第二节化学电源
阅读课本P74~78，回答下列问题： 1、在日常生活中，你用过那些电池？ 2、化学电池跟我们学到的简单原电池有什么关系？ 3、化学电池分成那几类呢？ 4、找出碱性锌锰电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理？
化学电池 利用原电池原理制造的供电装置 分类 ①一次电池——不可充电电池——如：干电池 ②二次电池——充电电池——如：蓄电池 ③燃料电池
一次电池 Zn 负极： 1、构造： 正极： MnO2 电解质： KOH 2、工作原理： 负极： 正极： 总反应：
分 类 锂电池 干电池 纽扣电池 叠层电池
铅蓄电池——二次电池 1、工作原理： 总反应原理 Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 放电 充电 负极反应: 。 正极反应： 。 2、缺点：比能量低、笨重、废弃电池污染环境
燃料电池 燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料与氧气或空气进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。 目前燃料电池的能量转化率近80%，约为火力发电的2倍。这是因为火力发电中放出的废热太多。燃料电池没有噪声及硫、氮氧化物等废气污染；燃料电池发明于19世纪30年代末，经反复试验、改进，到20世纪60年代才开始进入实用阶段。
氢氧燃料电池 两个电极均为惰性电极（铂或石墨） 构造: 通入负极室： 通入正极室： 可燃物 助燃物 总反应方程式 ： 2H2＋O2＝2H2O
总反应： 2H2 + O2 = 2H2O 酸性 负极 正极 中性 碱性 氢氧燃料电池电极反应 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
课 堂 总 结 1.一个电极参与反应（简易原电池）： 2.两个电极均参与反应 (铅蓄电池，纽扣电池): 负极：M - ne- = Mn+ 课 堂 总 结 1.一个电极参与反应（简易原电池）： 2.两个电极均参与反应 (铅蓄电池，纽扣电池): 3.两个电极均不参与反应（燃料电池）： 负极：M - ne- = Mn+ 正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属 金属为负极，金属化合物为正极 可燃气体在负极反应，助燃气体在正极反应
B 某种锂电池的总反应为Li + MnO2 = LiMnO2,下列说法正确的是（ ） A. Li是正极，电极反应为 Li － e- = Li+ B. Li是负极，电极反应为 Li － e- = Li+ C. Li是负极，电极反应为 MnO2 + e- = MnO2 – D. Li是负极，电极反应为 Li －2e- = Li2+ B