排压强大小及原因、提高转化率措施 (1)写铝土矿碱溶制催化剂Al2O3方程;(2)分析合成反应对CO转化率影响；(3)盖斯定律(写热方程)、压强对平衡的影响;(4)分析曲线中升温CO转化率降低原因;(5)写二甲醚燃料电池负极反应、计算得失电子数和能量密度 (1)写实验室制氯方程；(2)盖斯定律（计算生成CO需热量）；(3) 写氯仿与H2O2反应制光气方程；(4) 由曲线计算K、比较温度高低、光气平衡浓度、比较速率及说原因 (1)由燃烧热算水分解耗能；(2)盖斯定律(甲醇不完全燃烧的燃烧热)；(3)由曲线分析速率、平衡选择；(4)由起始量和转化率计算压强比；(5)甲醇 燃料电池电极反应、理论效率 7-8个空，通常有简答。每年几乎都有写方程或判断化学式；四年有盖斯定律应用；每年都有K、速率、平衡计算判断或曲线分析，有时还有电化学。

化学反应原理题 《化学反应原理》知识点在高考题中约占30%-40%，常涉及的知识点： 一定律：盖斯定律 两电池：原电池、电解池 三平衡：化学平衡、水解平衡、电离平衡 四守恒：电子守恒、电荷守恒、物料守恒和质子守恒 都离不开元素化合物知识、氧化还原反应、离子反应等

化学反应原理题示例 【2015高考题 】28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。 （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(I-)/c(Cl-)为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。 （3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

化学反应原理题示例 （4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)==H2(g)+I2(g) 在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表： ① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。 ② 上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为 v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1 t/min 20 40 60 80 120 X(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 0.60 0.73 0.773 0.780

化学反应原理题示例 ③ 由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_____________（填字母）

化学反应原理题 一定律：盖斯定律 两电池：原电池、电解池 三平衡：化学平衡、水解平衡、电离平衡 四守恒：电子守恒、电荷守恒、物料守恒和质子守恒 知识点的大拼盘

2011-2015年全国高考理综(Ⅰ)（技术选做36题） 年份 2015年 2014年 2013年 2012年 2011年 载体 由海绵铜制到CuCl流程 磷矿石制磷酸、磷化合物，电热法制白磷-2流程 甲酸钠制备草酸工艺 黄铜矿(CuFeS2)炼精铜工艺 纸的生产与保护-无流程 作答量 7个空（简答2个、填空2个、选择1个、写方程1个、计算1个） 7个空（简答1个、填空6个、写方程1个、计算2个) 11个空（简答1个、填空5个、写方程3个、计算1个） 7个空（简答1个、填空2个、写方程5个—1个经计算） 6个空（简答2个、写方程3个、配平氧化还原言方程2个） 涉及知识点 (1)氧化产物、控温原因;(2)写还原铜离子方程；(3）判断酸洗用的酸名；(4)必须醇洗的理由；(5)工业固液分离设备名;(6)氧化还原滴定计算含量 (1)计算制磷肥占磷矿石%； (2) 写硫酸与磷矿石反应方程、计算产量； (3)判断炉渣成份、冷凝沉积物；(4)判断尾气成份、碱洗和氧化剂除去物 (1)写CO与烧碱合成甲酸钠并加热脱氢2个方程;(2)判断2次过滤的滤液、滤渣成份；(3)2个循环利用目的;(4)脱氢后直接酸化的缺点;(5)KMnO4氧化草酸方程、氧化滴定计算草酸纯度 (1)写黄铜矿在高温氧化的2个方程；(2)写冰铜(Cu2S和FeS)定量氧化2个方程 ；(3)粗铜电解精炼电极、电极反应及阳极泥位置 (1)纸上涂明矾的化学原理(水解酸性使纤维水解)、CaCO3涂在酸性纸张上的作用；(2) 纸上喷碱液存在问题、写乙烯锌水解生成ZnO再生成Zn2+的离子方程；(3)写由钛铁矿制TiO2方程 2年没有流程图，通常在10个空，每年几乎都有写方程或离子方程式；近三年有计算产率、纯度或含量；几乎每年都有判断物质成份、条件的控制或加入物质的理由或优缺点的评价。

化工与技术题 类似于化学工艺流程题，但更注重技术。 重点考查实际经验、实践能力。 得7、8分容易，得高分难。 建议水平不高的学生选做此题。

2011-2015年全国高考理综(Ⅰ)（物质结构选做37题） 年份 2015年 2014年 2013年 2012年 2011年 载体 碳单质及化合物 AI、Cu、Fe 组成准晶粒 硅及化合物 ⅥA元素O、S、Se 硼砂生产BN、BF3流程 作答量 11空（简答1个、填空6个、计算4个） 10空（简答1个、填空5个、计算4个) 12空(简答2个、填空8个、写方程1个、计算1个) 10空(简答2个、填空7个、计算1个) 11空(填空8个、写方程2个、计算1个 涉及知识点 (1)电子云、孤对电子数;(2)硅形成共价原因；(3)CS2共价键类型、杂化类型、相同键型和空间结构分子；(4)由熔沸点判断晶体类型；(5)石墨烯、金刚石1个原子连几个环、每环中原子数、共面原子数 (1)检验晶体方法； (2) 铁未成对电子数、电子排布式、硫氰化物颜色； (3)乙醛中C杂化类型、σ 键数、氢键、晶胞中原子数；(4)晶胞中原子配位数、计算密度 (1)硅原子能层符号、轨道数、电子数;(2)硅在地壳存在形式；(3)硅晶体成键类型、算面心原子个数；(4)写制硅烷方程;(5)由键能答硅烷种类少于烷烃、稳定性比甲烷差原因；(6)多硅酸硅原子杂化形式、原子个数比和化学式 (1) S8杂化方式；(2) O、S、Se原子第一电离能大小顺序；(3)Se原子序数、M层电子排布;(4)H2Se与H2S酸性强弱、 SeO3和SO32-立体构型;（5）H2SeO3和H2SeO4电离程度K1大于K2原因、正亚硒酸的酸性强弱原因；（6）列式计算晶胞密度、微粒间距 (1)写B2O3制备BF3、BN的2个方程 ；(2)B电子排布式、BN电负性比较和化合价；(3)BF3键角、杂化类型、立体结构；(4) 六方氮化硼键型、层间作用；(5)立方氮化硼晶胞含原子个数、计算密度 10空左右，有简答和计算。每年几乎都有电子排布、轨道、键型、杂化类型、空间结构，多数有涉及晶胞的计算，偶尔有共面原子数、电负性或电离能等。

物质结构题常涉及的知识点 原子（离子）核外电子排布式（1-36号元素）或价层电子轨道示意图（s、p、d轨道）。 化学键及晶体类型判断【四大晶型、三大键型（含配位键、σ键和π键、极性键和非极性键）】。 原子杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）及分子（含离子）空间构型判断（正四面体、四面体、平面四边形、三角锥形、平面三角形、V形等）。 元素原子第一电离能及电负性递变规律、大小判断及其应用。 利用晶体结构知识【元素原子的第一电离能、电负性、晶格能、范德华力（含氢键）及化学键键能大小、等电子体理论等】解释物质性质（酸性强弱、稳定性大小、熔沸点高低、溶解性大小等）（简答题）。 典型原子晶体（金刚石、单晶硅、二氧化硅）结构特征及其与性质的关系。 晶胞原子数目计算、晶体组成（化学式、中心原子配位体、配位数）判断、（晶体）物质密度、微粒间距的计算。

2011-2015年全国高考理综Ⅰ（有机选做38题） 程式或物质(原料、产物或中间产物)结构简式，2015年设计合成线路值得注意！ 2014年 2013年 2012年 2011年 载体 乙炔合成缩醛、异戊二烯 由卤代烃、芳香物合成席夫碱 苯乙烯和苯甲酸合成黄酮类物质中间体 由甲苯合成对羟基苯甲酸丁酯 由甲苯合成香豆素-芳香环酯 小问 6 5 作答量 10个空(填空5个，写结构简5个，写流程1个) 10空（填空5个、写结构简式3个，写方程2个） 8空（填空3个、写结构简式2个，写方程2个） 8空(填空4个、写结构简式3个，写方程1个) 9空(填空5个、写结构简式2个，写方程1个） 提问涉及 (1)推原料名称、中间物官能团名；(2)判断反应类型;(3)写中间物结构简式(4)异戊二烯共面原子数、顺式聚合物结构简式;(5)官能团异构;(6)设计合成丁二烯线路 (1)写卤代烃消去方程式、反应类型;(2)中间产物名称及方程;(3)中间产物结构简式;(4)同分异构体;(5)苯发生反应条件试剂 (1)推原料名称(苯乙烯);(2)写醇氧化方程;(3)写中间产物结构简式判断反应类型;(4)产物结构简式;(5)同分异构水解方程;(6)同分异构数、结构简式 (1)推原料结构简式;(2)中间产物方程、反应类型;(3)-(5)写中间产物结构简式;(6)同分异构体数、结构简式 (1)写香豆素分子式;(2)苯卤代反应类型、生成物名称;(3)光照氯代方程式;(4)甲苯酚同分异构体数;(5)羟基苯甲醛同分异构体数、结构简式 一般较长合成流程，8-10空。每年都有判断反应类型、同分异构体、写反应方 程式或物质(原料、产物或中间产物)结构简式，2015年设计合成线路值得注意！

有机题常涉及的知识点 有机化学基本概念【有机物分类、官能团；有机物命名、鉴定有机物的物理方法（各种谱图）、原子共面、化学式、结构简式书写、同系物、同分异构体概念及“等效氢”等，而“耗氧量计算”没有出现】 有机化学反应类型判断（取代、加成、消去、氧化、还原、加聚、缩聚反应） 同分异构体的书写（含限制条件，有时写出“顺反”异构体） 有机化合物结构与性质（掌握结构即官能团与性质的关系） 有机化学反应方程式的书写（注意反应条件，应用知识迁移、类比分析方法） 有机合成（利用题中信息及常见有机合成规律）

请老师们观察这幅头像 思考 你是否看到一位女士？ 她的年龄大约多大？ 她的长相如何？ 她过马路需要搀扶吗？

两点看法 1.对同一事物的认知可能不同。 2.思维决定行为和态度。

2016届高考备考策略

第一轮备考 时间：8月开学到2016年1月底 形式：章节复习 目的：打基础，构框架 目标：构建知识体系和思想方法体系 要求：求真求实 方法和措施:研读考试说明、研究高考试题、研究教材、研究学生

研读《考试说明》 《2015年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明》（简称《考试说明》）依据 《2015年普通高等学校招生全国统一考试大纲》（简称《考试大纲》）制定。 《考试说明》对实行课程标准改革的各省2015年高考的考试内容、考试范围、试卷结构等方面做出具体的规定，是2015年高考的命题依据 。 《考试说明》是对《考试大纲》的具体化、本土化，既是高考命题的依据，又是教师指导学生复习的依据。

研读《考试说明》 研读《考试说明》的内容，从中找到：（1）教材中哪些内容不考；（2）教材中哪些知识点需要深化和拓展；（3）考纲所规定的每一个知识点与那些知识点有内在联系。通过对知识点的整合，调整教学内容，删除教材中不考的内容，讲练重点知识点及其知识点的内在联系。 研究《考试说明》中的题型示例。《考试说明》中的题型示例都是经典的试题，这些试题不仅反映了高考试题的题型和特点，而且渗透了高考的难度和能力要求。研究题型示例要分析试题的背景，归纳试题考查的内容，体会“能力立意”的命题原则，关键是体悟能力要求如何通过试题加以体现，从整体上把握高考题的走向，增强复习的目的性、针对性、有效性。

研究高考试题 教师一定要将2011-2015年的全国理综高考题反复做、反复研究，借鉴他人的经验，将考点用不同方式对比分析。重点研究：考点、载体、问法、标准答案其它正确答案、学生典型错误、评分细则、反复出现的热点、变化情况、今后可能的走向等。 历年试题整体研究～找共性（高频考点）； 近年试题重点研究～找趋势（知识—能力）； 相同试题对比研究～找变化（开放性试题增加）； 不同试题分类研究～找差别（设问角度不同）； 外省试题集中研究～找新意（上海、浙江）。 高考题要做烂、高考考点要熟记，只有这样教学方向才准确，选题才精准。

研究教材 教材依据《课程标准》编写。 教材是一种课程资源，是学生获得知识、信息、经验、感受的一种载体。 苏教版教材以人为中心，并非以知识为中心。

研究教材 1.符合学生的认知规律。 例如：必修一 专题1第二单元研究物质的实验方法中物质的分离与提纯这部分内容，从学生初中已有的知识溶解、过滤、蒸发、结晶出发，然后再到萃取、蒸馏、层析，这样由熟悉到不熟悉，既复习了旧知，又渗透了化学实验方案设计的知识，逐步递进，不断充实学生的知识与技能体系。学到必修二专题3有机化合物的获得与应用时， 又反复再现萃取和蒸馏操作，帮助学生将所学基本技能不断巩固、应用，符合学生的认知规律。

2.有利于培养学生的思维能力。 例如：教材在【活动与探究】【交流与讨论】【观察与思考】【问题解决】等数栏目中有大量的留白，这需要教师积极引导，让学生学会独立思考，主动构建知识；让学生在探索中体验，在体验中提升。对于教师，教书不再是照本宣科；对于学生，学习也不再是知识的被动接受者。

研究教材 苏教版习题栏目有十种，正文6种（【你知道吗】【观察与思考】【活动与探究】【交流与讨论】【调查研究】【问题解决】课后4种(【练习与实践】【整理与归纳】【回顾与总结】【专题作业】，习题栏目总数438。

研究教材 苏教版高中化学教材的作业习题统计 习题形式 必修1 必修2 选修3 选修4 选修5 选修6 合计 填空题 32 11 17 8 10 40 118 选3结构 选择题 30 25 12 33 6 106 判断题 1 4 选4原理 问答题 43 65 39 56 251 分析题 29 21 35 18 51 160 选5有机 计算题 16 选6实验 交流与讨论 14 20 104 问题解决 13 9 50 你知道吗 7 3 活动与探究 23 调查研究 2 15 观察与思考 222 205 165 173 193 79 1037

研究教材 提炼教材中的知识体系和思想方法体系。 寻找教材与高考试题的对接点。

元素化合物知识体系 元素化合物知识既是基础、又是载体 元素化合物（含周期表周期律）知识是命题的基础，既可独立出题,又可以作为实验题（如2014年第10题、22题、33题）和原理题的载体。只有打好元素化合物的基础，才可能理解和解答这些题目。 元素化合物（金属、非金属）主要抓以下知识：

元素化合物知识体系 碱金属——钠（钠的物理、化学性质；从原子结构分析碱金属的相似性和递变性；氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质、转化、关系，从氧化还原角度了解过氧化钠）。 几种重要的金属——铁、铜、铝、镁（活泼性、冶炼方法；合金的性质、合金的应用、合金与原来金属的比较；铝、氧化铝、氢氧化铝的特殊性质；铁、二价铁、三价铁的相互转化、氧化性和还原性、应用、制备、检验）。

元素化合物知识体系 非金属——无机非金属材料碳、硅碳族（碳、硅及其化合物的性质；一氧化碳的污染；硅酸盐工业和无机非金属材料的特殊性）。海水—氯、溴、碘卤族元素（氯及其化合物的性质和应用、对环境的污染；卤族的相似性和递变性、工业提取溴、碘的方法；海水淡化的方法、海水综合利用---氯碱工业、制金属镁）。硫氧族元素（硫及其化合物的性质及应用；过氧化氢的性质催化剂对它的反应速率的影响；二氧化硫的污染、三氧化硫的状态、它们之间的转化；硫酸的性质应用、硫酸盐的性质）。氮氮族（氮的稳定性和性质、氨气、铵盐的性质；实验室制备氨气的原理和方法、检验；硝酸的性质和应用；氮的氧化物和含磷洗涤剂对环境的污染）。

化学反应原理知识体系 化学反应原理为重中之重 一定律：盖斯定律 两电池：原电池、电解池 三平衡：化学平衡、水解平衡、电离平衡 四守恒：电子守恒、电荷守恒、物料守恒和质子守恒

化学实验知识体系 化学实验常考常新 化学实验常用仪器（名称、用途、使用方法、注意事项）及实验基本操作【仪器的洗涤、连接与气密性（漏液）检查、溶液的配制和稀释、试剂的取用和保存、试纸使用、一般常见事故处理、关于“沉淀”三实验等】 常见气体的制备[包括所用试剂名称、用量；仪器选择、连接（安装）、用途；反应原理；除杂、干燥、收集方法、尾气处理等】 常见物质的检验方法（根据“特征阴、阳离子、特殊物理、化学性质、特定实验事实”检验） 分离和提纯方法（常用“溶解、过滤、洗涤、萃取、分液、蒸馏、分馏、结晶、洗气、渗析、升华”等方法及其所用仪器的名称、作用等）

化学实验知识体系 化学实验方案（性质实验方案、制备实验方案、检验实验方案）的设计与评价（①科学性：实验原理准确，实验流程合理。②安全性：保护人身、保护环境、保护仪器。 ③可行性：条件允许，效果明显，操作正确。 ④简约性，做到步骤少，时间短、效果好等基本要求。） 定量实验（配制溶液、中和滴定、氧化还原反应滴定、物质组成及元素含量、转化率、产率测定） 化学探究性实验（原理准确；方案设计合理；实验操作、现象与结论相匹配） 实验条件控制（对比实验）与数据处理（计算）

有机化学知识体系 有机化学重在官能团性质与转化 有机化学基本概念【有机物分类、官能团；有机物命名、鉴定有机物的物理方法（各种谱图）、原子共面、化学式、结构简式书写、同系物、同分异构体概念及“等效氢”等，而“耗氧量计算”没有出现】 有机化学反应类型判断（取代、加成、消去、氧化、还原、加聚、缩聚反应） 同分异构体的书写（含限制条件，有时写出“顺反”异构体） 有机化合物结构与性质（掌握结构即官能团与性质的关系） 有机化学反应方程式的书写（注意反应条件，应用知识迁移、类比分析方法） 有机合成（利用题中信息及常见有机合成规律）

物质结构与性质知识体系 物质结构与性质重点考查想象能力 原子（离子）核外电子排布式（1-36号元素）或价层电子轨道示意图（s、p、d轨道）。 化学键及晶体类型判断【四大晶型、三大键型（含配位键、σ键和π键、极性键和非极性键）】。 原子杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）及分子（含离子）空间构型判断（正四面体、四面体、平面四边形、三角锥形、平面三角形、V形等）。 元素原子第一电离能及电负性递变规律、大小判断及其应用。 利用晶体结构知识【元素原子的第一电离能、电负性、晶格能、范德华力（含氢键）及化学键键能大小、等电子体理论等】解释物质性质（酸性强弱、稳定性大小、熔沸点高低、溶解性大小等）（简答题）。 典型原子晶体（金刚石、单晶硅、二氧化硅）结构特征及其与性质的关系。 晶胞原子数目计算、晶体组成（化学式、中心原子配位体、配位数）判断、（晶体）物质密度、微粒间距的计算。

思想方法体系 物质变化是有条件的 物质结构决定物质的性质 化学与社会的和谐发展 分类和比较 假说 模型 化学实验及控制变量思想

思想方法体系 定性与定量 宏观与微观 量变与质变 一般与特殊 守恒思想 对立统一规律 分与合

思想方法体系 要让学生熟练掌握“结构——位置—— 性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比”、“逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想（将化学问题抽象成为数学等量关系，运用数学方法解决）” 等化学学习方法，提升学科三大能力。

高考试题与教材的对接 2015年 28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： 2015年 28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。 【答案】⑴MnSO4； 本小题源自于必修1 47页“从海水中提取碘的工业生产过程” （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。 ⑵ 4.7×10-7； 本题源自于苏教版《化学反应原理 》89-90页沉淀溶解平衡原理的应用中AgCl和AgI沉淀生成及转化。 总体说，高考试题是源于教材，高于教材。

《考试说明》≤《考试大纲》＜《课程标准》（教材） 从知识范围上看，高考化学所考查的范围包括初中和高中 两部分内容，一般不会超出《考试说明》 要求的范围，绝对不会超出《课标》要求的范围。

第二轮备考 时间：2016年2月——4月中旬 形式：专题复习（重点知识专题、疑难问题专题、方法专题、能力专题、题型和类型专题） 目的：夯基础，搞装修 目标：主干知识、基本方法、基本技能和学科能力理解和掌握到位 。 要求：提高专题复习的针对性和实效性 方法和措施： 研读2016年《考试说明》 ；强化重点、突破难点、抓住关键点 ；强化训练；上好专题课（模式是讨论—归纳式 ）

研读2016年《考试说明》 研究新旧《考试说明》考试范围的变化。通过新旧《考试说明》的对比，找到新《考试说明》中的变化点。这些变化点肯定会在当年的命题中加以反映，所以对这些变化点要进行重点研究，分析变化的背景，对所变化知识点要进行拓展训练。 研究《考试说明》题型示例的变化。每年《考试说明》中的题型示例都会更换一部试题，增加部分新的试题。新增试题蕴含了今年高考试题的题型和特点，而且还会渗透今年高考的难度和能力要求。

强化重点、突破难点、抓住关键点 重点：常考的 难点：常考不会的 关键点：常考还会不得分的 强化重点、突破难点和抓住关键点应侧重理解是否到位，内在联系是否清楚，运用是否达到熟练程度。强化重点、突破难点和抓住关键点一定要从学生的实际出发，要以可接受，可掌握为前提，这是提高实效性的必然要求。

强化训练 强化训练要有针对性。 强化训练要及时。 强化训练要有质和量（处理好质和量的关系）。 强化训练所选试题要典型，类型和题型要全，要难易适中，要限时以提高学生解速度和适应能力。综合练习不能替代专项的强化训练（主次要分明）。

第三轮备考 时间：2016年4月下旬——5月中旬 形式：综合训练 目的：强思维，提能力 目标：思路开阔，学科能力全面提升 要求：保障综合训练题的质和量 方法和措施：真实训练；强化技巧；查缺补漏（上好讲评课、加大重组训练）

真实训练 从多套试题中选择出适合自己学生的试题作为真题。 按高考要求进行限时综合训练，规范考试的各个环节，让学生真的体会到高考的滋味。 教师要认真组织、认真监考、认真批改、认真分析。 每周考两次。 平时考试当作高考

强化技巧 通过真题训练（限时综合训练）要让学生摸索出适合自己的答题方式和方法，并反复训练形成自己的技巧，并加以强化。例如时间的分配、答题的顺序、分析问题的方法等。

查缺补漏 真题训练后，要做好考后分析，让学生找到自身的知识漏洞、思维缺陷，然后通过专题强化训练（近五年高考题和模拟题）进行弥补。老师必须成为帮助学生查找漏洞的引领者。学生就是学生，有时候他们看不清、找不准，老师要帮着查帮着找，查漏很重要，老师要投入更多的时间和精力，真正当好引领者。每个学生的漏洞是不同的，教师要强化个别辅导，因人而异规定学生看哪些内容、做哪些试题，做到有的放矢。教师必须树立弥补漏洞就是提高高考成绩的理念。弥补漏洞的重点对象是推进层，漏洞就是他们的推进内容。查漏补缺和推进工作一定不要走过场，这是高考胜负的关键所在。

第四轮备考 时间：2016年5月下旬——6月高考 形式：综合+专题+自由 目的：调心态，保状态 目标：保持高昂的战斗力 要求：师生竭力（历史上所有伟大的成就，都是由于战胜了看来是不可能的事情取得的---卓别林） 方法和措施：激情教育、感恩教育、爱校教育

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