玉田三中 化学组. 生活中的这些物质 …… 酸的 食醋、酸奶和某些水果都是 酸的，你是如何知道的？

畜禽繁殖技术 精液的品质检查. 学习目标 1. 了解家禽精液的组成。 2. 掌握精液品质鉴定的方法。
药物溶媒 生理盐水还是葡萄糖?.
尿液的形成 腎小體（球）的過濾作用 腎小管的再吸收作用 腎小管的分泌作用 尿液的組成
课题3　纯碱的生产.
第二单元 溶液的酸碱性 （化学反应原理） 衢州第二中学 任志强.
第六章：動物的消化與吸收 第一節 消化.
3-1 食物中的養分與能量 趣味科學實驗：膨糖的製作 3-2 酵素 重要性 可改變代謝作用反應進行的快慢 成分 蛋白質 影響因素
细胞生活的环境　内环境稳态的重要性.
焦點 1 動物的排泄作用.
高考复习有效性的思考与策略 ——对高考理综化学试题的分析及命题趋势的思考
危险化学品的管理与使用 巴州区教学仪器供应站 董大崇.
第17讲 常见的酸 辽宁省大连市第四中学 赵倩.
第2节 几种重要的金属化合物 （一） 钠的重要化合物
原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。 (打一物质)
运 动 生 理 学 主讲：徐芝芳 2010年 2月.
6.9二元一次方程组的解法(2) 加减消元法 上虹中学 陶家骏.
苏教版 高中化学 必修1 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 碳酸钠的性质与应用
第一单元 走进化学世界.
新课导入 图1 图2 1.图1和图2中各是什么细胞？请说出细胞的名称。 2.它们分别生活在什么样的环境中？两者的生活环境有何不同？
第二章 发酵工程基础知识.
2009年中考复习 专题复习 关于化学方程式的计算(2).
第2节 内环境稳态 的重要性.
全球暖化、水污染、空氣污染.
食品中的化学 育英学校　杨晓丽.
第一节 人体的稳态.
實驗十 精油香皂之製造及其性質分析.
探究酵母菌细胞呼吸的方式.
课题1 果酒和果醋的制作.
中枢兴奋药-酰胺类及其他类.
调查 体温的日变化规律 1.同一个人在一日内的体温变化有何特点？ 2.不同的人（年龄、性别不同）体温变化有何异同？ 成员 母亲 父亲
选修1 生物技术实践 专题2 :微生物的培养与应用 课题1 微生物的实验室培养
食物中主要营养成分的检验 上海市第二初级中学 王颖. 食物中主要营养成分的检验 上海市第二初级中学 王颖.
动物生命活动调节.
专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 碳酸钠的性质与应用 高一化学备课组 杨伏勇.
关于中学化学教学目标的思考 ——2009~2010学年上学期教研工作总结
侯 氏 制 碱 法 Hou , s Soda Process.
一、自然界中的二氧化碳 二、二氧化碳的物理性质 三、二氧化碳的化学性质 四、二氧化碳与人体健康
余角、补角.
第1章 人体的内环境与稳态 莆田十三中 张碧霞 生物 必修2 人教版 下学期.
龙湾中学 李晓勇 学习目标： 能写出单一溶液、混合溶液中的物料（元素）守恒关系式。
龙湾中学 李晓勇 学习目标： 能写出单一溶液、混合溶液中的质子守恒关系式。
盐类的水解 醴陵四中高二化学组.
实验一 大黄中大黄素的提取、分离和鉴定 天然药物化学实验 中南民族大学药学院.
基准物质(p382,表1) 1. 组成与化学式相符(H2C2O4·2H2O、NaCl ); 2. 纯度>99.9%; 3. 稳定(Na2CO3、CaCO3、Na2C2O4等） 4. 参与反应时没有副反应.
2011年温州市化学命题评比 乐清市第三中学 高三备课组 2012年12月29日.
第五节 缓冲溶液 一、 缓冲溶液的定义 二、 缓冲原理 三、 缓冲溶液pH值的计算 四、 缓冲溶液的选择与配制.
课题3 纯碱的生产 萝卜丝.
2-5 酸與鹼的反應.
9-1 元素的活性 9-2 分子式與化學反應式 9-3 粒子觀點 9-4 原子量與分子量 9-5 莫耳
重点化学方程式复习 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
问1：四大基本反应类型有哪些?定义? 问2：你能分别举两例吗? 问3：你能说说四大基本反应中，反应物和生成物的物质类别吗？
第六单元 碳和碳的氧化物 课题3　二氧化碳和一氧化碳
乘法分配律.
3.9.1 酸碱标准溶液的配制与标定（自学） 酸碱滴定法的应用实例 混合碱的测定（双指示剂法） 3.9 酸碱滴定法的应用
第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物.
火，第一次支配了一种自然力，从而把人从动物界分离开来!
碳酸鈉 作者:81027 資料來源:維基百科 日期:( ).
實驗課前該做的事 清點實驗器材，如有缺少請寫在黑板上 #組別 缺少的東西 ，並記得請助教補給你，否則下一班清點有缺 少會扣你的分數。
化学能转化为电能 温州市第十四中学 李雅.
第四章 酸碱滴定法 1. 某弱酸的pKa = 9.21，现有其共轭碱NaA溶液20.00 mL，浓度为 mol / L，当用 mol / L HCl溶液滴定时，化学计量点的pH值为多少？化学计量点附近的滴定突跃为多少？应选用何种指示剂指示终点？ 解：pKb = 14 – 9.21.
第五节 缓冲溶液pH值的计算 两种物质的性质 浓度 pH值 共轭酸碱对间的质子传递平衡 可用通式表示如下： HB+H2O ⇌ H3O++B-
化学计量在实验中的应用 第3课时 物质的量在化学实 验中的应用.
专题3 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性 普陀三中 高二化学备课组 2016年11月.
过氧化氢含量的测定.
专题2 从海水中获得的化学物质 钠及其化合物 欧昌友 高中化学第一轮复习.
第一章 人体生命活动的调节及营养和免疫.
即c(NaOH)－c(HA)=[OH-]－[HA]－[H+] 从滴定终点误差的定义可得
专题二 第二单元 钠、镁及其化合物 碳酸钠的性质及应用 厦大附中 俞佳.
高锰酸钾法 测定钙盐中的钙含量.