龙湾中学 李晓勇 学习目标： 能写出单一溶液、混合溶液中的质子守恒关系式。 溶液中的守恒关系 ——质子守恒 龙湾中学 李晓勇 学习目标： 能写出单一溶液、混合溶液中的质子守恒关系式。
质子守恒 1、0.1mol·L-1NH4Cl溶液： c ( NH4+) + c(H+ ) =c (Cl– )+ c (OH– ) 电荷守恒 c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=c(Cl-) 物料守恒 c( H+) =c(NH3 ·H2O)+ c(OH– ) 消去不水解的离子 方法：
质子守恒 1、0.1mol·L-1NH4Cl溶液： H2O+H2O ⇌H3O++OH- x x NH4+ +2H2O⇌ H3O++NH3 ·H2O y y C( H+ ) =C (NH3 ·H2O)+ C ( OH– ) 步骤： 1、写出与质子有关的方程式，找到基准物； 2、分析得质子产物与失质子产物； 3、得质子产物浓度之和=失质子产物浓度之和
基准物的确定 H2S溶液: H2S、水 氨水：NH3 ·H2O、 水 Na2CO3溶液: CO32-、水 酸+水 酸： 碱+水 碱： 盐：
c (HCO3-) + c (H+) + c (H2CO3)＝ c (OH－) 2 2、在Na2CO3溶液： H2O ⇌H++OH- CO32- +H2O⇌ HCO3- +OH- HCO3- +H2O⇌ H2CO3 +OH- +H+ -H+ OH- H+ H2O CO32- HCO3- +H+ H2CO3 +2H+ c (HCO3-) + c (H+) + c (H2CO3)＝ c (OH－) 2 步骤： 1、写出与质子有关的方程式,找到基准物； 2、分析得质子产物与失质子产物; 3、得质子产物浓度之和=失质子产物浓度之和
c (H+) + c (H2CO3)＝ c (OH－) +c (CO32-) 3、在NaHCO3溶液： H2O ⇌H++OH- HCO3- ⇌ H++CO32- HCO3- +H2O⇌ H2CO3 +OH- +H+ -H+ H+ H2O HCO3- OH- +H+ -H+ H2CO3 CO32- c (H+) + c (H2CO3)＝ c (OH－) +c (CO32-) 步骤： 1、写出与质子有关的方程式,找到基准物； 2、分析得质子产物与失质子产物; 3、得质子产物浓度之和=失质子产物浓度之和
混合液中的质子守恒 4、等浓度的NH4Cl和NH3 ·H2O的混合溶液： 电荷守恒 物料守恒 c ( NH4+ ) + c( H+ ) =c ( Cl– )+ c ( OH– ) 电荷守恒 ×2 物料守恒 c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=2c(Cl-) c ( NH4+ ) + 2c( H+ ) =2c ( OH– )+c(NH3·H2O) 混合物中质子守恒不建议使用基准物法，易出错 注意： 消去不水解的离子 方法：
小 结 × 1、基准物法，简单、快速（推荐） 单一溶液： 2、电荷守恒、物料守恒关系加碱法 1、基准物法难理解，易出错； 混合溶液： 小 结 1、基准物法，简单、快速（推荐） 2、电荷守恒、物料守恒关系加碱法 单一溶液： 1、基准物法难理解，易出错； 2、电荷守恒、物料守恒关系加碱法（推荐） 混合溶液： ×
你学会了吗？ 3、写出下列溶液中的质子守恒关系式 CH3COONa： 。 NaH2PO4： 。 H2S： 。 Na2S： 。 浓度均为0.1mol·L-1的HCN（弱酸）、NaCN混合液： 。