龙湾中学 李晓勇 学习目标： 能写出单一溶液、混合溶液中的物料（元素）守恒关系式。 溶液中的守恒关系 ——物料守恒 龙湾中学 李晓勇 学习目标： 能写出单一溶液、混合溶液中的物料（元素）守恒关系式。
物料（元素）守恒 1、0.1mol·L-1NH4Cl溶液： NH4+ +H2O⇌ NH3 ·H2O+H+ NH3 ·H2O ⇌ NH3+H2O NH4Cl= NH4+ +Cl- c(NH4+)=c(Cl-)=0.1mol·L-1 c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1 = c(Cl-)
2、0.1mol·L-1的Na2CO3 溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32– CO32– + H2O ⇌ HCO3– + OH– 0.1 x HCO3– + H2O ⇌ H2CO3 + OH– x y C(Na+)=2c(CO32–)=0.2mol·L-1 -x -y c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = 0.1mol·L-1 0.1-x + x-y + y =0.1mol·L-1 即：c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]
物料守恒 3、1L 浓度均为0.1mol·L-1 NH4Cl和NH3 ·H2O的混合溶液中： NH4Cl= NH4+ +Cl- NH3 ·H2O ⇌ NH3+H2O NH3 ·H2O ⇌ NH4++OH- NH4+ +H2O⇌ NH3 ·H2O+H+ c(N)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)= 0.2mol·L-1 c(NH4+)=c(NH3·H2O)=c(Cl-)=0.1mol·L-1 即：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=2c(Cl-)=0.2mol·L-1
4、25℃时，将物质的量浓度为4cNH4Cl和2c的NaOH溶液等体积混合（无气体逸出）。 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 ·H2O 2c c 剩： c 0 c c 相当于：浓度均为c的NH4Cl、 NaCl、 NH3 ·H2O混合液 c(N)= c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=c(Cl_)=2c(Na+) =2c
小 结 写出溶质的 根据 得出 电离方程式 水解方程式 溶质中各元素守恒的守恒关系 物料守恒关系式 小 结 电离方程式 水解方程式 写出溶质的 溶质中各元素守恒的守恒关系 根据 物料守恒关系式 得出 注意：1、溶液混合时体积变化对溶质浓度的影响； 2、混合时，是否发生反应。
你学会了吗？ 2、写出下列溶液中的物料守恒关系式 CH3COONa： 。 NaHCO3： 。 H2S： 。 Na2S： 。 浓度均为0.1mol·L-1的HCN（弱酸）、NaCN混合液： 。