化学反应速率

从化学的视角看世界

有多快？ 有多慢？ 快 爆 炸 三天以后 五天以后 铁钉生锈 慢 定量表示化学反应的快慢！

第二章 化学反应速率和化学平衡

一、表示化学反应速率的方法 当体系为气体或溶液时，可用 1．定义 ： 2．表达式： υ= 3．常用单位 ： 单位时间内反应物或生成物的 浓度变化量来表示。 1．定义 ： △c △t υ= 2．表达式： 3．常用单位 ： mol/(L·s)或mol/(L·min) 或写成：mol · L-1·s-1；mol · L-1·min-1 注意： 1、化学反应速率只有正值 2、计算出的化学反应速率指的是一段时间内的平均速率

【应用举例1】在密闭容器中， O2和SO2生成SO3 的反应为O2+2SO2 2SO3，开始时SO2的浓 度为8mol/L，O2 的浓度为10mol/L，SO3的浓度为0mol/L，5min后SO2的浓度为3mol/L，O2 的浓度 为7.5mol/L,SO3的浓度为5mol/L。 则用O2表示该反应的反应速率为______________; 则用SO2表示该反应的反应速率为_____________; 0.5mol/(L·min) 1.0mol/(L·min) 则用SO3表示该反应的反应速率为_____________。 1.0mol/(L·min) 同一化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率的数值是否相同？ 思考 其意义是否相同？ 该反应中，各物质所表示的化学反应速率和它们的计量数有什么关系？

m:n:p:q 结论1 在反应 mA+nB=pC+qD 中 υ(A): υ(B): υ(C): υ(D)= 。 同一个化学反应中，用不同的物质的浓度变化来表示的化学反应速率，其数值可能不同。但表示的意义相同。其化学反应速率之比等于它们在化学方程式中的计量数之比。 在反应 mA+nB=pC+qD 中 υ(A): υ(B): υ(C): υ(D)= 。 m:n:p:q

【迁移运用1】 用不同的物质表示化学反应速率 反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (g)在体积固定 的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量浓度增加了0.06mol/L，则此反应的平均速率可表示为（ ） A．υ(O2)=0.01 mol/(L·s) B．υ(NO)=0.008 mol/(L·s) C．υ(H2O)=0.002 mol/(L·s ) D．υ(NH3)=0.002 mol/(L·s ) D

【迁移运用2】比较反应速率的大小的方法 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2+ 3H2 2NH3 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） A . υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B . υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 C . υ(NH3)=0.15 mol·L-1·s-1 D . υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 C 【方法归纳】同一化学反应中用不同的物质表示化学反应速率，在比较速率大小时应注意： 1. 转换为同一种物质来表示 2. 换算成相同的单位

。 【应用举例2】在CuO和稀H2SO4的反 应中，10s内c(H+)变化了2mol/L，则用Cu2+来表示该反应的化学反应速率为 交流讨论 0.1mol/(L·s) 用上述方法表示化学反应速率时，能否用CuO或H2O来表示该反应的化学反应速率？ 若能，其值为多少？若不能，为什么？ 交流讨论 结论2：用单位时间内反应物或生成物的浓度的变化来表示化学反应速率时，不用固体或纯液体来表示。

化学反应的速率 是通过实验测定的。 请结合教材18页第二自然段，小组交流测量化学反应速率的方法有哪些？ １、直接观察某些性质（如释放出气体的 体积、物质的质量、体系压强等） ２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光 的吸收和发射、导电能力等）

二、体验测量化学反应速率的方法 思考：如何检查该装置的气密性? 实验要求： 实验步骤： 测生成10mLH2所需时间 1、将针筒与导管连接好。 2、将连在单孔塞上的锌片投入硫酸中，两者接触时，迅速塞紧单孔塞并立即计时。 3、当收集到10mLH2时，停止计时，将实验数据记录在书上。 4、更换锥形瓶，清洗锌片，重复步骤2和3的操作。 5、实验结束后，整理好实验仪器，将锌片放入烧杯中。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

该实验中，你还能根据化学反应中哪些物质及其相关的量的变化来测定该反应的化学反应速率？ 1.一定时间里c(Zn2+) 的变化量 2 .一定时间里消耗Zn的质量 3 .一定时间里n(H＋)的变化量 ……

其它常见测量化学反应速率的方法 1.pH值法 2.电导法 3.毛细管电泳法 4.弛豫法 5. 流动注射-分光光度法 6.旋光度法 7.光谱电化学法 参考文献：《关于化学反应速率的测定方法的综述》 佚名 2012年

课堂归纳整理 一、表示化学反应速率的方法 υ= 二、测量化学反应速率的方法 △c △t 1.根据表达式 进行有关计算 2.表示化学反应速率的注意事项及规律 3.比较化学反应速率的方法 二、测量化学反应速率的方法 1.体会测量化学反应速率的方法不止一种 2.体会在实验过程中分工合作的学习方法

课堂巩固： C 1. 将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 4A(g)+B(g)==2C(g) 反应进行到4 s末时，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则： （1）用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率为 ； （2）用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率为 ； 0.025mol/(L·s) 0.05mol/(L·s) 2. 在A(g)+pB(g)==qC(g)反应中，经t秒后C的浓度增加 m mol/L。则用B浓度的变化来表示的反应速率是（ ） A. mol/(L·s) B. mol/(L·s) C. mol/(L·s) D. mol/(L·s) C

作业：课本P18——P19 1、2、4、5题

设计思想 生学习方法的获取和能力的养成 设计思路 一、联系生活实际，强调化学基础性 二、由浅入深，从感性到理性，更加关注学 问题引导 自主学习 交流表达 知识运用 迁移应用 归纳总结 环节一：化学反应速率的表示方法

设计思路 教学反思 环节二：化学反应速率的测定方法 问题引导 分组实验 归纳总结 知识升华 自主建构 巩固练习 信息反馈 环节三：课堂小结和反馈 教学反思