乙醇 ——来自生活中的有机物 四川师范大学化学系 石科玉
一、我们了解的乙醇 乙醇的俗名酒精，化学式C2H6O 物理性质： 无色，有特殊香味的液体； 密度比水小，能以任意比溶于水，能溶解多种有机物和无机物； 沸点78.5℃，熔点－117.3℃，易挥发。
乙醇的用途： 医 药 饮 料 乙 醇 溶 剂 化工原料 燃料
二、乙醇的化学性质 1.乙醇的分子结构 分子式：C2H6O 结构式： 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
【思考】 乙醇同时具有烷烃和水的部分结构，为什么要研究乙醇和钠的反应？ 2.乙醇与金属钠的反应 【思考】 乙醇同时具有烷烃和水的部分结构，为什么要研究乙醇和钠的反应？ 【探究实验1】 向试管中加入2 mL无水乙醇，用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，将钠投入乙醇中，观察并记录实验现象。
实验结果： 乙醇和钠反应产生的气体是氢气。 【思考】实验结果可以得到什么结论？ 乙醇分子中有不同于烃分子中的氢原子存在
【思考与交流】 从结构看，哪个H原子特殊？请尝试写出乙醇和钠反应的化学方程式。 【思考与交流】 从结构看，哪个H原子特殊？请尝试写出乙醇和钠反应的化学方程式。 2Na＋2CH3CH2O－H → 2 CH3CH2ONa＋H2↑ 2Na ＋ 2C2H5O－H → 2C2H5 ONa ＋ H2↑
Na和水的反应 Na和乙醇的反应 钠浮在水面 融成银白色小球 表面产生气泡，在水面四处游动 体积逐渐减小，最后消失 触摸试管壁，感觉烫手，加入酚酞，溶液变红 钠沉在乙醇底部 形状不变 表面有气泡产生，然后逐渐上升到乙醇表面 体积逐渐减小，最后消失 触摸试管壁，感觉较热 加入酚酞，溶液变红 反应类型相似，分子中有相似结构－OH 钠和水剧烈反应 钠和乙醇平稳反应 乙醇氢氧原子团中的氢原子不如水中的氢原子活泼
乙醇结构中包含乙基(－CH2CH3)和羟基(－OH)两部分，乙醇的性质主要由哪一部分决定？ 官能团： 烃的衍生物： 我们在前面还学习过那些烃的衍生物和官能团？ 硝基苯： 氯代甲烷： －Cl －NO2 乙烯： C＝C
3.乙醇的氧化反应 ⑴剧烈氧化（燃烧反应） C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ⑵与强氧化剂－酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液反应。 应用： 点燃
实验3－3、乙醇的催化氧化 1.在试管里加入2 mL无水乙醇 ，先闻乙醇的气味，再将螺旋铜丝在酒精灯外焰上灼烧，观察铜丝灼烧后的颜色； 2.迅速将铜丝趁热浸入试管里的乙醇中，观察铜丝颜色的变化； 3.反复多次，闻一闻试管里液体的气味。
反应机理： 2 CuO O Cu + H H | | H—C — C =O + Cu + H2O | H 乙醛 | | | | H—C — C =O + Cu + H2O | H 乙醛 | | H—C— C—H + CuO H O—H 总反应式： Cu作催化剂 O H CHO CH OH C 2 3 5 催化剂 + △
【小结】乙醇的结构和性质 官能团：－OH 被Na置换 催化氧化
小结： 乙醇的结构 乙醇的化学性质 1、乙醇的结构式 2、乙醇的电子式 3、乙醇的结构简式 1、跟金属的反应 2、氧化反应 ΔH＝－1367KJ/mol 2C2H5OH ＋ 2Na → 2C2H5ONa ＋ H2↑ 其他的活泼金属如：钾、钙、镁、铝等也可以和乙醇反应，把乙醇羟基中的氢原子置换出来。