酸鹼中和  性質： 1.反應特徵：  通式： 。  離子方程式： 。 2.酸鹼中和為 反應，混合後溫度 。  性質： 1.反應特徵：  通式： 。  離子方程式： 。 2.酸鹼中和為 反應，混合後溫度 。 3. 酸鹼中和在分析化學上亦稱為 。  需添加 ，以指示滴定終點。  混合後酸鹼性視酸鹼中和的程度而定。  蒸發中和液後，能得到 。 放熱 上升 酸鹼滴定 酸鹼指示劑 鹽類

酸鹼中和 反應式特徵  特徵： 與 反應，生成 與 的反應。 酸 鹼 鹽 水 解離 HA BOH 鹽 水

酸鹼中和反應 配對思考 鹼 酸 十六個酸鹼中和反應式 HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH 酸鹼中和反應 配對思考 鹼 酸 十六個酸鹼中和反應式 HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH NaOH Ca(OH)2 KOH NH4OH

酸鹼中和反應一

酸鹼中和反應二

離子方程式的寫法  離子方程式的改寫原則  。  。  。 電解質解離 左右相同者抵銷 重新整理  範例一：酸遇碳酸鹽的反應  離子方程式的改寫原則  。  。  。 電解質解離 左右相同者抵銷 （被抵銷者表示未實際參與反應） 重新整理  範例一：酸遇碳酸鹽的反應

離子方程式寫法範例  範例二：活性大的金屬遇酸的反應  氯離子未參與反應  鋅金屬會形成鋅離子

離子方程式寫法範例  範例三：酸鹼中和反應  氯、鈉離子未參與反應  酸鹼中和就是形成水的反應  酸鹼中和的離子方程式都相同

『酸鹼中和形成水』驗證 水  白色無水硫酸銅粉末：檢驗 存在的試劑之ㄧ  未知液體遇之，變成 色時，即是水 加熱 加水  白色無水硫酸銅粉末：檢驗 存在的試劑之ㄧ  未知液體遇之，變成 色時，即是水 水 藍 硫酸銅晶體 硫酸銅粉末 加熱 加水  酸鹼中和形成水實驗：（媒體：1 ，38”） 1.試管中加入白色無水硫酸銅粉末及冰醋酸（純醋酸） 2.加入氫氧化鈉 3.發現試管內溶液變成 色 藍

酸鹼滴定  酸鹼中和 1.此稱為 ， 經計算可求出未知酸或鹼的濃度 2.滴定管（如圖：乙） 裝已知濃度之酸或鹼 3.錐形瓶（如圖：甲） 加未知濃度之鹼或酸，並滴 數滴適當之 。 4.藉 表示滴定終點 5.將中和混合液加熱， 蒸發後可得 。 （媒體：1，2’39”；2，9’30”） 甲 乙 酸鹼滴定 酸鹼指示劑 指示劑的變色 水 鹽類

酸鹼滴定儀器 滴定管

強酸強鹼滴定討論一  酸鹼滴定： 探討 1M NaOH 滴定 1M、10ml HCl 未滴定前：甲只有1M、10 ml HCl及數滴 。  溶液呈 色（ 性，pH= ）  內含氫離子莫耳數 。  開始滴入1M、NaOH 6 ml 時：  甲內原有的氫離子莫耳數 。  滴入的氫氧根離子莫耳數 。  氫離子莫耳數剩下？ 。  溶液呈 色 （ 性， 酸被中和，pH 變化 ）  當滴入1M、NaOH 達 10 ml 時：  甲內原有的氫離子莫耳數 。  滴入的氫氧根離子莫耳數 。  溶液呈 色 （ 性， 酸被中和，pH 變化 ）  此時達到 。 酚酞 甲 乙 NaOH HCl 無 酸 無 酸 部分 增加 加酚酞 粉紅 中 全部 增加 滴定終點

強酸強鹼滴定討論二  酸鹼滴定： 探討 1M NaOH 滴定 1M、10ml HCl  繼續滴入1M、NaOH 達15 ml 時：  甲內原有的氫離子莫耳數 。  滴入的氫氧根離子莫耳數 。  溶液呈 色 （ 性， 過量，pH 變化 ）  繼續滴入1M、NaOH ：  溶液顏色變化 ，呈 色。 （ 性， 過量，pH 變化 ）  以pH為縱軸，NaOH為橫軸，滴定曲線作圖？  達終點後，將甲移置於 中加熱：  會蒸發，底部的鹽類 。 寫出本化學反應式： 。 紅 鹼 NaOH 增加 變深 深紅 鹼 NaOH 增加 蒸發皿 水 氯化鈉 NaCl

強酸強鹼滴定曲線  酸鹼滴定曲線：以 NaOH 滴定 HCl

酸鹼中和 化學計量  化學計量 化學方程式：係數比＝莫耳數比 酸鹼中和原理： 『氫離子莫耳數＝氫氧根離子莫耳數』 （酸的莫耳數不一定等於鹼的莫耳數）

酸鹼中和 計量範例  範例一： 以1 M鹽酸滴定20 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液。若完全中 和時用去鹽酸30 mL，則氫氧化鈉溶液的濃度為多少M？ M1、V1 HCl M2、V2 NaOH

酸鹼中和 計量範例  範例二： 以1 M硫酸滴定20 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液。若完全中 和時用去硫酸30 mL，則氫氧化鈉溶液的濃度為多少M？ M1、V1 H2SO4 M2、V2 NaOH 2：硫酸解離的氫離子數

酸鹼中和 計量公式 M1、V1 HnA M2、V2 B(OH)m 酸鹼中和原理： 『氫離子莫耳數＝氫氧根離子莫耳數』

鹽類的製備  鹽類的製備： 鹽：金屬離子或銨根離子與酸根或非金屬離子形成 1. 反應 NaOH＋HCl  NaCl＋H2O 2CH3COOH＋Mg(OH)2  (CH3COO)2Mg＋2H2O 2. 反應 Mg＋2HCl  MgCl2＋H2 Zn ＋2HCl  ZnCl2 ＋H2 3. 反應 CaCO3＋2HCl  CaCl2＋CO2＋H2O 2NaHCO3＋H2SO4  Na2SO4＋2H2O＋2CO2 酸鹼中和 活性大的金屬與酸 碳酸鹽與酸

常見的鹽類 氯化鈉 NaCl 硫酸鈣 CaSO4 碳酸鈣 CaCO3 1.俗稱食鹽。 2.水溶液呈中性。 1.白色固體，不易溶於水。 2.燒石膏的主成分。 碳酸鈣 CaCO3 1.白色固體，不易溶於水。 2.大理石與貝殼的主成分。 3.遇酸或加熱，產生CO2。 CaCO3＋2HCl  CaCl2＋CO2＋H2O CaCO3  CaO＋CO2

常見的鹽類 碳酸鈉 Na2CO3 碳酸氫鈉 NaHCO3 碳酸鉀 K2CO3 1.白色粉末，易溶於水。 2.水溶液呈鹼性。 3.又稱『洗滌鹼』、『蘇打』。 碳酸氫鈉 NaHCO3 1.白色粉末，易溶於水，。 2.水溶液呈弱鹼性。 3.又稱『小蘇打』。 4.乾粉滅火器內的乾粉。 碳酸鉀 K2CO3 1.農夫收割稻子後，燃燒稻草之灰燼成分之ㄧ 2.鹼性，能中和土壤中之酸性。  碳酸氫鈉與碳酸鈉之比較（ DOC ）

鹽類圖說 石膏像（ CaSO4 加水） 草木灰含 K2CO3

滅火器簡介  滅火器原理  利用CO2 性質： 、 、 。  構造設計：  酸鹼滅火器： 部產生化學反應以產生CO2  乾粉滅火器： 部產生化學反應以產生CO2  酸鹼滅火器  CO2是在內部產生的 2 NaHCO3＋H2SO4  Na2SO4＋2 H2O＋2 CO2 不可燃 不助燃 比空氣重 內 外 1. 使用時要倒置  以使反應物混合 2. 內部有 瓶蓋及 水 溶液 3. 不可用於電線走火及油類起火 濃硫酸 碳酸氫鈉

乾粉滅火器  乾粉滅火器  CO2 是在乾粉噴向火源才產生的 壓力錶 1. 使用時不需要倒置 2. 內部有 和 。  氮氣是不可燃不助燃的 3. 可用於：  普通火災  電線走火  油類起火 碳酸氫鈉 氮氣