第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 摩尔质量 黑龙江省庆安一中 孙秀民

计 算 填 表 粒子 符号 相对原子或分子质量 每个粒子的质量/g 1mol该物质含有的粒子数/个 1mol物质的质量/g C 1.993×10-23 Fe 9.032×10-23 H2SO4 1.628×10-22 H2O 2.990×10-23 Na+ 3.821×10-23 OH- 2.824×10-23 12 6.02×1023 12 56 6.02×1023 56 98 6.02×1023 98 18 6.02×1023 18 23 23 6.02×1023 17 17 6.02×1023

思考： 1.由以上计算结果可得出什么规律？ ①1mol任何原子的质量，以克为单位时，在数值上等于这种原子的相对原子质量。

例 如 2.由以上规律可得出什么结论？ 64 44 23 58.5 (1)1 mol Cu质量是 克 (2) 1 mol CO2质量是 克 (3) 1 mol Na+质量是 克 (4) 1molNaCl质量是 克 例 如 44 23 58.5

摩尔质量 摩尔质量的表示方法： 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 符号：M，常用单位为：g/mol(或kg·mol-1)。 数值：等于物质或粒子的相对分子质或相对原子质量。 摩尔质量的表示方法： M(NaOH)=40 g/mol M(Na+)=23 g/mol M(OH-)=17 g/mol M(H2SO4)=98 g/mol M(H+)=1 g/mol M(SO42-)=96 g/mol

例题： M(O2)=32 g/mol M(H2SO4)=98 g·mol-1 m(H2O)=10mol×18g/mol=180g （2）12gH2SO4的摩尔质量是多少？ （3）10 mol H2O的质量是多少克？ （4）0.1 mol OH-的质量是多少克？ M(O2)=32 g/mol M(H2SO4)=98 g·mol-1 m(H2O)=10mol×18g/mol=180g m(OH-)=0.1mol×17g/mol=1.7g

思考： 1.90克水的物质的量是____mol H20. 2.32克氧气的物质的量是____mol O2. 5 1 M(H2O)=18 g/mol， 即1molH2O的质量为18 g， 则90 g水的质量为90 g÷18 g/mol=5 mol. 2.32克氧气的物质的量是____mol O2. 1 M(O2)=32g/mol， 即1molO2的质量为32g， 则32 g O2的质量为32 g÷32 g/mol=1 mol. 你能总结出物质的质量(m)、物质的量(n)、摩尔质量(M)的关系吗？

归纳： m n= M m = n×M m/n M = 公式变形： 物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔 质量(M)之间的关系 物质的质量(g) m n= M 摩尔质量(g/mol) 物质的量(mol) 公式变形： m = n×M M = m/n

计算： 4 265 物质 质量(g) 粒子数目 物质的量(mol) H Mg 2.4 O2 9.03×1023 SO2 32 KCl 3 142 NaOH 1.6 Na2CO3 2.5 0.25 1.505×1023 0.25 0.1 6.02×1022 1.5 48 0.5 3.01×1023 223.5 1.8 06×1024 4 24.08×1023 0.04 2.408×1022 265 1.505×1024

M NA m n N NA M 总结： = 例题： m(Na2SO4) 71g = 0.5 mol M(Na2SO4) 物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)、粒子数(N)和阿伏加德罗常数(NA)之间的关系 n m N M NA NA M 例题： 71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？ 解: Na2SO4的相对式量为142，摩尔质量142g/mol. m(Na2SO4) M(Na2SO4) 71g 142g·mol-1 n(Na2SO4)= = = 0.5 mol 故Na+的物质的量为1mol，SO42-的物质的量为0.5 mol.

课堂练习： Help me!!! ？ n(H2SO4) = m(H2SO4)÷M(H2SO4) 1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？ n(H2SO4) = m(H2SO4)÷M(H2SO4) = 24.5 g÷98 g/mol = 0.25 mol 2、6.02×1024个 HCl分子的质量？ n(HCl)= N(HCl)÷NA = 6.02×1024÷6.02×1023 = 10 mol m(HCl)= n(HCl)×M(HCl)=10 mol×36.5 g/mol=365 g

课堂练习： 0.5 mol 3、49gH2SO4的物质的量是__________,所含的 H2SO4分子的数是_________________,所含的 H原子的数是________________,所含的 O原子的数是_________________.所含的 O原子的物质的量是_________________. 3.01×1023 6.02×1023 1.204×1024 2 mol 1:1 4、2molO3与3molO2的质量比是___________；分子数之比是_____________；氧原子数之比是________________。 2:3 1:1 粒子数之比=物质的量之比

课堂练习： 5.1.505x1023个CO2的物质的量是________,质量是________,其中含氧原子_______mol. 6.0.25molNaOH的质量是_______,溶于水后可产生___________个Na+,_______molOH-. 7.7.3gHCl的物质的量是_______.其中含有HCl分子___________个,溶于水后可产生H+的物质的量是________.共___________个H+. 11g 0.5 10g 1.505×1023 0.25 0.2mol 1.204×1023 0.2mol 1.204×1023 8.1.505×1023个CO2的物质的量是__________,质量是________,其中含氧原子_______mol. 2.5mol 110g 5mol

课堂练习： X=0.111g 9.含有1.5×1022个分子的物质X，其质量为0.7g，求该物质的摩尔质量和相对分子质量。 n(X)=N/NA=1.5×1022÷6.02×1023=0.025mol M(X)=m/n=0.7g÷0.025mol=28g/mol 所以，X的相对分子质量为28 10.0.245gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？ 解：设与XgCaCl2中所含Cl-个数相等。 0.245 122.5 X 111 × 2 X=0.111g

课堂练习： 11、已知mgH2中含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A.2N B.N/m C.2N/m D.N C n(H2) m/2 mol N 1 mol NA m/2 mol N 1 mol NA NA=2N/m

课堂练习： 12、已知8.4gN2和9.6g某单质Rx所含原子数相同，且分子个数之比为3：2，则R的相对原子质量是____________，x的值是____________。 16 3 解：8.4gN2所含氮原子的物质的量为： n(N)=8.4g÷28g/mol×2=0.6mol 根据题意，得 9.6 M(R)·x x = 0.6 8.4 28 ： = 3 ：2 X = 3 M(R) = 16

课堂练习： C D 13. 下列说法正确的是（ ） A.Na的摩尔质量为23 g B. Na的摩尔质量为23 13. 下列说法正确的是（ ） A.Na的摩尔质量为23 g B. Na的摩尔质量为23 C. Na的摩尔质量为23 g/mol D. Na的摩尔质量为23 g×10-2kg/mol 14. 下列气体中所含分子数目最多的是( ) A.1 g H2 B.10 g CO2 C.30 g Cl2 D.17 g NH3 D 0.5mol 0.23mol 0.42mol 1mol

课堂小结 M NA m n N NA M (1) 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。 单位：g/mol 或 kg/mol (2)摩尔质量在数值上等于粒子或物质的相对原子质量或相对分子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)、粒子数(N)和阿伏加德罗常数(NA)之间的关系。 n m N M NA NA M

祝同学们学习进步! 再 见