本课件为新人教版高一化学必修1第四章第四节第一课时教学使用 作者简介 张辉 四川南溪二中高中化学一级教师

第四章 非金属及其化合物 第四节 第一课时 氨及其铵盐

同学们知道以上两幅图与今天我们学习的氨与铵盐有什么关系呢？请同学们根据你所学过的知识回答。 思考？ 同学们知道以上两幅图与今天我们学习的氨与铵盐有什么关系呢？请同学们根据你所学过的知识回答。

通过初中的学习我们知道：植物生长所需要的主要营养元素为氮、磷、钾，上面两幅图上的丰收场景与氮肥的生产是密不可分的，工业上用氮气与氢气在一定条件下反应制取氨气，然后经过一系列反应制得相应铵盐氮肥。

天才还是魔鬼？ 他因为攻克氨的合 成这一世界难题， 将无数人从饥饿的 死亡线上拯救出来；他也因发明大量化学武器并用于战争，使无数人伤残致死；他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭人唾骂。

一、氨 工业合成氨： N2+3H2 2NH3 氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物 N2+O2 2NO 氮的固定 高能固氮 自然固氮 高温高压 催化剂 氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物 N2+O2 2NO 高温 放电 人工固氮 生物固氮 高能固氮 自然固氮 氮的固定

实验4-8 如图4-27,在干燥的圆底烧瓶里充满氨， 用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯(水里事先加入少量酚酞溶液)，打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。 图 4-27 氨溶于水的喷泉实验

现象: 原因: 结论: 烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。 当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。 结论: ①氨气极易溶于水(1:700)。使烧瓶内气压急剧下降。 ②氨气水溶液呈碱性。

想想看： （1）实验成败的关键是什么？ a.烧瓶要干燥； b.装置不漏气； c.气体应收满。 (2)喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？ 由于氨气是用向下排空气法收集的，一定 含有少量空气。

城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理一样吗？ 科学视野 城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理一样吗？ 相似点：都是利用内外压强差 不同点：前者压强小于大气压 后者压强大于大气压

思维拓展？ 引发喷泉实验除了上面的方式还有哪些呢？ 热敷法、冰敷法、化学试剂吸收法等 原理： 体系内形成压强差

1.氨的性质 ⑴物理性质 ①色、味、态： 无色、刺激性气味 ②密度： ③溶解性： 比空气轻 ④沸点： 极易溶于水（1：700） -33.5℃，易液化（液氨可做制冷剂）

2、化学性质 NH 3·H 2O NH3↑ +H2O (1)NH3与水的反应 一水合氨很不稳定 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，会发生什么变化？为什么？ 红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。 一水合氨很不稳定 NH 3·H 2O NH3↑ +H2O

知识拓展：液氨与氨水的比较 液氨 氨水 物质种类 粒子种类 纯净物 混合物 NH3 NH3、H2O、 NH3·H2O NH4+、OH—、H+

(2)NH3与酸的反应 【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？ 现象：产生大量白烟 NH3 + HCl = NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （无白烟） 本质： NH3+H+=NH4+

（3）氨气的催化氧化 N2 NH3 NO NO2 HNO3 O2 H2O H2 （工业制硝酸的基础） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 催化剂 △ 请同学们根据每步反应分析氮元素发生的是氧化还是还原反应

2.氨的实验室制法 图 4-29加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨

2.氨的实验室制法 （1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体 （2）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）装置： 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同) （4）收集： 向下排空气法 （5）验满： 湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体) （6）尾气吸收： 稀硫酸溶液

棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。 干燥氨气的常用试剂： CaO、碱石灰等碱性干燥剂 注意：无水CaCl2不能干燥NH3

实验室中还可以用哪些方法快速制氨气： ①加热浓氨水法 浓氨水 NH3·H2O NH3↑+ H2O ②浓氨水加生石灰法 CaO 浓氨水

4NH3+5O2 4NO+6H2O 3、氨的用途: 2NO+O2 = 2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ⑴制氮肥 (2)制冷剂 (3)化工原料 生产硝酸原理： HNO3+NO NH3 NO NO2 4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化剂 2NO+O2 = 2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

铵盐的性质 NH4HCO3 NH3↑ + CO2↑+ H2O↑ NH4Cl NH3 ↑ + HCl ↑ 实质： ⑴铵盐都易溶于水 ⑵铵盐受热易分解 NH4HCO3 NH3↑ + CO2↑+ H2O↑ NH4Cl NH3 ↑ + HCl ↑ ⑶铵盐与碱反应（溶液中或固体加热均能反应） （NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3 ↑+ Na2SO4 + 2H2O 实质： NH4+ + OH- NH3 ↑ + H2O 一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。

图4-30 自然界中氮的循环

BD A B A干燥气体 B 液体 A NO2 水 B SO2 4 mol/L NaOH C Cl2 饱和食盐水 D HCl 练习：1.下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶 的是（ ） BD A A干燥气体 B 液体 A NO2 水 B SO2 4 mol/L NaOH C Cl2 饱和食盐水 D HCl B

2.A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能与O2反应生成B，B不溶于水，它能与O2反应生成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，其水溶液分别呈碱性与酸性，推断A ，B ，C 。 NH3 NO2 NO

习题巩固： AC 1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ） A、氨气可用排水法收集 B、氨水成碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ） A、氨气可用排水法收集 B、氨水成碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化 B 2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的 气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是 氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为 氨气的方法是（ ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口 AC