铁的重要化合物 常德市第一中学 吴清清
美丽多彩的铁世界
Fe2O3 氧化物的应用 Fe3O4 Fe2O3 Fe3O4 Fe2O3 FeO、Fe3O4
1、铁的氧化物 +2 +3 +2、+3 不溶于水 不溶于水 不溶于水 碱性氧化物 碱性氧化物 —— FeO Fe2O3 Fe3O4（FeO·Fe2O3） 色、态 俗 名 —— 铁的价态 水溶性 类型 与酸 反应 +2 +3 +2、+3 不溶于水 不溶于水 不溶于水 碱性氧化物 碱性氧化物
2、铁的氢氧化物 FeCl3 加NaOH 溶液现象 离子 方程式 FeCl2 产生红褐色沉淀 Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3
实验·探究（一） 分组实验 1、在小试管中加2mL氯化亚铁； 2、用滴管向其中滴加氢氧化钠溶液,观察现象。 实验要求： （1）规范实验操作，注意实验安全； （2）实验时间1分钟； （3）实验完毕后，请每小组选举一名 发言人. NaOH溶液 FeCl2溶液
2、铁的氢氧化物 Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3 FeCl3 FeCl2 产生白色絮状沉淀 产生红褐色沉淀 迅速变成灰绿色 方程式 加NaOH 溶液现象 离子 方程式 FeCl2 最终变成红褐色 产生白色絮状沉淀 迅速变成灰绿色 产生红褐色沉淀 Fe2+ +2OH- =Fe(OH)2 Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
实验·优化 新制FeSO4 溶液 隔绝氧气 苯或煤油 液封 氢氧化钠 溶液煮沸 长滴管伸入液面以下
氢氧化物性质 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 颜 色 白 色 红褐色 溶解性 不溶于水 和酸的反应 受热 分解 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜 色 白 色 红褐色 溶解性 不溶于水 和酸的反应 受热 分解 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
思考·交流 颜 色 Fe2+ Fe3+ 鉴别Fe2+ 和Fe3+ 加 碱 加KSCN溶液
3、铁盐与亚铁盐 氧化剂 Fe2+ Fe3+ 还原剂 还原性 氧化性
4 实验·探究(二) Fe2+ Fe3+ 实验要求： （1）规范实验操作，注意实验安全； （2）时间8分钟； （3）实验完毕后，请每小组选举一名发言人. 请从下列试剂中选择合理的试剂设计方案进行实验。 FeCl3 溶液、 FeCl2溶液、新制氯水（氧化剂Cl2） 、酸性高锰酸钾溶液、 KSCN 溶液、铁粉（还原剂） FeCl3 溶液、 FeCl2溶液、新制氯水（氧化剂Cl2） 、酸性高锰酸钾溶液、 KSCN 溶液、铁粉（还原剂）
Fe2+转化为Fe3+ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2mLFeCl2溶液 先加两滴 KSCN溶液 后加4~6滴 氯水 无明显现象 振荡静置 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 Fe2+具有还原性，可被氯水、高锰酸钾氧化为Fe3+
Fe3+转化为Fe2+ 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
铁的重要化合物 你有哪些收获呢？ 氧化物 FeO Fe3O4 Fe2O3 盐 Fe2+ Fe3+ 分类 碱 Fe(OH)2 Fe(OH)3 氧化剂：Cl2、H2O2 盐 Fe2+ Fe3+ 还原剂: Fe、S2-、I- OH- H+ OH- H+ 分类 O2 + H2O 碱 Fe(OH)2 Fe(OH)3 化合价 +2 +3
随堂训练 C 1、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（ ） A、 NaOH 溶液 B、 铁片 C、 KSCN 溶液 D、石蕊试液 C 2. 除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为 1)FeCl2溶液(FeCl3) ； 2)FeCl3溶液(FeCl2) ； Fe粉 新制氯水
学以致用 老师有段时间头痛无力，诊断为缺铁性贫血，医生开了琥珀酸亚铁片，可一个星期后并未好转，医生建议老师服用维生素C，病情得到好转。你知道其中的奥秘吗？