基于范题范例 促进学生有效学习 平阳中学高树浪 QQ597168141 2013年11月21日.

Slides:



Advertisements
Similar presentations
 1. 在下列几种物质中,从物质的组成分析其 中和另外三种物质不相同的是( ) A. 四氧化三铁 B. 河水 C. 稀盐酸 D. 高锰酸钾制氧气后的剩余物  2. 有浓盐酸、硫酸铜、氯化铁三种溶液,可 以把它们区别开的性质是( ) A. 状态 B. 气味 C. 颜色 D. 以上三者都可区别.
Advertisements

物质的酸碱性 第一课时 你有过呕吐的经历吗 ? 你感 到胃液是什么味道的 ? 酸的 胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等 说一说:生活中有哪些东西是酸性和碱性的?
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解.
第一单元 化学基本概念 第1讲 物质的组成、分类.
卤代烃.
3.3溶液的酸碱性.
第17讲 常见的酸 辽宁省大连市第四中学 赵倩.
盐类的水解.
酸 碱 盐 复 习 课 阜宁县张庄中学王宏雨.
苏教版必修《化学1》教材 内容分析与教学设计
高考无机综合题(元素化合物)专题27复习策略
新课标人教版课件系列 《高中化学》 选修 4.
目标引领 考情分析   1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2.根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。   物质的量是化学计算的基础,贯穿于高中化学的始终,是高考的必考点。高考主要围绕物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律,并结合氧化还原反应中电子转移、溶液中离子数目、分子中所含共价键数目、粒子中所含电子数等考查阿伏加德罗常数的应用。预计2013年高考考查的重点是将元素化合物、基本概念
专题12 化学实验.
也谈高考化学试题分析及其复习对策 西安交大附中 杨晓蓉.
人教版必修2 第四章 化学与自然资源的开发利用 黑龙江省庆安一中 孙秀民.
第一节 化学实验基本方法(第2课时).
常见离子的检验方法的实验探究 常见离子的检验方法的实验探究 南航附中化学组:呼俊江 Na+ Mg2+ K+ H+ Ca2+ H+ OH-
2-3 常見的酸與鹼.
各类物质的性质及其相互关系 酸 碱 盐 总复习 ???.
2009届高三毕业班化学总复习 硫及其化合物 氧族元素.
专题一 物质的组成、性质、分类 及化学用语.
专题1 化学家眼中的物质世界 第1讲 物质的组成、分类、转化与分散系 基础盘点 一、物质的组成和性质 自我诊断
第二节 离子反应(共2课时).
第六章 沉淀溶解平衡 § 6.1 溶解度和溶度积 § 6.2 沉淀的生成和溶解 § 6.3 两种沉淀之间的平衡.
龙湾中学 李晓勇 学习目标: 能写出单一溶液、混合溶液中的物料(元素)守恒关系式。
Analytical Chemistry 第七章 重量分析法 (gravimetric method)
5-3 常見的酸與鹼 製作人兼導演:206寶貝與理化姊姊 演出者:206寶貝與外星人.
第九章 化 学 分 析.
課程名稱:原子量與莫耳 編授教師: 中興國中 楊秉鈞.
2010年江苏高考化学试题评析 江苏省苏州中学 严建波.
盐类的水解 醴陵四中高二化学组.
课时2 电解质 离子反应 最新考纲 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。
高三化学第二轮复习 电离平衡 盐类水解 溶解平衡 2019年2月16日星期六.
細數原子與分子 編輯/楊秉鈞老師 錄音/陳記住老師 ◆ 原子量與分子量 ◆ 計數單位─莫耳 ◆ 公式整理 ◆ 範例─莫耳 ◆ 體積莫耳濃度
第二章 第一节 离子反应 化学 必修1 第二课时 离子反应及其发生的条件.
第二节离子反应 离子反应及其发生的条件 第二课时.
二、混合物的分离、提纯.
第二章 第一节 物质的分类. 第二章 第一节 物质的分类 一、分类的定义 把大量的事物按照事先设定的“标准”进行归类的方法 去哪里找浓硫酸? 酸类物质.
第一章 水溶液 1.3 难溶电解质的多相平衡.
1. 概述 2. 沉淀滴定法 3. 重量分析法 4. 小 结.
沉淀溶解平衡的应用.
第三节 盐类的水解 (第一课时).
2011年温州市化学命题评比 乐清市第三中学 高三备课组 2012年12月29日.
第一章 化学反应及能量变化.
课时4 物质的分散系 【学习目标】 1、知道胶体是一种常见的分散系 2、了解胶体的重要性质和应用 3、知道常见的电解质与非电解质
物质的分类 第一课时 简单分类法及其应用.
框图题集锦.
第二节 离子反应 离子反应及其发生的条件 儋州第一中学 梁维.
基于核心素养的化学课堂教学 实践研究 王成冠
第三节 盐类的水解 珲春二中 李英福.
9-1 元素的活性 9-2 分子式與化學反應式 9-3 粒子觀點 9-4 原子量與分子量 9-5 莫耳
复习回顾 符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义? ① H表示氢元素或一个氢原子。 ② 2H表示2个氢原子。
专题2:第二单元 课题3:离子反应 桐乡高级中学 张锦松.
回顾知识: 下列溶液中,离子可以大量共存的一组是( ) C A、Na+ H NO S2- B、 Cl- Na+ ClO- Fe2+
第一章 探索物质的变化 第4节:几种重要的盐.
第四单元 我们周围的空气.
第三章 第一节 水溶液.
乙醇的化学性质 1、与活泼金属反应 该反应属于 反应。 H H H—C —C—O—H ,
第四章 电化学基础 河北省宣化县第一中学 栾春武.
温州一模试卷分析及教学启示 平阳中学 周千来.
实验二中 化学组 程维胜.
課程名稱:離子與寫化學式 編授教師: 中興國中 楊秉鈞.
第四课时.
氧化还原反应的配平.
重要有机物之间的相互转化 苍南钱库二高 季宝璋.
課程名稱:常見的酸與鹼 編授教師: 中興國中 楊秉鈞.
化学实验复习 ——简单实验设计.
专题3 溶液中的离子反应 影响盐类水解的因素 2019年7月12日星期五.
第一轮复习 第二节 离子反应.
Presentation transcript:

基于范题范例 促进学生有效学习 平阳中学高树浪 QQ597168141 2013年11月21日

从两个例子看有效学习 中国小孩玩沙子 外国小孩玩沙子 有效学习在体验中“悟”

外国课堂: 老师问:3+3=? 学生:=8 老师:很好,你离答案很近了 有效教学体现在尊重中--------- 有效教学体现在细节中---------

学生学习有效性与什么有关? ◆ 与学生学习动机有关 ◆ 与学生个体,主要是智力,与大脑有关 ◆ 与学生生活学习环境有关

我们能做什么? 关爱学生,能获得一份增值 勤快负责,能获得一份增值 虚心学习,能获得一份增值 反思实践,能获得一份增值

课堂要求: 1、简约不简单 2、有思维深度

构建“瘦身课堂”,促进学生有效学习 知识主线 学习目标 学习方式 教师行为 评价反思 基于核心 知识瘦身 基于最近 发展区瘦身 基于目标 达成度反思

问题设计 情景设计 活动设计 情感行为 学习方式 知识 意义知识(通识) 高端知识(能力)

案例: 某教师上复习课,主题是复习硅及其化合物的性质,要求学生按下列转化关系图默写各步转化的化学方程式:

教学走向高效的一条“铁律” 最近发展区理论通俗表述: 你要把学生领到你要他去的地方, 你必须知道他现在在哪里? 然后再决定怎么带?

海水中提取镁新课 能进行吗? 请大家评价一下, 可以这样教吗? Mg MgO C、CO、H2 点燃的镁带 Na2CO3 H2SO4 2Mg + CO2 = 2 MgO + C 请大家评价一下, 可以这样教吗?

橡皮筋的秘密 温州中 学 邵庆对 无序 非自发 自发 有序

让学生 悟出解题思路, 悟出思维方法, 悟出知识规律。 教之道在于“度” 学之道在于“悟”

什么是优质范题范例? 母题-----引领化学思维 高品质的问题、例题、习题等 课堂范题范例特点 1、科学性 2、示范性 3、趣味性 4、挑战性 母题-----引领化学思维

温州中学高一期中考试 B 15.向NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量的氯气,充分反应后将溶液蒸干并适当灼烧,最后获得的物质可能是( ) A.NaCl、I2 B.NaCl、NaBr C.NaCl、NaI D.NaBr、NaI B

有了好题学习就有效吗? 教学策略 情境-辨析-生成 问题引领教学 目标达成 示题-解惑-掌握 活动推进教学 学的有效 案例-归纳-建模 情景驱动教学 情境-辨析-生成 示题-解惑-掌握 案例-归纳-建模 教学策略 目标达成 学的有效 问题引领教学 活动推进教学

懂了要会,会了要对,对了要快! 高一期中考试部分题目分析 12.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子 B.22.4L N2的所含的电子数是14NA个 C.氧化还原反应中,若消耗7.1g Cl2,必转移0.2NA个电子 D.常温常压下,1 mol N2和NO的混合气体中含2NA个原子 满分2分 懂了要会,会了要对,对了要快!

满分3分 17.二氧化氯(ClO2)是一种具有和氯气相似的刺激性气味的气体,沸点为11℃,常温下在水中的溶解度为2.9g/L。它是一种更安全的高效消毒剂,现在已普遍用它替代氯气对自来水进行消毒。下列关于二氧化氯的说法中错误的是 A.二氧化氯的氧化能力比氯气强,在消毒水中比氯气更安全高效 B.二氧化氯的摩尔质量为67.5 C.二氧化氯具有消毒性能是因为它具有很强的氧化性 D.二氧化氯中氯元素的化合价为+4价

16.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是 A.工业上可点燃Cl 2 和H2的混合气体获得 HCl 气体,进一步制得盐酸 B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应 D.图中所示转化反应都是氧化还原反应

满分2分 3.在某学生的化学实验中,有如下记录,其中 能达到测量要求的是 A.用托盘天平称取35.20g NaCl B.用10 mL 量筒量取8.5 mL 盐酸 C.用50ml烧杯量取15.80 mL 溶液 D.用100 mL 容量瓶配制75mL 1 mol·L-1 NaCl 溶液 满分2分

11、下列实验装置不适用于物质分离的是 满分2分

温州中学高一期中考试 19.将金属钠投入下列溶液中,没有沉淀生的是( ) A. MgSO4溶液 B.饱和NaHCO3溶液 19.将金属钠投入下列溶液中,没有沉淀生的是( ) A. MgSO4溶液 B.饱和NaHCO3溶液 C. Ca(HCO3)2溶液 D. 饱和澄清石灰水

温州中学高一期中考试 22.如图所示: ,每个编号代表下列物质中的一种物质,凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有:a.CO2;b. NaHCO3溶液;c稀H2SO4;d.石灰水e.镁,图中编号③代表的物质是 (  ) A.NaHCO3 B.CO2 C.稀H2SO4 D.镁

原因分析 知识 决定目标达成度 看 听 意义知识(通识) 问 动 高端知识(能力) 议 教师行为 想 情感依附 学习方式 (生活、生产、实践) 意义知识(通识) 高端知识(能力) 知识 学习方式 看 听 议 动 想 问 教师行为 情感依附 决定目标达成度

以优题促进学生知识体系建构 以优题促进学生学科思维形成 以优题促进学生学科思想形成

以优题促进学生知识建构 (以离子反应中离子反应式书写教学为例) 范题范例 新课教学 学生熟悉例子 高考一轮复习 高考真题为例子 高考二轮复习 以挑战性训练为例子

以优题促进学生知识建构 新课教学

最近发展区 达成 要学知识:离子反应方程式书写 已有知识:离子反应条件 CaCO3 + HCl Na2CO3 + HCl CaCO3 + CH3COOH Na2CO3 + CH3COOH 已有知识:离子反应条件

近四年浙江理综化学中的离子反应 (10年)9.D. 电极反应式为:Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS (10年)12.C.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ D.氧化铝溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- (10年)13. 含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子 (11年)10.B.……反应为:O2+2H2O+4e-4OH- (12年)10. A.电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑ B.在阳极室……2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O (13年)11. A.右侧发生的电极方程式:2H2O+2e—==H2↑+2OH—

易错点:判断是否正确? 高考二轮复习 离子反应方向1:向着生成沉淀、气体方向进行 1.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg 2+ +2HCO3-+Ca 2+ +2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ 2.过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应: Ba 2+ +2OH-+2H++SO4 2- =BaSO4↓+2H2O

3、向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4 2-恰好沉淀完全 2Al 3++ 3SO4 2-+ 3Ba 2++ 6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ 4、硫酸铜与过量氨水反应: Cu 2++2 NH3. H2O ===Cu(OH)2↓+2NH4+ 5.1mo·L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol· L-1 的盐酸等体积混合: 2AlO2- + 5 H+=Al(OH)3 ↓+ Al 3+ + H2 O

向含大量H+、Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液 ,现象? 离子反应方向2:向着生成弱电解质的方向进行 问题2: 向含大量H+、Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液 ,现象?

KCl NaBr KI混合溶液 离子反应方向3:向着生成络合物的方向进行 问题3:请解释 拓展:只有AgCl沉淀加氨水,溶解, 加入足量AgNO3溶液 加入NH3.H2O溶液 拓展:只有AgCl沉淀加氨水,溶解, 而AgBr 和AgI却不溶解,为什么?

2011北大,香港大学招生试题 十、(10分)在较浓强碱溶液中紫色(MnO4-)转变为绿色(MnO42-),请完成下列反应方程式:4 MnO4- + OH- = 4 MnO42- + + ; 以下是MnO42-转变为MnO4-的两种方法,请完成相应的方程式。 1.通入CO2降低强碱的浓度:3 MnO42- + H2O = MnO4- + MnO2 + OH-; 2.电解。 阳极反应式: ; 阴极式: 。 实验中发现,若电解事件过长,溶液颜色又转变成绿色。为什么?

A、B、C、D、E、F六种物质中A、B、D常温下为气体,除D为单质外其余5种均为常见的化合物,E的水溶液呈中性,且能与硝酸银生成难溶于硝酸的白色沉淀,F的水溶液呈碱性,且E和F都为重要的化工原料,其焰色反应为黄色,它们的转化关系如图所示。请回答下列问题:

NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2O Na2O2 Na NaCl 完善钠的知识体系 钠峰 Na2O2 NaCl

焓变和熵变对反应方向的共同影响 2. CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(l)=CaCO3(s)+2HCl(l) (复合判据) Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g) △H < 0,△S > 0 该反应一定能自发进行; 2. CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(l)=CaCO3(s)+2HCl(l) △H > 0,△S < 0 该反应一定不能自发进行; 3. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H <0,△S < 0 该反应在较低温度下能自发进行 4. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H >0,△S >0 该反应在较高温度下能自发进行

ΔH 较高温度下能自发进行 一定不能自发进行 ΔS 一定能自发进行 较低温度下能自发进行 ( △H >0,△S > 0 )

氧化还原反应总式: 问题讨论:以下反应I2做什么? IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 + = 问题讨论:以下反应I2做什么? IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O 4KI+O2+2H2O==2I2+4KOH I2 + 2Na2S2O3 == Na2S4O6 +2 NaI 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3

一题法复习课 例1. 以“铁及其化合物”的主题的复习教学 原题: 对于4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2,下列说法不正确的是( ) A. FeS2是还原剂,只有硫元素被氧化 B. Fe2O3和SO2既是氧化产物又是还原产物 C. 在标况下,当有123.2L氧气被还原时,电子转移22mol D. 用Fe2O3冶炼铁必须加还原剂,常用的还原剂有氢气、碳、一 氧化碳和铝 拓展2:煅烧黄铜矿(CuFeS2)可制取铜: CuFeS2+O2 Cu+X+SO2 (1)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d.用浓硫酸吸收 (2)你认为物质X可能是是什么?请提出你的假设: 假设1 ,假设2 ,假设3 。 请设计实验证明你的假设 。 (3)有同学认为X也可能是Fe3O4,请用一种物理方法验证该同学的说法是否正确。 。 拓展3:利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(假设含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为:①用稀盐酸浸取炉渣,过滤得滤液。②将滤液先用氧化剂A氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 氧化剂A为 ,发生氧化反应的离子方程式为 。 除去Al3+的离子方程式为 。 若要测定炉渣中的含铁量,需要测定的数据是 。 拓展4:某同学欲测定拓展3方法①滤液中FeCl3的浓度:量取10mL滤液加水稀释,再转移到100 mL容量瓶中定容;取出10.00 mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,用 淀粉作指示剂,并用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-),共用去V mL。则氯化铁的物质的量浓度为:  。 拓展1:FeS2也可以与稀硝酸反应,请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目: FeS2 + HNO3 — Fe2(SO4)3 + H2SO4 + NO↑+H2O 拓展6:过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2。通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程: 、 。 拓展5:Fe2O3可与过氧化钠反应制备高铁酸钠(Na2FeO4),请写出化学方程式 (答案:Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O)

以优题促进学生学科思维形成 学科能力(学科思维) 1、思维的灵活性------变通 2、思维的批判性-----质疑

转化思维 转化思维1:31个如何 转化为34个? 转化思维2:28个如何 转化为31个? 转化思维3:25个如何 转化为28个? 问题:一个正方形的纸,你把它 剪成34个正方形,大小可以 不同,如何? 转化思维1:31个如何 转化为34个? 转化思维2:28个如何 转化为31个? 转化思维3:25个如何 转化为28个?

Cu2S 与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、 CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量 转化思维(求异) Cu2S 与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、 CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量 之比为1 :1时,实际参加反应的Cu2S 与 HNO3的物 质的量之比________(正确答案1 :7 ) 。 当NO2和NO的物质的量 之比为1 :1时 N2O3

变试训练 【例1】25℃时,在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L),则下列判断正确的是( ) A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b B 【变题】25℃时,在c(NH4+)均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若这三种溶液的浓度分别为a、b、c(单位为mol/L),则下列判断正确的是( ) A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b C

学生互评

思维发散 案例1: 如图所示,表示A、B、C、X四种物质之间的相互转化的关系。 请写出你所知道的所有符合该转化关系的各步反应 化学方程式。

思维发散 15.下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时,过量B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。 下列说法不正确的是( D ) A.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素 B.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素 C. D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质

Cl2O 转化思维(迁移) 某棕黄色气体A由两短周期元素甲、乙组成,测得该气体对空气的相对密度为3.0,A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液,B溶液能使石蕊试液褪色,在放置过程中其酸性会增强.常温下,气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E,D为空气的主要成分之一。一定条件下,气体A可用甲单质与潮湿的Na2CO3反应制得,同时只生成两种钠盐。请回答下列问题: (1)乙元素在周期表中的位置为 ,气体A的化学式为 ; 3Cl2O +10NH3 =6NH4Cl +2N2 + 3H2O 2 Cl2+2Na2CO3+ H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl

学生质疑 向27.2gCu、Cu2O和CuO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,铜离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 A.Cu和O的物质的量之比为4︰1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O和CuO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol。 Cu4O

学生质疑 海水浓缩 NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 过量 蒸发结晶 过滤 过量HCl溶液

温州中学高一期考题2013 23.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法不正确的是 A.过程①加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.过程②通过氧化还原反应可产生2种单质  C.过程③中结晶出的MgCl2·6H2O要一定条件下加热脱水制得无水MgCl2  D.在过程④溴元素均被氧化,过程⑤中溴元素被还原

以优题促进学生学科思想形成 学科知识体系 学科思想体系

溶液中的化学平衡 电离平衡 水解平衡 溶解平衡 弱酸弱碱 含弱离子盐 难溶物 抑制水的电离 促进水的电离 不影响 电离平衡常数 Ka、Kb、Kw 水解平衡常数K 溶度积Ksp 规律:c同, c(H+)盐酸>>醋酸 pH同, c(HAc)>> c(HCl) 规律小结

CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH HCOOCH3 CH2=CH2 -X -OH -CHO -COOH 有机物间相互转化 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH HCOOCH3 CH2=CH2 -X -OH -CHO -COOH -COO- C=C 官能团间相互转换

-X -OH -CHO -COOH -COO- C=C R-X R-CH2COOH 生成-COOH R-CHO R-CHCOOH OH 拓展:官能团间相互转换 -X -OH -CHO -COOH -COO- C=C R-X R-CH2COOH NaCN H+/H2O 生成-COOH R-CHO R-CHCOOH HCN OH CH3 COOH KMnO4/H+

某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则 掲示化学规律,构建学科思想 例如:判断是否正确?将0.2mol·L-1的 某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则 反应后的混合液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA) 守恒思想 守恒关系式 电荷守恒 c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)-----------(1) 物料守恒 2c(Na+)= c(A-)+c(HA)------------------(2) 新的守恒式 (1)×2 + (2) 得:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA),故正确

并找出它们之间的关系:Kw= K1· K2= K3· K4, Na2CO3溶液中存在哪些平衡?请写出平衡离子方程式 CO32- + H2O HCO3- + OH- (水解平衡) K1 HCO3- H+ + CO32- (电离平衡) K2 HCO3- + H2O H2CO3 + OH- (水解平衡) K3 H2CO3 HCO3- + H+(电离平衡) K4 H2O H+ + OH-(电离平衡) Kw 写出每个平衡的平衡常数表达式, 并找出它们之间的关系:Kw= K1· K2= K3· K4,

质疑? NaHCO3溶液中离子浓度大小比较? HCO3- + HCO3- H2CO3 + CO32- CO32- + H2O HCO3- + OH- (水解平衡) K1 HCO3- H+ + CO32- (电离平衡) K2 HCO3- + H2O H2CO3 + OH- (水解平衡) K3 H2CO3 HCO3- + H+(电离平衡) K4 H2O H+ + OH-(电离平衡) Kw

掲示化学规律,体验学科思想 浓硝酸中加入过量铁粉

以优题促进学生知识体系建构 以优题促进学生学科思维形成 以优题促进学生学科思想形成

学科素养 爱因斯坦:教育就是忘记了在学校中所学的 一切之后剩下的东西。 1、知识结构 2、学科 思维 3、学科思想 我的理解:留下的是学科素养