电位分析法模块之 任务4 饮用水中F-含量的测定
能测定饮用水中氟离子含量；能准确处理实验数据； 能力目标 能测定饮用水中氟离子含量；能准确处理实验数据； 通过实训，理解离子选择性电极的性能及影响测定因素；掌握TISAB的组成及作用。
课程引入 问题：饮用水中含有适量的氟离子，是对人体有益的，但如果超过标准，则会对人体的骨骼健康产生不利因素，尤其是牙齿，会产生斑釉齿而影响美观，因此控制饮用水中的氟离子含量是非常重要的，那么如何测定氟离子含量呢？ 常用的氟离子含量的测定方法有离子色谱法和电位分析法 由于离子色谱法需要用到昂贵的仪器，因此在检测中，电位分析法是比较普遍的。
氟离子含量的测定演示 配制TISAB溶液和氟离子标准溶液1×10-2mol/l～1×10-6mol/l； 仪器预热，安装电极（电极经事先处理），搭建实验装置； 清洗电极，待仪器稳定后即可进行测定； 首先测定空白值（以蒸馏水为空白）,然后分别测定1×10-2mol/l～1×10-6mol/l的氟离子标准溶液，在测每个浓度前，均需用蒸馏水清洗电极至电池电动势为空白值。 配制样品溶液（二次供水），同法测定 氟离子测定装置
学生完成实训 学生完成饮用水pH测定的实验操作 要求每位学生独立完成进样，独立处理数据，合理安排时间。 测量时浓度应由稀至浓，每次测定前要用被测试液清洗电极、烧杯及搅拌子 测定过程中搅拌溶液的速度应恒定 读数时应停止搅拌 电磁搅拌器必须保持干燥，否则容易断路 实验结束后，用蒸馏水清洗电极数次，晾干后放回原处，电极暂不使用时，宜干放，使用时重新处理。
定量方法 标准曲线法 以所测得电动势E为纵坐标，浓度c的负对数-lgcF-为横坐标，绘制标准曲线；根据待测溶液的电池电动势，查得其浓度值。
定量方法 标准加入法 在一定实验条件下，先测定体积为Vx，浓度为Cx的试液电池的电动势Ex，然后在其中加入浓度为cs，体积为Vs的含待测离子的标准溶液（要求：Vs约为试液体积的，而cs则为cx的100倍左右）在同一实验条件下再测其电池的电动势Ex+s，则25℃时 其中： 斜率（S）需要在相同实验条件下测量求得。
应用实例 用氟离子电极测定试样中的F-时，取水样100.00mL，加入总离子强度缓冲调节剂，测得化学电池电动势为-125mV，加入1.00mL 0.0100mol/L NaF标准溶液后，测得电动势为-102mV，已知氟离子选择性电极的电极系数S为58.6mV，计算水样中F-的浓度？ 以Pb2+选择性电极测定Pb2+标准溶液时，测得如下数据： C(Pb2+)/(mol/L) 1.00×10-5 1.00×10-4 1.00×10-3 1.00×10-2 E/mV -208 -181.6 -158.0 -132.2 求：（1）绘制标准曲线；（2）若对未知试液测得E＝-148.0mV，求未知试液中Pb2+的浓度。（作为作业）
电极的构造及使用 氟离子选择性电极 构造：电极膜为LaF3单晶 使用注意事项： 氟离子选择性电极使用的酸度范围为pH5.0～5.5。 使用前，宜在10-3mol/L的NaF溶液中浸泡1～2小时。 性能： 离子选择性电极的选择性、响应时间、温度和pH值范围、线性范围及检测下限、电极的斜率、电极的稳定性
电极的构造及使用 膜电位 离子选择性电极浸入含有一定活度的待测离子溶液中时，由于离子交换和扩散，产生了膜电位。膜电位与溶液中待测离子活度的关系符合能斯特方程，即25℃ 式中K为离子选择性电极常数，在一定实验条件下为一常数，它与电极的敏感膜、内参比电极、内参比溶液及温度等有关。 当i为阳离子时，式中第二项取正值；i为阴离子时该项取负值。 对于氟离子选择性电极： Φ膜 = K + 0.0592pF
影响离子活度测定的因素 总离子强度调节剂（TISAB） 作用 维持试液和标准溶液恒定的离子强度 保持试液在离子选择性电极适合的pH范围内 使被测离子释放成为可检测的游离离子 配制方法 1mol/L的NaCl，使溶液保持基本稳定的离子强度 0.25mol/L的HAc和0.75mol/L的NaAc， 使溶液pH保持在5左右 0.001mol/L的柠檬酸钠，掩蔽Fe3+、Al3+等干扰离子 其它影响因素 温度、电动势的测量、溶液酸度、干扰离子、溶液的浓度 和迟滞效应。
作业及下次课程问题 饮用水中如果含有大量的Fe2+，那么在一定的条件下，它会被氧化成高价铁离子，高价铁离子的产生，不仅使饮用水有铁锈味，而且会在衣服上留下锈斑，因此除了高价铁离子含量，亚铁离子的含量也应该严格控制，你是如何测定饮用水中的Fe2+含量呢？