酸鹼中和  性質: 1.反應特徵:  通式: 。  離子方程式: 。 2.酸鹼中和為 反應,混合後溫度 。

Slides:



Advertisements
Similar presentations
2008 年中考化学考前辅导. 一、选择题: 1 、下列变化属于物理变化的是:( ) A 、煤干馏 B 、生石灰制熟石灰 C 、石油蒸馏 D 、石蕊变红 2 、下列物质不属于有机物的是:( ) A 、葡萄糖 B 、冰水混合 C 、聚氯乙烯 D 、维生素 C.
Advertisements

13--1 認識電解質 電解質的定義:熔融狀態或溶於水中解 離成正、負離子能幫助導電者, 稱為電解質。
3-4酸鹼中和 安南國中 周信安老師整理.
長話短說.
4-1 酸鹼濃度的表示 4-2 pH值得表示與酸鹼指示劑 4-3 酸鹼中和 4-4 可逆反應與化學平衡 4-5 鹽類 第4章
第 十三 章 電解質 13-1 電解質  電解質定義:凡化合物溶於水能導電者  酸:硫酸、鹽酸、硝酸…  鹼:氫氧化鈉、氫氧化鈣…  鹽:氯化鈉、硝酸鉀…  電解質分類:以『導電(解離)程度 』為依據  強電解質:易導電  燈泡很亮.
1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.
3.3溶液的酸碱性.
生活中常见的盐.
第17讲 常见的酸 辽宁省大连市第四中学 赵倩.
原从水中来, 不敢水中行。 人人都要我, 无我食不成。 (打一物质)
第7章 酸與鹼 7-1 酸和鹼的定義與命名 7-2 水溶液的酸鹼性 7-3 酸鹼中和及其滴定.
第十单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐.
碳酸氫鈉 NaHCO3.
酸碱盐复习之 物质的鉴别与鉴定.
專題研究方法與化學啟發實例 第一部份:專題研究方法 第二部份:化學實驗引導實例.
第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 天津市第三十中学 周敏.
第十三章 酸與鹼 第1單元 認識電解質.
海水制碱 新都中学.
课题1 常见的酸和碱 常见的碱.
第一部分 考点研究 第十单元 酸和碱 课时1 中和反应和pH.
常见离子的检验方法的实验探究 常见离子的检验方法的实验探究 南航附中化学组:呼俊江 Na+ Mg2+ K+ H+ Ca2+ H+ OH-
2-3 常見的酸與鹼.
二氧化碳的制取和性质 辛锐中学 张霞.
各类物质的性质及其相互关系 酸 碱 盐 总复习 ???.
一、自然界中的二氧化碳 二、二氧化碳的物理性质 三、二氧化碳的化学性质 四、二氧化碳与人体健康
第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 第一课时.
The Determination of Magnesium by Direct Titration
自然與生活科技領域 國中2下 第 章 物質的世界 認識電解質 溶液與離子 常見的酸與鹼 酸鹼的濃度 酸與鹼的反應 重點整理.
酸鹼中和 ※ 酸鹼中和的現象與原理 ※ 鹽的介紹. 酸鹼中和 ※ 酸鹼中和的現象與原理 ※ 鹽的介紹.
5-3 常見的酸與鹼 製作人兼導演:206寶貝與理化姊姊 演出者:206寶貝與外星人.
課程名稱:原子量與莫耳 編授教師: 中興國中 楊秉鈞.
食品分析與檢驗3 王鳳英 副教授.
2-1認識電解質 2-2 溶液與離子 2-3 常見的酸與鹼 2-4 酸鹼的濃度 2-5 酸與鹼的反應
3-3酸鹼的濃度 安南國中 周信安老師整理.
課程名稱:酸鹼濃度與 pH值 編授教師: 中興國中 楊秉鈞.
 問題與討論 將滴定管中的氫氧化鈉加入含酚酞指示劑 的鹽酸,錐形瓶內的溶液顏色如何變化? 這樣的變化代表什麼? 【解】  的鹽酸,錐形瓶內的溶液顏色如何變化?  這樣的變化代表什麼? 【解】  當加入氫氧化鈉的體積到某一特定值 時,顏色由無變紅色。  此時代表酸與鹼達到中和(即滴定終.
細數原子與分子 編輯/楊秉鈞老師 錄音/陳記住老師 ◆ 原子量與分子量 ◆ 計數單位─莫耳 ◆ 公式整理 ◆ 範例─莫耳 ◆ 體積莫耳濃度
第二章 第一节 离子反应 化学 必修1 第二课时 离子反应及其发生的条件.
第二节离子反应 离子反应及其发生的条件 第二课时.
13-4 酸鹼中和 djy 2019/2/25.
興達 #3/#4 FGD 簡介 報告人:#3/#4 FGD 洪福仁.
6-1 元素與化合物 課文重點: 1.化學反應的變化 2.物質的分類.
課程名稱:酸鹼濃度與 pH值 編授教師: 中興國中 楊秉鈞.
鹽類-氯化鈉 組員:
物质的分类 第一课时 简单分类法及其应用.
第二节 离子反应 离子反应及其发生的条件 儋州第一中学 梁维.
課程名稱:電解質與解離說 編授教師: 中興國中 楊秉鈞.
2-5 酸與鹼的反應.
第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类(第一课时)
第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳和一氧化碳
課程名稱:電解質與解離說 編授教師: 中興國中 楊秉鈞.
第一章 探索物质的变化 第4节:几种重要的盐.
火,第一次支配了一种自然力,从而把人从动物界分离开来!
你有过呕吐的经历吗? 你感到胃液是什么味道的?
實驗八 溶解度積之測定.
課程名稱:常見的酸與鹼 編授教師: 中興國中 楊秉鈞.
107學年度第二學期 生活科技課課程簡介 化工科.
課程名稱:酸鹼中和與鹽類 編授教師: 中興國中 楊秉鈞.
化学扑克.
第二章:反應速率和化學平衡 第一 節:濃度與表面積對反應速率的影響 第二 節:溫度對反應速率的影響 第三 節:催化劑 第四 節:化學平衡
… 材料 生活 世界上每年新合成的化学物质有近百万种 化学 医药 能源 ….
課程名稱:常見的酸與鹼 編授教師: 中興國中 楊秉鈞.
課程名稱:常見物質的化學式 編授教師: 中興國中 楊秉鈞.
4-5 酸鹼滴定與滴定曲線 1 1.
國中常見正負離子表 正離子 正離子團 H+、Li+、Na+、K+、Ag+、Mg2+、Ca2+、Ba2+
1-3 化學計量.
2011年1月 化学学科会考复习(六) 氧化还原反应 厦大附中 黄耿阳.
专题二 第二单元 钠、镁及其化合物 碳酸钠的性质及应用 厦大附中 俞佳.
高锰酸钾法 测定钙盐中的钙含量.
Presentation transcript:

酸鹼中和  性質: 1.反應特徵:  通式: 。  離子方程式: 。 2.酸鹼中和為 反應,混合後溫度 。  性質: 1.反應特徵:  通式: 。  離子方程式: 。 2.酸鹼中和為 反應,混合後溫度 。 3. 酸鹼中和在分析化學上亦稱為 。  需添加 ,以指示滴定終點。  混合後酸鹼性視酸鹼中和的程度而定。  蒸發中和液後,能得到 。 放熱 上升 酸鹼滴定 酸鹼指示劑 鹽類

酸鹼中和 反應式特徵  特徵: 與 反應,生成 與 的反應。 酸 鹼 鹽 水 解離 HA BOH 鹽 水

酸鹼中和反應 配對思考 鹼 酸 十六個酸鹼中和反應式 HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH 酸鹼中和反應 配對思考 鹼 酸 十六個酸鹼中和反應式 HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH NaOH Ca(OH)2 KOH NH4OH

酸鹼中和反應一

酸鹼中和反應二

離子方程式的寫法  離子方程式的改寫原則  。  。  。 電解質解離 左右相同者抵銷 重新整理  範例一:酸遇碳酸鹽的反應  離子方程式的改寫原則  。  。  。 電解質解離 左右相同者抵銷 (被抵銷者表示未實際參與反應) 重新整理  範例一:酸遇碳酸鹽的反應

離子方程式寫法範例  範例二:活性大的金屬遇酸的反應  氯離子未參與反應  鋅金屬會形成鋅離子

離子方程式寫法範例  範例三:酸鹼中和反應  氯、鈉離子未參與反應  酸鹼中和就是形成水的反應  酸鹼中和的離子方程式都相同

『酸鹼中和形成水』驗證 水  白色無水硫酸銅粉末:檢驗 存在的試劑之ㄧ  未知液體遇之,變成 色時,即是水 加熱 加水  白色無水硫酸銅粉末:檢驗 存在的試劑之ㄧ  未知液體遇之,變成 色時,即是水 水 藍 硫酸銅晶體 硫酸銅粉末 加熱 加水  酸鹼中和形成水實驗:(媒體:1 ,38”) 1.試管中加入白色無水硫酸銅粉末及冰醋酸(純醋酸) 2.加入氫氧化鈉 3.發現試管內溶液變成 色 藍

酸鹼滴定  酸鹼中和 1.此稱為 , 經計算可求出未知酸或鹼的濃度 2.滴定管(如圖:乙) 裝已知濃度之酸或鹼 3.錐形瓶(如圖:甲) 加未知濃度之鹼或酸,並滴 數滴適當之 。 4.藉 表示滴定終點 5.將中和混合液加熱, 蒸發後可得 。 (媒體:1,2’39”;2,9’30”) 甲 乙 酸鹼滴定 酸鹼指示劑 指示劑的變色 水 鹽類

酸鹼滴定儀器 滴定管

強酸強鹼滴定討論一  酸鹼滴定: 探討 1M NaOH 滴定 1M、10ml HCl 未滴定前:甲只有1M、10 ml HCl及數滴 。  溶液呈 色( 性,pH= )  內含氫離子莫耳數 。  開始滴入1M、NaOH 6 ml 時:  甲內原有的氫離子莫耳數 。  滴入的氫氧根離子莫耳數 。  氫離子莫耳數剩下? 。  溶液呈 色 ( 性, 酸被中和,pH 變化 )  當滴入1M、NaOH 達 10 ml 時:  甲內原有的氫離子莫耳數 。  滴入的氫氧根離子莫耳數 。  溶液呈 色 ( 性, 酸被中和,pH 變化 )  此時達到 。 酚酞 甲 乙 NaOH HCl 無 酸 無 酸 部分 增加 加酚酞 粉紅 中 全部 增加 滴定終點

強酸強鹼滴定討論二  酸鹼滴定: 探討 1M NaOH 滴定 1M、10ml HCl  繼續滴入1M、NaOH 達15 ml 時:  甲內原有的氫離子莫耳數 。  滴入的氫氧根離子莫耳數 。  溶液呈 色 ( 性, 過量,pH 變化 )  繼續滴入1M、NaOH :  溶液顏色變化 ,呈 色。 ( 性, 過量,pH 變化 )  以pH為縱軸,NaOH為橫軸,滴定曲線作圖?  達終點後,將甲移置於 中加熱:  會蒸發,底部的鹽類 。 寫出本化學反應式: 。 紅 鹼 NaOH 增加 變深 深紅 鹼 NaOH 增加 蒸發皿 水 氯化鈉 NaCl

強酸強鹼滴定曲線  酸鹼滴定曲線:以 NaOH 滴定 HCl

酸鹼中和 化學計量  化學計量 化學方程式:係數比=莫耳數比 酸鹼中和原理: 『氫離子莫耳數=氫氧根離子莫耳數』 (酸的莫耳數不一定等於鹼的莫耳數)

酸鹼中和 計量範例  範例一: 以1 M鹽酸滴定20 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液。若完全中 和時用去鹽酸30 mL,則氫氧化鈉溶液的濃度為多少M? M1、V1 HCl M2、V2 NaOH

酸鹼中和 計量範例  範例二: 以1 M硫酸滴定20 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液。若完全中 和時用去硫酸30 mL,則氫氧化鈉溶液的濃度為多少M? M1、V1 H2SO4 M2、V2 NaOH 2:硫酸解離的氫離子數

酸鹼中和 計量公式 M1、V1 HnA M2、V2 B(OH)m 酸鹼中和原理: 『氫離子莫耳數=氫氧根離子莫耳數』

鹽類的製備  鹽類的製備: 鹽:金屬離子或銨根離子與酸根或非金屬離子形成 1. 反應 NaOH+HCl  NaCl+H2O 2CH3COOH+Mg(OH)2  (CH3COO)2Mg+2H2O 2. 反應 Mg+2HCl  MgCl2+H2 Zn +2HCl  ZnCl2 +H2 3. 反應 CaCO3+2HCl  CaCl2+CO2+H2O 2NaHCO3+H2SO4  Na2SO4+2H2O+2CO2 酸鹼中和 活性大的金屬與酸 碳酸鹽與酸

常見的鹽類 氯化鈉 NaCl 硫酸鈣 CaSO4 碳酸鈣 CaCO3 1.俗稱食鹽。 2.水溶液呈中性。 1.白色固體,不易溶於水。 2.燒石膏的主成分。 碳酸鈣 CaCO3 1.白色固體,不易溶於水。 2.大理石與貝殼的主成分。 3.遇酸或加熱,產生CO2。 CaCO3+2HCl  CaCl2+CO2+H2O CaCO3  CaO+CO2

常見的鹽類 碳酸鈉 Na2CO3 碳酸氫鈉 NaHCO3 碳酸鉀 K2CO3 1.白色粉末,易溶於水。 2.水溶液呈鹼性。 3.又稱『洗滌鹼』、『蘇打』。 碳酸氫鈉 NaHCO3 1.白色粉末,易溶於水,。 2.水溶液呈弱鹼性。 3.又稱『小蘇打』。 4.乾粉滅火器內的乾粉。 碳酸鉀 K2CO3 1.農夫收割稻子後,燃燒稻草之灰燼成分之ㄧ 2.鹼性,能中和土壤中之酸性。  碳酸氫鈉與碳酸鈉之比較( DOC )

鹽類圖說 石膏像( CaSO4 加水) 草木灰含 K2CO3

滅火器簡介  滅火器原理  利用CO2 性質: 、 、 。  構造設計:  酸鹼滅火器: 部產生化學反應以產生CO2  乾粉滅火器: 部產生化學反應以產生CO2  酸鹼滅火器  CO2是在內部產生的 2 NaHCO3+H2SO4  Na2SO4+2 H2O+2 CO2 不可燃 不助燃 比空氣重 內 外 1. 使用時要倒置  以使反應物混合 2. 內部有 瓶蓋及 水 溶液 3. 不可用於電線走火及油類起火 濃硫酸 碳酸氫鈉

乾粉滅火器  乾粉滅火器  CO2 是在乾粉噴向火源才產生的 壓力錶 1. 使用時不需要倒置 2. 內部有 和 。  氮氣是不可燃不助燃的 3. 可用於:  普通火災  電線走火  油類起火 碳酸氫鈉 氮氣