实验探索：分析并得出相关结论。 实验1：取体积相同浓度均为0.01mol/L的FeCl3溶液和KSCN溶液，在试管中混合反应，观察反应的现象；再将以上混合液均分到两个试管中，再分别滴加FeCl3和KSCN溶液，观察反应的现象。 结论： 在已平衡的反应里，其它条件不变，增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡正向移动,平衡常数怎么变化？增大生成物浓度或减少反应物浓度，平衡逆向移动，平衡常数怎么变化？

浓度练习题： 例1. A+B 3C已平衡，改变条件，使化学平衡向正向移动，则正确叙述的是： A.产物百分含量一定增大。 B.产物产量一定增大。 C.反应物转化率都增大。 D.反应物的百分含量都降低。

例2. 恒容密闭容器中,N2+3H2 2NH3，达平衡，此时0. 1mol N2， 0. 3mol H2，0 例2.恒容密闭容器中,N2+3H2 2NH3，达平衡，此时0.1mol N2， 0.3mol H2，0.1mol NH3，若原条件不变，再向容器中同时加入0.1mol N2， 0.3mol H2，0.1mol NH3，则： A.V正、V逆 同时增大,平衡不移动B.V正V逆 同时增大,氨的百分含量升高 。 C.V正、V逆 同时增大,平衡逆向移动。 D.V正、V逆 不变,平衡不移动。

实验2：把NO2和N2O4的混合气体盛在两个连通的烧瓶里，一个烧瓶放入热水里，另一个放进冰水（没有冰水怎么办？）里，观察混合气体的颜色变化。并与常温时的NO2和N2O4的混合气体的颜色进行对比。结论： 在已平衡的反应里，其它条件不变，对于放热反应，升温 平衡逆向移动，平衡常数怎么变化？降低温度，平衡正向移动，平衡常数怎么变化？

补充 . 转化率的变化与化学平衡的关系：　　 ⑴ 若反应物只有一种时，如aA(g) bB (g) +cC (g) 增加A的量，该反应物A的转化率变化与气体物质的系数有关： ①若a=b+c,A的转化率不变， ②若a＞b+c,A的转化率增大， ③若a＜b+c,A的转化率减小。

⑵ 若反应物不只一种时： aA(g) + bB (g) cC (g) +dD (g) ①若只增加A的量，平衡正向移动，A的转化率减小浓度增大，但是另一反应物B的转化率增大浓度减小。 ②若按原比例同倍数增加反应物A、B的量，则反应物的转化率与气体反应物的系数有关： ①若a+b=c+d, A、B的转化率不变， ②若a+b＞c+d, A、B的转化率增大， ③若a+b＜c+d, A、B的转化率减小。

温度练习题： 例1.恒温恒压时,合成氨达到平衡,以下操作不移动的是: A.恒温恒压时,充入氨气。 B.恒温恒容时,充入氮气。 C.恒温恒压时,充入氦气。 D.恒温恒容时,充入氦气。

例2. 对于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g) 的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子量从26变为29，以下正确的是: A 例2.对于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g) 的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子量从26变为29，以下正确的是: A.x+y＞z+w,正反应放热。 B. x+y＞z+w,正反应吸热。 C. x+y＜z+w,逆反应放热。 D. x+y＞z+w,逆反应吸热。

等效平衡练习： 例1. 容积1L的容器充入2mol氨,平衡时,C(N2)=0 等效平衡练习： 例1.容积1L的容器充入2mol氨,平衡时,C(N2)=0.9mol/L,若恒温恒容，按以下物质的量加入平衡时，不能维持(N2)=0.9mol/L的是： A.1mol N2 + 3mol H2 B. 2mol NH3 + 1mol He C. 2mol N2 + 3mol H2 D. 0.95mol N2 + 2.85mol H2 + 0. 1mol NH3

例2.在一个恒容容器中，温度一定，进行反应：H2+Br2 2HBr 加入1mol H2 ，2mol Br2平衡时生成amolHBr，条件相同填写下表：

例3.在恒温恒压下，把2mol N2 和6mol H2 充入密闭容器中反应达平衡混合气体7mol，试回答以下问题： 在③的推算过程中，设起始时HBr的物质的量为x，平衡时的 为y,则 用m,n 表示x=______, y=_______。 例3.在恒温恒压下，把2mol N2 和6mol H2 充入密闭容器中反应达平衡混合气体7mol，试回答以下问题：

若条件不变,设a,b,c分别代表初始加入的N2，H2 ，NH3 的物质的量，平衡时各物质的百分含量与上述平衡完全相同则： ① 那么用a,b,c表示的代数式为__。 ②若a=1,c=2 则b= ，在此情况下，反应初始时向___方向进行。